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文档简介

1、化学反应极限化学平衡的建立，化学平衡的第一课，溶解度，在一定温度下固体溶质溶于100g水饱和时溶解的溶质质量。在实验：饱和硫酸铜溶液中加入一定量的淡班，化学反应的极限，即化学平衡，1，可逆反应，不可逆反应。在相同条件下可以在正向反应方向进行，在反向反应方向进行的反应称为可逆反应。注意：可逆反应不能将反应物完全转换为产物。但是反应必须按照方程的计量系数关系进行。对于上述反应，如果从A，B开始，随着反应的进行，正，逆反应率会发生什么变化？如果以c，d开头呢？你知道的可逆反应的例子，2，化学平衡状态，1。在一定条件下，可逆反应，量和相反方向的反应率相同时，参与反应体系的所有物质的质量或浓度保持不变。

2、2 .化学平衡是在此条件下可逆反应可能的最大值(即反应的极限)，此时反应物的转化率是此条件下的最大转化率。，注意：1。化学平衡的建立与路径无关，只要满足一定的条件，就可以在相同的条件(T，P)下创造相同的化学平衡。2 .化学平衡状态的特征：逆：研究的对象是逆反应。等：逆反应达到平衡时，正反应方向速率和逆反应。重定向：化学平衡是动态平衡。正数，反向反应率相同，但不是0。变化：达到平衡的反反应在外部条件的影响下运动。范例2 .在一定温度下反向反应平衡的标志与A. C的生成速度和C分解的速度相同。b .在单位时间内创建nmolA，然后创建3 NMM。A的消耗率=A的产生率，A的消耗率=C的产生率，V

3、(A，产生率)=V(B，消耗率)，3V(A，产生率)=2V(B产生消耗率)，A 可以充分说明s共存的d .反应容器内总物质的杨怡时间不变，3个HH键形成B.1个NN键，同时3个HH键中断C.1个NN键，同时6个NH键中断D.1个NN键，同时形成6个NH键，还有B，AC，平衡的标志吗？示例3，反应，标志，必需标志，1。V正向(NO2)=V反向(NO2)，2。v正向(NO2)=2V反向(N2O4)，3 1。系统各组成部分的物质浓度，百分比含量不再随时间变化。3.系统的平均相对分子质量不再随时间变化。4.系统的温度不再随时间变化。5.系统的颜色不再随时间变化。6.系统的反应物转化率或产物的生产率达到了最大值。提示：以下的几种情况不能表示不能通过可逆反应达到化学平衡状态。1.反应组的物质量比等于该物质的化学量比。2.恒温，恒溶体积不变的反应，系统的压力或总物质的量不再随时间变化。3.都是气体参与的体积不变的反应，体系4。都是气体参与的反应。在抗溶条件下，系统的密度保持不变，总之变量保持不变，练习：A，A .达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(no)，b .单位时间内的逆反应率增加，d .化

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