钠的重要化合物定稿PPT.ppt

1、第二节 几种重要的金属化合物,钠 的 重 要 化 合 物,桓台一中 岳艳,前置性作业部分答案： 3、CaO + H2O = Ca(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 CaO + 2HCl=CaCl2+H2O 4、CO32 + 2H =H2O CO2 CO32 + Ca2+ =CaCO3 CO32 + Ba2+ =BaCO3,2H2O2 2H2O+O2 ,-1,-2,0,每课一题,H2O2既是氧化剂又是还原剂,前置性作业、每课一题,2010年11月15日上海特大火灾现场,过 把 瘾 ！,实 验 探 究 一,分析与预测： 过氧化钠与氧化钠的组成元素相同，同为钠的氧化物，试预测 过氧化钠可

2、能具备哪些化学性质？ 我的预测：与 反应，产物为 从氧元素化合价的角度预测， Na2O2还可能表现 性。 (氧化性？还原性?) 2、通过以下实验验证你的推测。,过氧化钠的化学性质,有气泡生成,使带火星的木条复燃,发烫,先变红后褪色,生成O2,反应放热,生成NaOH,Na2O2有漂白性,过氧化钠的用途,预测物质 的性质,实验和 观察,解释和 结论,分类方法,化合价角度,特 性,探究物质性质的基本程序,预测物质 的性质,实验和 观察,解释和 结论,分类方法,化合价角度,探究物质性质的基本程序,探究化学性质的基本模型,类别通性,氧化还原反应规律,特 性,针对练习 1、下列关于Na2O和Na2O2的叙

3、述不正确的是（ ） A、Na2O和Na2O2的颜色不同，但都能与水反应生成碱。 B、Na2O2露置在空气中会因为发生氧化还原反应而变质。 C、Na2O比Na2O2热稳定性强。 D、Na2O2可做供氧剂，因此K2O2也可做供氧剂。,C,探究化学性质的基本模型,类别通性,氧化还原反应规律,特 性,实 验 探 究 二,认识碳酸钠和碳酸氢钠,1、组内同学分工合作，做对比实验。 2、2支试管中已经各加入1g碳酸钠和碳酸氢钠，先各滴加45滴水， 用手触摸试管外壁。 3、继续加水至10mL，振荡试管观察溶解情况。,碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质,1、为增加对比性，加入等量的同一种溶液，如盐酸各加5滴、 酚酞溶液

4、各加2滴。 2、及时填写实验现象，对实验现象讨论交流并解释。,注意事项：,CO32- + 2 H+= CO2+ H2O,Ca2+CO32- =CaCO3,无明显现象,Ca2+CO32-=CaCO3,较强,较弱,HCO3- + H+ = CO2+H2O,有白色沉淀,白色粉末,白色晶体,易溶于水,比碳酸钠溶解度小,CO32- + 2 H+= CO2+ H2O,Ca2+CO32- =CaCO3,无明显现象,Ca2+CO32-=CaCO3,较强,较弱,HCO3- + H+ = CO2+H2O,有白色沉淀,白色粉末,白色晶体,易溶于水,比碳酸钠溶解度小,稳定,Na2CO3和NaHCO3的鉴别：,1、外观 2、溶解性 3、与盐酸反应的快慢 4、与CaCl2溶液反应 5、碱性强弱 6、加热固体,性质的差异用于鉴别,碳酸钠和碳酸氢钠的用途,胃药-NaHCO3片,针对练习 2、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是（ ） A、Na2CO3比NaHCO3 难溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液都能用于鉴别二者 D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成CO2的物质的量之比为21,B,学习化学性质的基本模型,用 途,方 法 归 纳,Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,Na,NaOH,作业：1