从海水中提取溴和碘(2010.10).ppt

1、一、溴、碘单质的主要物理性质 二、海水中提取溴和碘,从海水中提取溴和碘,一溴和碘的物理性质,1溴的物理性质,保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质,溴是深红棕色液体,密度比水大,有刺激性气味,可溶于水,但溶解度不大,溴水呈橙色,易挥发（保存用水封）,溴的蒸气红棕色,溴(Br2)的物理性质,状态： 颜色： 气味： 毒性： 溶解性：,液体，易挥发 深棕红色，蒸气为红棕色 刺激性 有毒，会严重灼伤皮肤 微溶于水，易溶于有机溶剂,* 溴的水溶液溴水:橙色 * 液溴和溴水应密闭保存在棕色试剂瓶中； 液溴需水封以减少挥发,2碘的物理性质,认真观察老师做的碘升

2、华实验后， 试描述碘的物理性质。,碘是一种紫黑色固体，,具升华性质,升华： 固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）,碘的蒸气呈紫色,碘(I2)的物理性质,状态： 颜色： 气味： 毒性： 溶解性：,固体 紫黑色，蒸气为紫红色 刺激性（蒸气） 毒性较小（蒸气） 几乎不溶，易溶于有机溶剂,* 碘的水溶液碘水：棕黄色 * 碘和碘水应密闭保存在棕色试剂瓶中 * 碘的特性：遇淀粉变蓝；易升华。,想一想：如何将混入砂子中的(或与NaCl固体混 合的)碘提取出来？,溴的溶解性实验,CCl4,Br2,汽油或苯,水,溴水,溴的汽油溶液,（橙色）,（橙红色）,溴的四氯化碳溶液,（橙色）,（橙红色）,碘的溶解

3、性实验,CCl4,I2,汽油或苯,水,碘水,上层： 碘的汽油溶液,（棕色）,（紫红色）,下层：碘的四氯 化碳溶液,（棕色）,（紫红色）,萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取的条件 萃取剂与原溶液不发生反应 萃取剂与原溶剂互不相溶 萃取剂比原溶剂的溶解能力强,思考：,酒精是一种有机溶剂，溴和碘在酒精中的溶解度大，能否用酒精萃取水溶液中的溴和碘？为什么？,水,汽油（苯）,四氯化碳,溴,碘,黄至橙色,橙至橙红色,橙至橙红色,黄至棕色,淡紫至紫红,紫至深紫,溴和碘在不同溶剂中溶液 （由稀至浓）,的颜色变化,碘酒就是碘的酒精溶液

4、，呈棕褐色。,二从海水中提取的元素-溴和碘,含溴化合物有广泛的用途,AgBr-黑白照片底片、相纸的感光材料 溴和汞的化合物-红药水 三溴片-镇静剂 二溴乙烷-汽油抗震剂 溴青霉素酸青霉素 甲基溴 杀虫剂 溴钨化合物 溴钨灯,海水提溴,1、从海水中提取溴,原理：将Br-氧化为Br2,三个步骤：浓缩、氧化、提取,反应式：Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-,思考： 1.食盐为什么要加碘？ 2.从哪里获得碘呢？,碘的提取,提碘原料,碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到

5、是海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。,思考：,1、碘元素在海带中以什么形式存在? 2、如何把海带中存在的碘由化合态变为游离态并分离出来？ 3、为什么要灼烧海带？海带灰常用水浸泡，想一想主要是什么离子留下了？,（碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中，最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。）,海带,海带灰,灼烧,溶解、过滤,含碘单质的溶液,含碘元素的溶液,残渣,氧化剂,碘的有机溶液,CCl4,Cl2,碘,蒸馏,碘的提取,2、从海带中提取碘,原理：将I-氧化为I2,反应式：Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-,卤

6、素,氟,氯,溴,碘,非金属性逐渐减弱,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,核电荷数,电子层排布,元素符号,F,Cl,Br,I,9,17,35,53,2,7,2,8,7,2,8,18,7,2,8,18,18,7,原子结构,性质,决定,具氧化性,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 态,气 态,液 态,固 态,增 大,升 高,一 、卤素单质物理性质的变化规律,二、卤素单质(X2)的化学性质,相似性： （1）X2+ 金属 金属氯化物 （2）X2+ H2 HX

7、 （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外） （4）X2 + OH X + XO+ H2O （F2除外） 原因：原子结构相似，卤素原子的最外层上都是7个电子。,差异： （1）X2+ H2 （2）X2 + H2O （3）置换能力：Cl2 Br2 I2 (F2除外) 原因：原子结构差异，卤素原子的核电荷数不同，核外电子层数和半径不同。 非金属性：F2 Cl2 Br2 I2,氯、溴、碘的活泼性,实验： (1)2mLNaCl(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4 2mLNaCl(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4 (2)2mLNaBr(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl

8、4 2mLNaBr(aq)+2mL碘水，再加入1mL CCl4 (3)2mLKI(aq)+2mL氯水，再加入1mL CCl4 2mLKI(aq)+2mL溴水，再加入1mL CCl4,Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 + 2KI 2KBr + I2 非金属单质的活泼性： F2 Cl2 Br2 I2,想一想：氟能否将氯离子从溶液中置换出来？,卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 X2(g) + H2(g) 2HX(g) 【推测1】 (1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应： (4)产物的稳定性：,越来越高，即反

9、应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小 放出的热量有多到少 由大到小,【推测2】氯、溴、碘跟水反应的程度,三、卤素化合物的化学性质 1.卤化氢(HX)的性质,(1)卤化氢均为无色，刺激性气体 (2)卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾),(3)酸性：HF HCl HBr HI 弱酸 强酸,2.可溶性卤化物(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,* 还能用淀粉显示I2的存在,思考： (1)课本P47/思考与讨论 (2)自来水

10、能直接用来养鱼吗? 为什么? 如不能，该如何处理? (3)能否用自来水配制下列溶液: NaOH、KOH、AgNO3、 Na2CO3、KHCO3、NaBr、KI、*Na2S等,2.可溶性卤化物(X-)的检验,问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是 否一定含有Cl-?,方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl-、Br-、I-,方法2：氯水和CCl4检验Br-、I-,* 还能用淀粉显示I2的存在,思考： (1)课本P47/思考与讨论 (2)自来水能直接用来养鱼吗? 为什么? 如不能，该如何处理? (3)能否用自来水配制下列溶液: NaOH、KOH、AgNO3、 Na2CO3、NaBr、KI等,3.卤化银(AgX)的不稳定