一般溶液的配制方法_第1页
一般溶液的配制方法_第2页
一般溶液的配制方法_第3页
一般溶液的配制方法_第4页
一般溶液的配制方法_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、黑龙江农垦职业学院食品工程分院,实训：一般溶液的配制,授课教师：刘深勇,知识目标： 掌握一般溶液配制的基本操作。 能力目标： 能够熟练的配制一般溶液。 素质目标： 养成爱护仪器、节约实验用品等良好的实验习惯；,教学目标,实验目的,1、掌握一般溶液的配制； 2、掌握天平、烧杯、量筒的使用方法。,一、一般溶液的配制,一般溶液也称为辅助试剂试液,是指非标准试液。这一类试液用于控制化学反应条件，在样品处理溶解、分离、掩蔽、调节溶液的酸碱性操作中使用。 一般溶液配制的浓度要求不高，只需保留1-2位有效数字。 在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量筒或量杯量取。配制这类溶液的关键是正确的计算应该称量溶

2、质的质量以及应该量取液体溶质的体积。,二、配制方法,1、直接水溶法:直接用水溶解、定容。适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂如氢氧化钠、氯化钠、硝酸钾等。 2、介质水溶法：用介质溶解后，用水定容。适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂如Fecl3、Sbcl3、Bicl3 3、稀释法适用于浓溶液的稀释。如由浓硫酸配制稀硫酸等。,三、一般溶液的配制步骤,1、直接水溶法、介质水溶法 计算溶质质量称量（托盘天平） 溶解定容混匀。 2、稀释法 计算浓溶液体积量取（量筒） 稀释定容混匀。,注意,取用固体试剂时： 1.干净药匙，取后立即盖紧瓶盖。 2.多取的药品不可倒回原瓶。 取用液体试剂时： 1.由滴瓶取用

3、，滴管不可接触接收器，液体不得流入胶皮帽中（滴管不得平放或倒置）。 2.由细口瓶取用，瓶塞倒置于桌面，标签正对手心，瓶口贴接收器缓倒缓取。,二、配制10%Nacl溶液100g,实验步骤如下： （1）计算：计算配制所需固体NaCl的质量： m(NaCl) = 100g10% =10g,（2）称量：用托盘天平称量NaCl固体10g,（ 3）溶解：向盛有NaCl固体的烧杯中，然后量取蒸馏水90g，并用玻璃棒搅拌，使NaCl完全溶解。 （4）取粉末状药品用钥匙，取液体用量筒，量取时视线要平视。,三、配制10g/L酚酞指示剂100ml 步骤：称取0.1g酚酞，溶于60ml乙醇中， 稀释至100ml。,配制1:9H2SO4溶液100ml 步骤：量取90ml水于250ml烧杯中，量取10ml浓硫酸，沿着玻璃棒，从烧杯内壁缓缓注入。,课堂小结,1、总结

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论