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文档简介

盐酸溶液的配制与标定,考核实验,一、实验目的,1、学会用基准物质标定盐酸浓度的方法 2、进一步掌握滴定操作,二、实验原理,标定HCl溶液的基准物质常用无水碳酸钠，其反应式如下 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 滴定至反应完全时，化学计量点的PH为3.89，可选用甲基橙指示剂指示终点，甲基橙变色范围PH=3.1(黄色）4.4（橙色），根据Na2CO3 的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出盐酸的浓度c(HCl)。,三、试剂及仪器,试剂：浓HCl、Na2CO3基准物、甲基橙溶液（1g/L） 仪器：分析天平、滴定管、锥形瓶、量筒,四、实验步骤,1、HCl溶液的配制 在通风橱中用洁净量筒量取约5ml浓HCl溶液，倒入装有适量蒸馏水的试剂瓶中，加蒸馏水稀释至约500ml，盖上玻璃塞，摇匀，即得0.1M HCl溶液 2、用减量法准确称取经干燥过的无水Na2CO3基准物质35份，每份约0.150.2g,分别置于250ml锥形瓶中，各加入80ml蒸馏水使其完全溶解。加12滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄变为橙色。记下滴定用去的HCl体积。,五、数据记录,六、思考题,1、为什么HCl和NaOH标准溶液配制后，一般要经过标定？ 2、盛放Na2CO3的

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