（江西专版）2020中考化学复习方案第09单元溶液课件.pptx

1、,第 9 单元 溶液,第一篇 基础过关,命题热点透析,溶液,溶液的认识,概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 ， 的混合物 均一性：溶液中任意一部分的组成，性质完全相同 稳定性：外界条件不变时，溶质不会与溶剂分离 溶质：被溶解的物质，可以是气体，液体或固体 溶剂：能溶解其他物质的物质（ 是最常见的溶剂，酒精、煤油也是常见溶剂） 吸热：物质溶解时会吸热，表现为溶液温度降低，如 等 放热：物质溶解时会放热，表现为溶液温度升高，如 、 浓硫酸等 无明显现象：物质溶解时无明显吸放热，表现为温度几乎不变，如 等,特征,组成,影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度

2、,溶解时吸 放热现象,均一,稳定,水,硝酸铵,氢氧化钠,氯化钠,可用于鉴别物质,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象, （外因） 溶质性质（内因） （内因） ： ，溶解速率块 ：固体颗粒小，溶解速率快 是否搅拌（或振荡）： ，溶解速率块,乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数 溶解度曲线 溶质质量分数,影响物质溶解性、溶解速率的因素,影响物质溶解性的因素,影响溶解速率的因素,同一物质在不同 中溶解性是不同的； 不同物质在同种 中溶解性也是不同的,温度,溶剂性质,溶剂,溶剂,温度,温度越高,固体颗粒的大小,搅拌(或振荡),命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解

3、时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素,乳化现象：植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的滴液，而不能聚集成较大的油珠从而使油和水不再分层的现象，肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用 利用乳化原理：如用洗涤剂去除油污 利用 原理：如用汽油去油污 利用化学反应原理：如用氢氧化钠除去炉具油污,饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数,乳化现象,常见除油污 原理及应用,溶解,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象,溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数,饱和溶液与不饱和溶液,定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质_ 溶解时，所得到

4、的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质 溶解 时，叫作这种溶质的不饱和溶液 判断 在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质 方法 析出晶体后的溶液，是该温度下的 _ 转化 结晶,一定温度,一定量溶剂,不能继续,还能继续,饱和溶液,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象,溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数,饱和溶液与不饱和溶液,定义 判断方法 溶解度随温度升高而增大： 溶解度随温度升高而减小： 结晶,转化,降低,增加,蒸发,升高,增加,升高,增加,蒸发,降低,增加,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的

5、因素 乳化现象,溶解度 溶解度曲线 溶质质量分数,饱和溶液与不饱和溶液,定义 判断方法 转化 蒸发溶剂（蒸发结晶）：蒸发浓缩析出晶体，适用于溶解度受温度影响 _ （填“大”或“小”）的物质，如从饱和NaCl溶液中得到晶体 冷却热饱和溶液（降温结晶）：温度降低析出晶体，适用于溶解度受温度影响 （填“大”或“小”）的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体,结晶,小,大,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液,溶解度,概念：在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时 所溶解的 ，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度 四要素： （条件

6、）、 （标准）、 （状 态）、 （量） 影响因素,固体溶解度,溶解度曲线 溶质质量分数,气体溶解度,一定温度,100,饱和,质量,一定温度,100 g溶剂,饱和状态,溶解的溶质质量,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液,溶解度,概念 四要素 内因：溶质和溶剂的性质 多数物质溶解度随着温度的升高而明显增大，如_ 少数物质溶解度受温度的影响很小，如_ 极少数物质溶解度随着温度的升高而明显增大，如_,固体溶解度,溶解度曲线 溶质质量分数,气体溶解度,影响因素,硝酸钾,氯化钠,外因：温度,氢氧化钙,命题热点透析,溶液,溶液的认

7、识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液,溶解度,概念：在一定温度下，该气体的压强为101kPa时，在1体积水里溶解达到_ 状态时的气体_ 内因：气体的性质 外因：温度（随温度升高，溶解度 ）和压强（随压强增大，溶解 度 ）,固体溶解度,溶解度曲线 溶质质量分数,气体溶解度,影响因素,饱和,体积,减小,增大,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度,概念：指溶解度随温度变化的曲线，即纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度的曲线 曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度，且与点对应的

8、溶液均为饱和溶液 两条曲线相交的点表示该温度下，两物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质量分数相等 线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势 曲线以上的点：表示该温度下溶液达到饱和，且有未溶固体 曲线以下的点：表示该温度下溶液为不饱和溶液 应用详见专项（九）,溶质质量分数,溶解度曲线,面,含义,点,命题热点透析,溶液,溶液的认识 溶解时吸放热现象 影响物质溶解性、溶解速率的因素 乳化现象 饱和溶液与不饱和溶液 溶解度 溶解度曲线,定义：溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比 公式： 溶液 依据：溶液稀释前后， 质量不变 稀释 公式：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量稀溶液溶质质量分数

9、一定溶质质量分数溶液的配制（详见重点梳理）,溶质质量分数,溶质,溶液,溶质,命题热点透析,一定溶质质量分数溶液的配制,量筒,烧杯,加快,命题热点透析,（续表）,计算,溶液,溶液质量-溶质质量,称量,量取,命题热点透析,（续表）,溶解,左物右码,凹液面的最低处,命题热点透析,（续表）,右,左,命题热点透析,（续表）,俯,仰,命题热点透析,1.均一、稳定、透明的液体一定是溶液() 2.75%的酒精溶液，溶质是水，溶剂是酒精() 3.汽油除去油污利用了乳化原理() 4.溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和() 5.饱和溶液中不能再溶解其他物质() 6.同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓() 7.

10、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液() 8.t 时，100 g水中溶解了20 g氯化钠，所以t 时氯化钠的溶解度为20 g (),命题热点透析,9.析出晶体后，溶液中溶质质量分数一定减小() 10.配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度(),知识体系梳理,考向一溶液的形成（6年4考）,角度1溶液的特征 1. 2016江西下列可以作为溶质的是() A.只有固体B.只有液体 C.只有气体D.固体、液体或气体,D,知识体系梳理,2. 拓展 2019潍坊下列物质不属于溶液的是() A.生理盐水B.白醋 C.医用酒精D.冰水混合物,答案 D 解析生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，

11、属于溶液；白醋是乙酸溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液；医用酒精是酒精溶于水形成的均一稳定的混合物，属于溶液；冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液。,知识体系梳理,3. 拓展 2019郴州下列关于溶液的说法中正确的是() A.溶液具有均一性、稳定性 B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C.气体的溶解度随压强增大而减小 D.医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂,答案 A 解析长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水长期放置后不会分层；气体的溶解度与温度和压强有关，温度一定时，气体的溶解度随压强增大而增大，压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而降低；医用酒精是75

12、%的乙醇溶液，乙醇作溶质，水作溶剂。,知识体系梳理,角度2物质溶解时的吸放热现象 4. 拓展 在如图9-1所示装置中，将胶头滴管中的液体滴入瓶中，观察到U形管中的红墨水开始左边下降，右边上升，一段时间后，左右两边液面又保持水平。则该固体 图9-1 和液体的成分可能是() A.浓硫酸和水B.二氧化锰和过氧化氢溶液 C.氧化钙和水D.,知识体系梳理,答案 C氢氧化钠和水 解析“U形管中的红墨水开始左边下降，右边上升，一段时间后，左右两边液面又保持水平”，说明开始时瓶内压强增大，一段时间后瓶内压强又减小并恢复到原来的压强。压强增大的原因有温度升高或气体增加，压强变小的原因有温度降低或气体减少。图中装

13、置压强变化是由温度变化引起的，即固体与液体混合后放出热量，不产生气体。,知识体系梳理,5. 拓展 2019黄石在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图9-2所示。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是() 图9-2 A.NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同 C.b点时，该溶液一定为饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量,知识体系梳理,答案 C 解析由图像知氢氧化钠溶于水温度升高，是放热过程；从图知a、c两点对应温度相同，则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同；由图只知b点所对应温度最高，b

14、点固体完全消失，并不能说明此时溶液是饱和溶液；据题意，在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒，说明水质量不变，氢氧化钠溶于水，溶剂是水，则图中c、d两点溶剂质量相同。,知识体系梳理,角度3乳化现象 6. 拓展 下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是() A.汽油可溶解衣服上的油渍 B.洗洁精可乳化餐具上的油污 C.醋酸能洗去暖水瓶内壁上的水垢 D.酒精能洗去瓷砖上的水垢,答案 D 解析水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与酒精反应，也不能溶解在酒精中，故不能用酒精洗涤瓷砖上的水垢。,知识体系梳理,角度4影响物质溶解性的因素 7. 2018江西节选根据图9-3，回答相关问题。 图9-3 仪器的名称是；X、Y分别

15、是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是 。 由实验可知，物质的溶解性与 有关。,试管,汽油,溶剂的种类(或溶剂的性质),知识体系梳理,解析仪器的名称是试管；碘易溶于汽油，难溶于水，X、Y分别是水和汽油中的一种，加入X、Y后，观察到a中固体消失并得到棕色溶液，b中固体不消失，则物质X是汽油。由实验可知，相同的溶质在不同种溶剂中溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的种类(或溶剂的性质)有关。,知识体系梳理,考向二溶解度及溶解度曲线（6年6考）,角度1饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 8. 2018江西t2 时，向盛有10 g水的烧杯中加入13

16、g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图9-4所示。下列说法正确的是() A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量图9-4,知识体系梳理,答案 D 解析描述物质的溶解度时一定要指明温度，图中P点表示t1时，甲的溶解度是98 g；搅拌可以加快物质的溶解速率，而不能改变物质的溶解度；从图中可以看出，甲的溶解度随温度降低而减小，故可以通过降温的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液；甲的溶解度随温度降低而减小，从题干中“t2时，向盛有10 g 水的烧杯中加入

17、13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出” 可以看出，甲溶于水的过程中一定放出热量，完全溶解后，随着热量的散失温度恢复到t2，则甲的溶解度减小，会析出溶质。,知识体系梳理,9. 2019江西甲、乙两种固体的溶解度曲线如图9-5一所示： 图9-5 (1)t1 时，溶解度大小关系为：甲 (填“”“”或“=”)乙。 (2)t2 时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g。,80,知识体系梳理,(3)由图二推测硝酸钾是图一中的物质。 (4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为(填序号)。 A.b点a点B.c点a点 C.b点c点D.c点d点,甲

18、,B,知识体系梳理,解析(1)根据溶解度曲线可知，t1 时，甲的溶解度大于乙。(2)t2 时，甲的溶解度为80 g，即在该温度下，100 g水中溶解80 g甲物质达到饱和状态，所以配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为80 g。(3)根据图二中信息可知，在t2 时，100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾，结合溶解度曲线，该温度下甲的溶解度为80 g，乙的溶解度小于60 g，所以硝酸钾是图一中的甲物质。(4)根据图二信息可知，在t2 时，100 g水中能完全溶解60 g硝酸钾，对应图一中c点状态，经过“某一步操作”后才恰好达到饱和状态，且溶液质量不变，故不可能为加溶质或蒸发溶剂，根据硝

19、酸钾溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以要使100 g水中溶解60 g硝酸钾达到饱和状态，可从c点状态降低温度至a点状态。,知识体系梳理,10. 拓展 2019广西北部湾如图9-6是两种固体的溶解度曲线。 图9-6 (1)40 时，氯化钠的溶解度(填“”“”或“=”)硝酸钾的溶解度。 (2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。 (3)若将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ，(填“有”或“无”)晶体析出。,增大,有,知识体系梳理,(4)20 时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如下表： 根据上表数据，实验二

20、所得的溶液为(填“饱和”或“不饱和”)溶液；20 时，硝酸钾的溶解度为 g。,不饱和,31.6,知识体系梳理,解析(1)由溶解度曲线可知，40 时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。(2)根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(3)将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ，硝酸钾溶解度减小，会析出晶体。(4)由表中数据可知，20 时100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，所以在该温度下硝酸钾的溶解度是31.6 g；在100 g水中加入的硝酸钾少于31.6 g，所得溶液为不饱和溶液，大于或等于31.6 g，所得溶液为饱和溶液，实验二只加入了25 g硝酸钾，所得溶液为不饱和溶液。,

21、知识体系梳理,11. 2013江西下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 图9-7,知识体系梳理,(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 。 (2)根据数据表，在图9-7中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 (3)从溶解度曲线上查出：45 时，氯化钾的溶解度为 g。,温度(或溶质的种类),41.01,知识体系梳理,(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是 。,降温结晶(或冷却热饱和溶液),解析由于硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，可采用降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钾。,知识体系梳理,12. 拓展 2019长春根据图9-8中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下

22、列问题。 图9-8 (1)10 时，将15 g硝酸钾加入到100 g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。,不饱和,知识体系梳理,(2)30 时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100 g分别蒸发掉10 g水，恢复到30 时， 饱和溶液析出的晶体较多。 (3)氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。,KNO3,蒸发结晶,解析 (1)10 时，硝酸钾的溶解度大于15 g，将15 g硝酸钾加入到100 g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的不饱和溶液；(2)30 时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100 g

23、分别蒸发掉10 g水，恢复到30 时，硝酸钾析出的晶体较多；(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，故用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。,知识体系梳理,13. 2014江西图9-9是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。将t2 时三种物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是() 图9-9 A.XYZB.YZX C.ZYXD.X=YZ,知识体系梳理,答案 B 解析将t2时三种物质的饱和溶液降温至t1，X、Y溶液仍是饱和溶液，比较饱和溶液中溶质质量分数只需比较溶解度的大小即可，溶解度越大，溶质质量分数也越大。Z溶液虽然变成不饱和溶液，但Z溶液降温后溶

24、质质量分数没有发生改变，比较t1时X、Y的溶解度和t2时Z的溶解度大小，可知溶质质量分数大小关系是YZX。,知识体系梳理,14. 2016江西图9-10是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() 图9-10 A.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B.t1 时，乙物质的饱和溶液升温至t2 时仍是饱和溶液 C.t1 时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为14 D.将三种物质的溶液从t2 降温至t1 ，溶质质量分数最小的一定是丙物质,知识体系梳理,答案 C 解析 P点表示t1时，甲、丙两种物质的溶解度相等；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t1时乙物质的饱和溶液升温至t

25、2时会变成不饱和溶液；三种物质的溶液状态不能确定，所以将三种物质的溶液从t2降温至t1，溶质质量分数的大小不能确定。,知识体系梳理,15. 2017江西甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9-11所示，下列说法正确的是() 图9-11 A.将甲、乙的饱和溶液从t2 分别降温到t1 ，析出晶体的质量甲一定大于乙 B. t1 时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2 时将40 g甲溶于100 g水中，形成饱和溶液 D.将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是,知识体系梳理,答案 B加入甲物质(合理即可) 解析从t2 降温到t1 时，析出晶体的多少既与溶液的质量有关，也与溶解度有关；t1 时甲、乙

26、两种物质的溶解度相等，所以该温度时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；t2 时甲的溶解度为50 g，将50 g甲溶于100 g水中才能形成饱和溶液；将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法有增加溶质或蒸发溶剂等。,知识体系梳理,16. 2015江西图9-12是两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是() 图9-12 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等 C.t2 时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 时，两溶液中溶质质量分数相等 D.氧气的溶解度随温度变化的规律与图中(填“甲”或“乙”)相似,知识体系梳理,答案 B乙 解析由图可知，当温度大

27、于t1时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当温度小于t1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，若不指明温度，无法比较溶解度的大小；t2时甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，当降温至t1时，甲中有溶质析出，溶质质量分数减小，而乙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，但此时甲溶液的溶质质量分数仍大于乙溶液的溶质质量分数；气体的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随温度变化与乙相似。,知识体系梳理,17. 拓展 2019贵阳节选溶液在日常生活、工业生产和科学研究中具有广泛用途。 图9-13 (1)某KNO3固体(混有少量NaCl)，要用它配制营养液，需在配制前进行提纯(

28、图9-13甲为溶解度曲线)。60 时，KNO3的溶解度为g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是 。,110,硝,酸钾溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以降温时硝酸钾晶体能析出,知识体系梳理,(2)探究温度对溶解度的影响，如图乙所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 Y的饱和溶液(有少量Y的固体剩余)。往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合_ 。,NH4NO3、,Ca(OH)2；NaOH、KNO3,知识体系梳理,解析(1)由硝酸钾的溶

29、解度曲线可知，60 时，硝酸钾的溶解度是110 g；硝酸钾固体中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，降温时硝酸钾的溶解度急剧减小，使硝酸钾结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出晶体很少，过滤即可提纯硝酸钾；(3)硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，此时烧杯Y固体逐渐消失，说明Y的溶解度随温度降低而增大，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，所以当X是硝酸铵时，Y是氢氧化钙；氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，此时烧杯中的Y逐渐消失，说明Y的溶解度随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以当X是氢氧化钠时，Y为硝酸钾。,知识体系梳理

30、,18. 拓展 2019贵港已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示： 按下图步骤进行操作： 图9-14,知识体系梳理,(1)甲属于(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而 。 (2)在AE的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填序号，下同)，与B溶液的溶质质量分数相同的是 。 (3)要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30 的水g。,易,增大,CD,A,50,知识体系梳理,解析(1)从表中的数据可知，20 时，该物质的溶解度为18 g10 g，故为易溶性物质，该物质的溶解度随温度的升高而增大；(2)20 时，该物质的溶解度为18 g，100 g的水中加入18 g该物质，溶液恰好

31、饱和，再继续加入18 g溶质，溶质不再溶解，故A、B溶液为饱和溶液，且溶质质量分数相等；升温到40 时，该物质的溶解度为56 g，则C溶液不饱和，再加入18 g溶质，此时溶质共有54 g56 g，故D为不饱和溶液，降温到30 ，该物质的溶解度为36 g，E溶液饱和，剩余18 g溶质，要将其完全溶解，还需要加入50 g水。,知识体系梳理,考向三一定溶质质量分数溶液的配制（6年3考）,19. 2017江西图9-15是进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是() 图9-15,知识体系梳理,答案 D 解析用托盘天平称量氯化钠时，将氯化钠放在右盘

32、，并用到游码，会使称得氯化钠质量偏小，溶液浓度偏小；氯化钠撒出，会使溶液中的溶质减少，溶液浓度偏小；用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，量取水偏少，溶液浓度偏大；在转移配好的氯化钠溶液时，溅出部分溶液，由于溶液具有均一性，故对所配溶液的浓度无影响。,知识体系梳理,20. 2015江西配制50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是() A.装瓶时，有溶液洒出 B.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C.溶解时未用玻璃棒搅拌 D.,答案 B量取水时俯视读数(或称量错误导致所称氢氧化钠的质量偏大等) 解析将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会导致溶剂的质量减小，使所配溶液的溶质质量分数偏大。,知识体系梳理,21. 拓展 2019郴州配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图9-16所示。 图9-16 (1)写出图中标号a仪器的名称：。 (2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g，水g。 (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。,量筒,7.5,42.5,左,知识体系梳理,(4)溶解过程中玻璃棒的作用是 。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)。 A.称量时，药品与砝码放反