后期备考建议

1、化 学 高 考 综 述,一、考试大纲和考试说明。高考命题的指导性文件，试题结构和能力要求必须与之相符。（今年变化大，多数没意义） 二、近几年高考真题，往年的考试分析对高考起着承前启后、引领未来的作用。考试中心单旭峰、人教社王磊、厦大刘海峰 三、各种版本的高中教材。对教材的再研究，既是对教材现状的了解途径，也是取得命题素材与灵感的途径。 四、各种奥赛辅导书，它是高中与大学的中间地带。 五、高等教材，中等教育与高等化学的衔接以及命题的科学性保障。 六、新科技、新能源、新技术，可以作为试题的新情境。 七、中学教辅，用于查重。,高考命题七个参考文本,保持连续性和稳定性，难度不会增加 基础仍是重中之重

2、增加解释、分析、说明的问题（要求注重知识成因） 突出考查学生的思维过程 阅读量将大幅增加，且图文并茂，即大量以图形、图像、图表等提供信息 增加实验探究题 试题体现开放性、灵活性（比如框图推断题，多种可能或无需推出具体物质）,总体趋势,综合性将越来越强（电解质溶液、各种平衡、电化学、化学计算、化学实验、物质结构等都可整合在一起，甚至深度融合） 文字表述很重要，化学用语要准确规范 创设的陌生情景将更多，尤其是能够体现民族自信心的知识背景 陌生氧化还原方程式（电极反应式）肯定有 更贴近生活生产实际，关注应用 多侧面、逐层递进设问，力求较好的区分度,总体趋势,得分才是硬道理（向规范要5分，向心态要5分

3、）,抢分原则：降低成就动机；牢牢抓住基础分；不求做完，只求做了的能得分，最好能得全分。,晶胞类型归纳,8个顶点：钋(配位数6空间利用率52%) 8个顶点+6个面心：干冰、碘、碳-60；氯化钠；铜、银、金(配位数12空间利用率74%) 8个顶点+6个面心+4个小体心：金刚石；冰； 硫化锌、 8个顶点+6个面心+8个小体心：氟化钙 8个顶点+1个体心：氯化铯；钠、钾、铁(配位数8空间利用率68%) 8个顶点+1个体内：锌、镁、钛(配位数12空间利用率74%),后期备考的几点建议,题目是做不完的，保温、熟手就行。最后一周，试题泛滥，不可取 考点扫描最重要，用学科思想扫描更好 周测很有价值（开命题会-

4、确定命题细目表-命题-审题） 用途串一遍（有意识融入化学与社会、环境、生产、生活，体现应用价值导向，社会责任感） 书本实验过一遍 重视图表（识-画，实验装置、平衡），教材中每个图表看一眼，包括书后习题 学生归纳易错点和容易忘记的知识点并交流 倒计时日历，细化到每节课，节奏要稳,化学学科思想和化学意识,一、化学生活化意识 二、绿色化学意识 三、求真意识 四、能源危机意识 五、量变积累成质变意识 六、平衡意识,一、守恒思想 二、对立统一思想 三、类比思想 四、定性与定量 五、结构决定性质 六、数形结合思想,一、守恒思想,1.质量守恒（元素守恒、物料守恒） 2.电荷守恒 3.电子守恒 4.能量守恒

5、5.质子守恒,1.质量守恒（元素守恒、物料守恒）,例题：向密度为1.45g/mL的H2SO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知滤液的质量恰好等于反应前BaCl2 溶液的质量，则原来H2SO4溶液的浓度为(BD) A.29.6% B.42.1% C.12.4mol/L D.6.22mol/L,例题：在NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),2.电荷守恒,例题：酸雨是过度燃烧煤和石油生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)=2.610-5mol/L，c(Cl-)=8.010-6mo

6、l/L，c(NH4+)=3.010-6mol/L，c(Na+)=1.010-6mol/L，c(NO3-)=2.410-5mol/L。则此次酸雨的pH接近于（ 4 ）,3.电子守恒,例题：将50.00L浓度为0.098mol/的酸性羟氨（NH2OH）溶液，与足量硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2又恰好被49.000.040mol/的酸性KMnO4溶液氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（）。 ()NO2 ()NO ()N2O ()N2,4.能量守恒,盖斯定律及其应用 能量之间的转化 化学键键能与热能的计算 书写热化学方程式,5.质子守恒,质子守恒应用于电解质溶液中，其本质就是水电离出的H+

7、与OH-浓度相等。相当多的学生对质子守恒理解有困难，不如直接将“电荷守恒”和“元素守恒”合并即可 例如，在NaHCO3溶液中质子守恒表达式为:c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，因为水电离出的部分H+被HCO3-结合成了H2CO3，需要把它“追”回来。同理，水电离出的部分OH-被HCO3-结合成了CO32-，也需要“追”回来。,元素守恒：在NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),电荷守恒：在NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),二、对立统一思想,氧化还原反应：化合价

8、的升高与降低，被氧化与被还原；氧化性与还原性；氧化反应与还原反应；氧化剂与还原剂；氧化产物与还原产物； 单质氧化性越强，其对应离子的还原性越弱；单质还原性越强，其对应离子的氧化性就越弱； 书写陌生氧化还原反应方程式，写电极反应 强的生成弱的；“一”对“多”时，强者优先 酸性越强，对应的酸根离子水解程度越弱。,浙江理综27：一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(标准状况)的H2。请推测并回答： (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH42H2ONaAlO24H2 (4

9、)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式3NaHFe2O32Fe3NaOH,1.已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异很大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是(B ) A碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小 B碳酸锂受热很难分解 C锂在过量氧气中燃烧主要生成的是氧化锂而不是过氧化锂 D锂可以与N2化合生成氮化锂(Li3N),三、类比思想（矛盾的普遍性与特殊性）,原子核里有质子和中子，但氕无中子 非金属一般不导电，但石墨导电，晶体硅是半导体 卤素单质与水反应一般生成HX和HXO，但氟气与水反应生成氧气 C与Si同族，但C

10、O2、SiO2晶体类型不同，性质相差很大 Li在空气中燃烧无Li2O2生成，Li像Mg可在N2中燃烧生成Li3N 酸性氧化物SiO2不能溶于水生成对应的酸；金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物 HF显弱酸性并能腐蚀玻璃，AgF和CaF2的溶解性有点特别 铯呈金黄色，硅有金属光泽 Fe3O4磁性，非碱性氧化物 SO2不能漂白石蕊试液 遇HCl生成沉淀一般考虑的是 Ag+，别忘了SiO32-、AlO2- 见面就能反应的气体HCl-NH3、NO-O2、SO2-H2S、H2-F2、Cl2-H2S等，很难反应的气体N2-O2、NH3-空气、SO2-O2等 Si亲F、Ag和Hg亲S 复分解反应不一定在溶液中，

11、如SiO2+4HF=SiF4+2H2O 水解反应方程式中不一定有水，如Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,同族或同类物质的性质基本相似，但个别物质有其特殊性。在运用矛盾的普遍性规律的同时还要注意个别特例。,H3BO3是一元酸，其电离方程式很特别 H2O2遇到KMnO4等强氧化剂时只能表现还原性 金属单质一般不与碱溶液反应，但Al能与强碱溶液反应 非金属单质与碱溶液一般发生歧化反应，但Si与碱溶液反应生成氢气 酸与酸之间一般不能发生反应，但氢硫酸能与浓H2SO4、HNO3、H2SO3等能发生氧化还原反应 NaHSO4属于盐但显强酸性 盐酸、硫酸可与盐Fe(NO3)2 发生氧化还原反应

12、 碱与碱一般不发生反应，但AgOH可以与氨水反应（银氨溶液的配制） 金属Hg呈液态，液态非金属Br2 ，Cl2 SO2 HCl NH3 NO2有刺激性气味 非金属元素一般组成共价化合物，但硝酸铵等铵盐是离子化合物 配制FeCl2溶液时加一定量稀盐酸以抑制FeCl2的水解，配制Fe(NO3)2溶液时就不能加稀硝酸抑制Fe(NO3)2水解 pH3盐酸稀释1000倍后pH6，pH6盐酸稀释1000倍后pH9？ 浓度越大反应速率越快，那么铝与硫酸呢？,四、定性与定量,定性与定量结合 定性问题定量化 定量问题定性化 定量是趋势，对比实验 注意NA、Vm的准确值与近似值，注意科学计数法，注意有效数字，注意

13、天平、量筒、滴定管、pH计的读数,定性，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小等角度进行初步确定，如酸碱性、溶解性；定量则是在定性的基础上精确地对事物的属性进行深度的、量化的表达，如酸碱度pH、溶解度。 定量是发展趋势。,定性与定量结合：某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(B) A至少存在5种离子 BCl一定存在，且c(Cl)0.4mLL-1

14、 CSO42、NH4+一定存在，Cl可能不存在 DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在,定性问题定量化:常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D) A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合： c(Cl)=c(NH4+) c(OH)=c(H+) D0.2moLL-1CH3COOH溶液与0.1moLL-1NaOH溶液等体积混合： 2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH),五、结构决定性质,

15、这是化学学科核心的思想方法。相关思想还有：性质决定用途、位置-结构-性质、能量最低原理与稳定性关系等 这是思考化学问题的出发点，包括元素周期表、原子结构（电子排布）、化学键、氢键、晶体类型、晶胞、分子结构（杂化、键长、键能）、范德华力 等,六、数形结合思想,数形结合思想不仅仅是数学学科思想 7道选择题中至少有3道题涉及到图形图表，大题更是题题有图表 图表信息量大，综合性强，对能力要求高 这是我审题的一个量化依据,一、化学生活化意识,化学来源于生活，生活中处处都是化学。学好化学可以提高生活质量 物质的用途，漂白粉、消毒液（含氯、Na2FeO4等）、三大材料（无机非金属材料、有机高分子材料、金属材

16、料） 厨房化学、营养平衡、药物（阿司匹林）、空气指数 安全第一位，生命最重要（实验安全，自救），食品安全（脱氧剂、干燥剂、防腐剂） 在化学工作者眼中，没有废物，只有放错地方的资源，辩证看待物质的价值与危害,二、绿色化学意识,绿色发展是十八届五中全会强调的五大发展理念之一。 利用教材上的绿色化学知识，把绿色发展理念中的“推动低碳循环发展，建设清洁低碳、安全高效的现代能源体系”、“全面节约和高效利用资源，树立节约集约循环利用的资源观”等设计成试题，能有效传播节能、减排、高效的生活观念，培养学生的环境意识、能量意识、效益意识，让学生认识到化学是生活更好的工具和手段，从而提高学生的化学素养。 人教版必

17、修2第101页专门讲到绿色化学：(1) 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；(2)按照绿色化学原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%；原子利用率=期望产物的总质量/生成物的总质量。(3)绿色化学选择的原料、催化剂、溶剂都应该是无毒无害的，产物应该是安全、能降解、可再利用的环境友好产品；,树立绿色化学意识,实验方案的选择（包括试剂的选择和用量，综合考虑反应条件与转化率）、废渣废液的回收利用、尾气的处理、物质的循环利用、原子利用率、清洁低碳 不仅仅体现在做化学实验和做化学试题的时候，更应从我做起，从小处着眼，追求

18、极简主义生活方式。不吸烟，不随地吐痰，少用发胶，衣服少干洗，用布袋代替塑料袋和纸袋，少用纸写多用电脑写东西，复印纸双面使用，少用一次性碗筷塑料杯和纸杯，不占有过多物质（衣物、食物等），用餐时倡导并践行光盘 居室内环境：简单装修，垃圾及时处理 节约资源（水、电、气、粮食），尽量少开车,三、求真意识,实验是求真的最好体现，试卷中至少有1道选择题和1道大题考实验。学生对实验题普遍胆怯且丢分多，主要有3个原因：考查实验操作更加细化，考查实验更加量化，增加了新仪器。比如以前考过滤主要考什么时候用、怎么操作，现在还要考过滤之后为什么要洗涤、怎么洗涤、怎么检验是否已洗涤干净、烘干、称量；以前考提取碘水中的碘，只考萃取分液名称，现在考放气、上下层液体的倒出、怎么样从碘的四氯化碳溶液