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文档简介

1、速率和化学平衡中常见的图像类型，1。转换率(或百分比)-时间-温度(或压力)图2，转换率(或百分比)-温度-压力图2，(1)速率图像，1。浓度-时间图2，速率-时间图3，速率-温度(或压力)2。找出图像上点的含义，特别是一些特殊点的含义(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交点)。3.弄清楚图像的增减。4.找出图像斜率的大小。1。浓度-时间图：C，A，B，例：可用于：A的转化率2B 3C A=33.3%，B的转化率=66.7%，2)计算反应物的转化率，1)写化学反应方程式：0.3，0.6，0.9，A，b 2)计算反应物的转化率：62.5%，1)写化学反应方程式3360，1)知道引起平衡偏移的因

2、素，判断反应是吸热还是放热2)(了解反应)判断导致平衡偏移的因素。2.速度-时间图3360可用于：增加反应物浓度，正、 导致天平移动的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，降低产品的浓度，正，众所周知，当改变温度达到某一平衡时，它的变化如下图所示： 然后温度变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，上升，正，吸收，如果温度下降后平衡为可逆反应与吸热正反应，在平衡运动过程中画一个v-t图。对于mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，压力变化如下所示，然后压力变化为_ _ _ _ _ _ _ _(增加或减少)，平衡向反应方向移动，m n_ _ _(，=) p q，增加，反向，如果m np q已知用于上述反应，当压力在平衡后降低，画出相关的v t图。例1:对于反应A(g) 3B(g) 2C(g) D(g)(正反应放热)，请分析导致平衡偏移的可能因素。并解释原因

4、。实施例2:反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)如下图所示变化。请分析t1的变化因素。并解释原因。随着正压力和负压力增加到相同程度，t1的变化因素可能是a .添加(正)催化剂b .当m n=p q时增加压力。平衡没有移动。1.确定t1、t2和t3的操作：a、冷却b、加压c和降低浓度2。正反应是ah(吸收和释放)热反应。啊，气体物质数量的反应(增加或减少)。实施例3:t 1: a t 23360 b t : c正负反应应为放热反应，并且正反应气体物质的量增加。3.物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压力)图：对于反应ma (g) nb (g) PC (g) qd (g)，正反应吸热，先转后平。3.物质的转化率(

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