6-甲基红的酸碱离解平衡常数的测定.ppt

1、甲基红的酸离解平衡常数的测定,三峡大学化学与生命科学学院化学系物理化学教研室制,1. 实验目的,测定甲基红的酸离解平衡常数 掌握分光光度法测定甲基红解离常数的基本原理 掌握分光光度计和pH计的使用方法,2. 实验原理,甲基红（对一二甲氨基一邻一羧基偶氯苯）的分子式为,一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR-）两种形式，在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在：,其离解平衡常数：,由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOHCH3COONa缓冲体系中，

2、在pH46范围内很容易使颜色改变，因此比值MR/HMR可用分光光度法测定而求得。,对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献，由朗伯比尔定律,（8-2）,当c单位为mol.L-1，l的单位为cm时，为摩尔吸光系数。由此可推知甲基红溶液中总的光密度为：,（8-3）,（8-4）,DA、DB分别为在HMR和MR的最大吸收波长处所测得的总的吸光度 A,HMR、A，MR-和B,HMR、B，MR-，分别为在波长A和B下的摩尔吸光系数 各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得,3. 仪器与试剂,723型分光光度计 1台（带有自制恒温夹套）； PHS2型pH计 1台； 100mL容量瓶 6个；

3、10mL移液管 3支； 0100温度计 1支。 1、甲基红贮备液：0.5g晶体甲基红溶于300mL95的乙醇中，用蒸馏水稀释至500mL。 2、标准甲基红溶液：取8mL贮备液加50mL的乙醇稀释至100mL。 3pH为6.84的标准缓冲溶液。 4CH3COONa (0.04mol.L-1) CH3COONa (0.01mol.L-1) CH3COOH (0.02mol.L-1) HCl (0.1mol.L-1) HCl (0.01mol.L-1),4. 实验步骤,1、测定甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的最大吸收波长 测定下述两种甲基红总浓度相等的溶液的光密度随波长的变化，即可找出最大吸收

4、波长。 第一份溶液（A）：取10mL标准甲基红溶液，加10mL 0.1mol.L-1的HCl，稀释至100mL。pH=2，此时的以HMR存在。 第二份溶液（B）：取10mL标准甲基红溶液和25mL 0.04mol.L-1CH3COONa溶液稀释至100mL，pH=8，因此甲基红完全以MR-存在。取部分A液和B液分别放在1cm的比色皿内，在350600nm之间每隔10nm测定它们相对于水的光密度。找出最大吸收波长。,2、检验HMR和MR-是否符合比耳定律，并测定它们在A、B下的摩尔吸光系数 取部分A液和B液，分别各用0.01mol.L-1和HCl和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5、

5、0.25倍及原溶液，为一系列待测液，在A、B下测定这些溶液相对于水的光密度。由光密度对溶液浓度作图，并计算两波长下甲基红HMR和MR-的A,HMR、A,MR=、B,HMR、B,MR-,3、求不同pH下HMR和MR-的相对量 在4个100mL容量瓶中分别加入10mL标准甲基红溶液和25mL 0.04mol.L-1的CH3COONa溶液，并分别加入50mL、25mL、10mL、5mL的0.02mol.L-1的CH3COOH，然后用蒸镏水定容。测定两波长下各溶液的光密度DA、DB，用pH计测定溶液的pH值。 由于光密度是HMR和MR-之和，所以溶液中HMR和MR-的相对量用（8-3）和（8-4）方程组求得。再代入（8-2）式，可计算出甲基红的酸离解平衡常数pK。,5. 数据记录和处理,实验温度_,分光光度计,pH计,使用注意事项, 如果仪器发生故障，需报告指导教师，不能 自行进行修理。 比色皿在放入样品室前，用镜头纸擦干比色 皿外的溶液。 仪器每次使用完毕，应罩好仪器罩。,6. 思考题,1、在本实验中，温度对实验有何影响？采取什么措施可以减少这种影响？ 2、甲基红