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文档简介

1、含杂质类计算,往10g含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的 氢气并加热至质量不再减少为止，冷却后称量残留固体质量为8.4g,求原混合物中铜粉的质量分数。,分析（1）原混合物中的氧化铜能被氢气还原，而铜与氢气不反应，其质量在反应前后不发生变化。,（2）题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系。 10g 8.4g Cu原 Cu原 CuO + H2=Cu + H2O,解法一：设原混合物中氧化铜的质量 为x,CuO + H2=Cu + H2O 80 64 X 8.4g 80 64 X 8.4g 解得x=10.2g 所以原混合物中氧化铜的质量分数为10.2g/10g 100%=102%.答,错把8.4g当

2、作生成铜,解法二由题意可知，减少的质量是生成水的质量设原混合物中氧化铜的质量为x,CuO + H2=Cu + H2O 80 18 X 10g-8.4g 80 18 x 1.6g 解得x= 答,原固体是氧化铜，生成的固体是铜，减少的是氧元素,正确解法一设原混合物中铜粉的质量为x.,CuO + H2=Cu + H2O 80 64 10g-x 8.4g-x,80 64 10g-x 8.4g-x X=2.0g,原混合物中铜粉的质量分数为 *100%=20% 答,解法二：设原混合物中含氧化铜的质量为 x,铜的质量为10g-x,反应后生成的铜的质量为8.4g-(10g-x)=x-1.6g,CuO + H2

3、=Cu + H2O 80 64 X x-1.6g 80 64 X x-1.6g X=8g,解法三：反应后固体质量减少，是因为氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故，所以固体质量在反应后减少的量就是氧化铜中的氧元素的质量。设原混合物中含氧化铜的质量为x,O,CuO,X*,100%=10g-8.4g,X=8g,或 CuO-O 80 16 x 10g-8.4g,解法4：设原混合物中铜粉的质量为x,氧化铜的质量为y。依题意得,x+y=10g x+y =8.4g x=2g y=8g,解得：,解法5：设原混合物中含氧化铜的质量为x.,CuO + H2=Cu + H2O 固体质量减少 80 64 80-64=16 x

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