初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)课件

1、酸碱性，期中考试复习，1，PPT学习交流，P144，2，PPT学习交流，3，PPT学习交流，1 2。以下物质具有相同的酸根离子的是()A，Na2SO42 Na2SO3 B，KMnO4 K2MnO4 C，KClO3 KCl D，FeSO4 Fe2(SO4)3，1 .以下各离子组属于散射。()D Na，Cl，Ba2，A，D，5，PPT学习交流，酸的共性：1，酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。4，酸性盐水，5，酸碱性氧化物酸，3，酸碱性氧化物盐水，2，酸金属=盐氢，6，PPT学习交流，4，盐酸(HCl)的个性，物理性质，1，打开三进安镇盐酸试剂瓶，有刺激性气味的气体挥发，瓶口形成白雾，进安镇盐酸挥发

2、。7，PPT学习交流，硫酸的个性，1，纯硫酸是无色、粘性、有形液体，纯硫酸是无色粘性流体，难以挥发，密度高，约1.84g/cm3，与水互溶。常用浓硫酸质量分数为98%，2 .浓硫酸有脱水性。用玻璃棒将少量浓硫酸点蘸上纸或火柴，观察用纸或火柴木炭画变黑，可见浓硫酸具有脱水性。脱水性：浓硫酸从有机物中夺取氢、氧元素(2: 1)，化学性质，8，PPT学习交流，3。浓硫酸具有吸水性。浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有吸水性。4.浓硫酸腐蚀性强，实验时要非常小心。如果浓硫酸不小心溅到皮肤上，就要用干布擦拭，9，PPT学习交流，事故，暴露：浓硫酸会发生什么变化？根据这个性质，它在实验室的用途是什么？暴露进

3、安镇硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，提高溶液的质量，但溶液的溶质质量分数减少。根据这种性质，实验室可以使用浓硫酸作为干燥剂。浓硫酸可以干燥：H2，O2，SO2，Cl2，HCl，CO2等，10，PPT学习交流，5浓硫酸溶于水时释放出大量热量。稀释进安镇硫酸时，必须将进安镇硫酸沿玻璃棒或容器壁慢慢倒入水中，随时搅拌，将水倒入进安镇硫酸中渡边杏。为什么要这样做？11，PPT学习交流，误操作：浓硫酸密度大于水，悬浮在上面，浓硫酸溶于水时释放大量热量，产生局部高温，水沸腾，水滴喷出。正确操作：将进安镇硫酸慢慢倒入水中，继续用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释，12，PPT学习交流，三硝酸，

4、1。浓硝酸像浓盐酸一样易挥发，2 .浓硝酸有腐蚀性，3 .浓硝酸能看到光解，所以实验室里的浓硝酸必须装在褐色瓶子里。13，PPT学习交流A氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后剩下的赤褐色固体B碱型碳酸铜热分解后的黑色固体C，用足够的氢还原氧化铜后留下的红色固体D包含石灰水后留下的白色固体，15，PPT学习交流，(1)碱的意义：碱是电离时产生的负离子都是OH的化合物。，2 .碱，(2)，电离态：碱金属阳离子OH，16，PPT学习交流，碱可以与酸碱指示剂反应，(3)，可溶性碱的性质，碱溶液可以将紫色石蕊试剂变成蓝色，无色酚酞变成红色。有些碱(如氢氧化铜、氢氧化铁)不能溶于水，因此不能变色紫色石蕊试验液、

5、无色酚酞试验液。17，PPT学习交流，CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O，2，碱和酸性氧化物反应，CO2NAOH=NA2CO3H2O，吸收或去除二氧化碳，SO22NaOHNa2SO3H2O非金属氧化物为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O，想，2，装氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能使用玻璃罩？相反，使用橡胶塞或软木。SiO22NaOHNa2SiO3H2O，19，PPT学习交流，NaOH HCI NaCI H2O 2 NaOH h2so 4 na2so 4 2 H2O，3，碱和酸反应式：碱盐卤，4，碱和特定盐反应式CuSO4 cuci 2 NaOH=Cu (oh) 2 2 NaCI，c

6、o2ca (oh)，注意：一般来说：让自由移动的离子有机会在溶液中接触！22、PPT学习交流、23、PPT学习交流、(4)。不溶性碱的性质；(1)通过碱和酸作用生成盐和水；CU(OH)22 HCL CuCl 2 H2 ocu(OH)；1，氢氧化钠(化学式：NaOH)，(1)，俗称：烧碱，生物碱，苛性钠，(2)，氢氧化钠用途，()，改性，aOH为白色固体，aOH在空气中，容易溶于水，溶于水时释放大量热量。具有很强的腐蚀性，能溶解有机物，使用时要非常小心。碱水溶液有滑的感觉。26，PPT学习交流，(2006年苏州)对以下氢氧化钠溶液说错了，A溶液可以传导B溶液。这种溶液pH7 C溶液均匀稳定。d溶

7、液可以使石术诗液变红。d，27，PPT学习交流，1，想想如何保存实验室的氢氧化钠。为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保管。因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅会吸收空气中的水分，而且会与空气中的二氧化碳反应变质。2，氢氧化钠固体具有潮湿的性质，你认为这方面应该有什么用途？使用时还要注意什么？实验室经常根据氢氧化钠容易分解的性质用作干燥剂。但是CO2、SO2、H2S、HCl .28，PPT学习交流，2，氢氧化钙化学式：Ca(OH)2，(1)，俗称：不能干燥熟石灰等酸性气体。并不都溶于水。氢氧化钙的个性之一3360，1)Ca(OH)2是白色粉末固体，略微溶于水，水溶液被称为石灰水。2) Ca(OH)2也

8、是恒定的答案：不是中和反应。中和反应应该是酸和碱作用产生盐和水的反应，不能只把产物看作盐和水，所以不是中和反应。1，中和反应定义：碱和酸作用产生盐和水的反应称为中和反应。(6)。中华反应，30，PPT学习交流，阅读图片：啊，能告诉我中华反应的本质吗？2，中和反应的本质：实质是酸电离H和碱电离OH-相结合，形成中性水。HOH2O，31，PPT学习交流，3，中和反应的应用：1)土壤改良：从农业到熟石灰CA (OH) 2降低土壤酸性，改良酸性土壤的目的2)精制石油：从石油工业到氢氧化钠NaOH和过量硫酸H2SO43)治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3和过量的胃酸，32，PPT学习交流，在使用盐

9、酸和NaOH溶液的过程中，用什么方法检查酸或碱是否过量？a:可以使用酸碱指示剂检查。例如，如果再次滴下紫色石蕊试剂，则变成红色，意味着酸过量，蓝色，碱过量也可以用试纸检查。反应结束后碱过量，如果有的话酸过量，33，PPT学习交流，1，盐。第三，什么是盐，第二，盐是酸碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。34，PPT学习交流，(2006山东济宁)根据特定的特性或规律对物质进行分类，给化学学习和研究带来了极大的便利。以下各物质组中按“氧化物酸碱盐”顺序排列的a . hclo HCl mg(oh)2 MGC l2b . CO2 h2co 3 CaCO 3 ca(HCO 3)2c .

10、H2O HNO 3n H3 H2O nh4no 3d.(2006年四川益阳市)以下物质长期放置在开放容器中，质量下降的是：A浓硫酸B浓硝酸C固体NaOH D固体NaCl，36，PPT学习交流，盐的以下说法中，准确的是，A能电离金属正离子和酸根负离子的物质盐B能电离金属正离子和酸根负离子b，37，PPT为交流电，钾钠硝酸溶出，硫酸不溶出，BaSO4(CaSO4，Ag2SO4微溶出)，盐酸不溶出，AgCl，其他盐类不溶出(碳酸盐，磷酸盐中钾，钠，)，1 .Zn(OH)2: _ _ _ _ _ _ _ 2 . AgCl 3360 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3 . nano 3360，纯碱，

11、苏打，白色，水，a .相关常识介绍，碳酸钠测定：Na2CO310H2O(洗涤剂碱)，风化，Na2CO3 10H2O=Na2CO3 10H2O，41，PPT，说明：结晶水合物是具有一定构成的纯物，在化学表达式中。结合，计算相对分子量时表示加法。5)风化：结晶水被放入常温干燥的空气中，逐渐失去结晶水的现象称为风化。Na2CO3 10H2O=Na2CO3 10H2O，42，PPT学习交流，事故：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？答案：风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象是化学变化。潮解：一些固体物质在空气中吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在中学范围内主要是物理变化。碳酸钠晶体长时间风化还是容易风化？碳酸钠分子含有结晶水，对吗？风化，不，43，PPT学习交流，实验：用试管采集适量的Na2CO3溶液，在试管中加入酚酞试液。现象：如你所见，Na2CO3水溶液呈性质。溶液是带红色，1)，碳酸钠和酸碱指示剂反应，b .化学性质，碱，这是纯碱名称的由来。能与酸反应，人们经常用它来代替碱，洗油渍。注：苏打林不是碱，而是盐，44，PPT学习交流2NaOH H2CO3=Na2CO3 2H2O，盐的水溶液pH必须为7，Na2CO3，NaHCO3 pH 7，NaHSO4 pH 7，NaCl，KNO3Ca