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文档简介

1 .了解难溶性电解质的沉淀溶解平衡、沉淀的转化。 可以利用2沉淀溶解平衡理论来说明实验室和生活中的现象。 3知道难溶性电解质的溶度积常数。 第四节难溶性电解质的溶解平衡,1,1难溶性电解质和易溶性电解质:难溶性电解质和易溶性电解质之间没有严格的边界,习惯溶解度小于g的电解质称为难溶性电解质。 难溶性电解质的溶解度虽小但不相等。 化学上,通常认为溶液中残留的络离子浓度不足1.0105 molL1时,沉淀完全。 2沉淀溶解平衡(1)的概念:在一定温度下,沉淀和的速度相等时的状态。 (2)特征:逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 如0.01,0,0、溶解速度、沉淀生成、2,3沉淀溶解平衡因子(以AgCl为例)影响AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq )、3,4溶度积(1)的AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq ),其溶度积的公式为c(An)mc(Bm)n、温度、平衡常数、Ksp、4、思考: Ksp的意思是什么? 提示: Ksp反映了难溶性电解质在水中的溶解能力。 同种物质中,Ksp的值越大难溶性电解质在水中的溶解能力越强。 从Ksp的数值可知,

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