盐类的水解第一课时.ppt

1、第三节 盐类的水解,问题与探究,生活中常用的盐除NaCl外，还有 谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味， 而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？,CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3,水溶液显碱性,一、盐类的水解：,CH3COONa,Na2CO3,CH3COONa,辅助问题 1.某溶液显碱性，说明该溶液中的离子有何特点？ 2.上述这些溶液显碱性，其溶质提供了氢氧根离子吗？ 3.上述这些溶液显碱性，氢氧根离子从何而来？ 4.为何上述盐溶液显碱性？,为何

2、上述盐溶液会显碱性,NH4Cl,(NH4)2SO4,水溶液显酸性,NaCl，Na2SO4,水溶液显中性,请解释原因,一、盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH- 结合生成弱电解质的反应叫“盐类的水解”. 注：只有可溶性的盐才能发生水解,1、概念,思考,1.什么样的离子易与或结合呢？ .你如何理解这一情况？,强酸,强碱,弱酸,弱碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,盐的种类：,哪些类别的盐会发生水解,盐类水解条件和规律,(1)一看能否溶，不溶不水解。 (2)二看有无弱酸阴离子或弱碱阳离子，无弱不水解。,有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显

3、谁性，同强显中性。,思考,盐类的水解与水的电离是什么关系？,盐类水解的表示,水解方程式的书写,（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示. （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写分解产物 （3）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步。,水解方程式书写原则：,弱酸阴离子 OH- ,弱碱阳离子 H+,一、盐类的水解,水解的条件：,水解的实质：,水解反应的逆反应是什么:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,(盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解是吸

4、热反应),生成弱电解质。,破坏了水的电离平衡( )。,促进,课堂练习,1. 下列溶液pH小于7的是,A、 氯化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡,2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁,练习拓展,1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离子方程式说明原因： （1）NH4Cl ：_；_ （2） Na2SO3 ：_；_ （3）Al2(SO4)3：_；_,2、 下列水解离子方程式书写正确的是（ ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OH- C CO32- + 2H2O H2CO

5、3 + 2OH- D NH4+ + H2O NH3H2O + H+,AD,3、 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO,A,4.在NH4Cl溶液中，下列关系式 正确的是： A.c(Cl-)c(NH4+)c(H)c(OH) B.c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C.c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH) D.c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH),A,5.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1,B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2