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1、难溶电解质的溶解平衡,1溶解平衡 AgCl在溶液中存在下述两个过程： 一方面，在水分子作用下，少量的Ag和Cl脱离 溶入水中；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正负离子的吸收，回到AgCl的表面析出沉淀。在一定温度下，当 和 的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡： 。,AgCl表面,沉淀溶解,沉淀生成,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),2难溶电解质与易溶电解质 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。 3溶度积常数 一定温度下，难溶电解质在溶液中达到测定溶解平衡时的 ，

2、用Ksp表示，例如难溶电解质AnBm在水中达到平衡时AnBm(s) ，KspAmnBnm。,0.01,平衡常数,nAm(aq)mBn,(aq),【想一想】 难溶电解质一定是弱电解质吗？ 答：不一定，电解质的强弱与溶解性无关，只与电离程度有关，有的难溶电解质是强电解质，例如BaSO4、CaCO3等，有的是弱电解质，例如：Fe(OH)3、Ca(OH)2等。,1沉淀的生成原理 利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够 ；其次希望沉淀生成的反应进行得越 越好。 2沉淀溶解的原理 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应 ，使平衡向沉淀 的方向移动，就可以使沉淀溶解。除 可以溶解难溶电解质，某些 也可用来溶解沉淀。,发生,完全,离子,溶解,酸或碱,盐溶液,3.沉淀的转化原理 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的 。一般来说，溶解度 的沉淀转化成溶解度 的沉淀容易实现。 【议一议】 要除去 是选择钡盐溶液好还是钙盐溶液好？ 答：钡盐溶液

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