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1 .了解难溶性电解质的沉淀溶解平衡、沉淀的转化。 可以利用2沉淀溶解平衡理论来说明实验室和生活中的现象。 3知道难溶性电解质的溶度积常数。 第四节难溶性电解质的溶解平衡，1，1难溶性电解质和易溶性电解质：难溶性电解质和易溶性电解质之间没有严格的边界，习惯溶解度小于g的电解质称为难溶性电解质。 难溶性电解质的溶解度虽小但不相等。 化学上，通常认为溶液中残留的络离子浓度不足1.0105 molL1时，沉淀完全。 2沉淀溶解平衡(1)的概念：在一定温度下，沉淀和的速度相等时的状态。 (2)特征：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。 如0.01，0，0、溶解速度、沉淀生成、2，3沉淀溶解平衡因子(以AgCl为例)影响AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq )、3，4溶度积(1)的AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq )，其溶度积的公式为c(An)mc(Bm)n、温度、平衡常数、Ksp、4、思考： Ksp的意思是什么？ 提示： Ksp反映了难溶性电解质在水中的溶解能力。 同种物质中，Ksp的值越大难溶性电解质在水中的溶解能力越强。 从Ksp的数值可知，

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