课题 1 质量守恒定律.ppt

1、课题1 质量守恒定律,应办中心中学 刘俊英,（1）实验现象。 红磷剧烈_，锥形瓶内充满_，放出大量的热。 小气球先_，冷却后又_。 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平_。 （2）文字表达式：_。 （3）实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量和 。（填“相等”或“不相等”）。,方案一：红磷燃烧前后质量的测定:,燃烧,白烟,变大,缩小,仍平衡,相等,71g,方案二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定,实验现象：铁钉表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,实验结论：反应前的总质量（m1）=反应后的总质量（m2）,表达式：铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 Fe CuSO4 Cu FeSO4,结

2、论：无数实验证明：,反应前各物质的质量总和,反应后各物质的质量总和,这一规律，叫做质量守恒定律,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,1：内容,2：对定律的理解,（1）只适用于解释化学反应前后的质量关系，守恒的只是质量守恒.,（2）“参加”是指已参与反应的那部分物质的质量，没有参与反应的那部分质量不包括在内.,（3）“生成”的各物质只指该反应过程中新生成的物质的质量，不包括反应前已存在的物质的质量。,（4）“参加的”与“生成的”相对应，“反应前的”与“反应后的”相对应。,（5）质量“总和”，应包括各种状态的物质，如气体、

3、沉淀。,下列实验事实能用质量守恒定律解释的是（ ）,A、100 g 冰全部熔化得到100 g 水,B、100ml水与100ml酒精混合后，体积小于200ml,C、12g 碳与32g 氧气恰好反应生成44g CO2， 12g 碳与40g 氧气反应能得到52g CO2,D、煤燃烧后留下煤灰的质量比煤的质量轻,D,实验51：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定,实验现象：有大量的气泡产生,碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳,天平不平衡，反应后烧杯内物质的总质量比反应前减轻了。,称量：,解释：,反应在敞口容器中进行，生成的气体（CO2）扩散到空气中而没有计算在内。,问题,（1）该反应是否遵循质量守

4、恒定律？,遵循,（2）怎样改进实验，使反应前后烧杯内物质的总质量相等？,使反应在密闭的容器里进行,想一想：反应前后的称量结果是否相等？,问题与反思：,实验52： 镁条在空气中燃烧前后质量的测定,实验现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体,想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化？,表达式：镁 + 氧气 氧化镁 Mg O2 MgO,部分氧化镁以白烟的形式扩散到空气中,预计1：燃烧后物质的总质量比反应前增加了，为什么？,预计2：燃烧后物质的总质量比反应前减轻了，为什么？,空气中的氧气参加了反应,点燃,问题：该反应是否遵循质量守恒定律？,遵循,3、为什么化学反应前后质量守恒呢？（用分

5、子原子的知识解释？,回忆：化学反应的实质是什么？,分子的破裂，原子的重组,问题：在原子重组的过程中，原子的数目、种类、 质量是否发生变化呢？,H2O,原子的种类,原子的数目,原子的质量,没有改变，,没有增减，,没有改变，,在一切化学反应中，反应前后，,因此化学反应必然遵循 质量守恒定律。,化学反应遵循质量守恒定律的原因,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,分子的数目可能改变,二、化学方程式,碳在氧气中燃烧，这一化学反应，有三种表示方法，你认为哪种更好？为什么？,方法1、语言描述 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。,方法2、文字表达式 碳 + 氧气 二氧化碳,方法3、化学方程式 C + O2 CO2,点燃,点燃,1、定义：用化学式表示化学反应的式子。,元素符号,化学式,化学方程式,都是国际通用的化学语言,2、化学方程式表示的含义：,点燃,以 C + O2 CO2 为例,（1）质：表示反应物、生成物和反应条件。 表示 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,（2）量：表示各物质之间的质量比。 表示 每12份质量的碳与32 份质量的氧气恰好反应，生成44份质量的二氧化碳。 或 C、O2、CO2三种物质的质量比为12 32 44 。,（3）数：表示各物质的微粒个数比 。 表示 C、O2、CO2的