一边倒法判定等效平衡

1、。用单侧法判断主动平衡化学平衡态的建立只与条件有关，即温度、压力(或容器容积)与反应物或产物初始量之间的相对关系，而与反应方向无关。因此，在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对于反应物和产物都是气体的同一个可逆反应，只要开始时加入的物质量不同，当达到化学平衡时，同一物质的百分含量相同，称为“活性平衡”。化学平衡是历年高考的重点和热点，化学平衡中的“主动平衡”是化学平衡中的难点。如何判断两个或两个以上的平衡系统为“主动平衡”，笔者通过大量涉及“主动平衡”的研究，找到了一种方法，称之为片面法。片面方法的步骤第一步是通过可逆反应的化学计量比来转换同一侧的物质数量。第二步是考察可逆反应类型等体积反应(

2、反应前后气体分子数目不等的可逆反应)，不等体积反应(反应前后气体分子数目不等的可逆反应)。第三步是看条件(恒温恒容或恒温恒压)。第四步得出结论：1.在恒温恒容条件下，对于不等容反应，只改变开始时加入的物质的量。如果用单侧法转换成同一侧的物质的量与原始平衡量相同，那么这两个平衡量是相等的，否则就不是“主动平衡”。2.在恒温恒容条件下，对于不等容反应，只改变开始时加入的物质的量。如果用单侧法转换成同一侧的物质的量是不同的，即使它与原始平衡成比例(当不同时)，那么这两种平衡就不是“主动平衡”。3.在恒温恒容的条件下，对于等容反应，只改变开始时加入的物质的量。如果用单侧法转化为同侧物质的物质量相同或原

3、平衡成比例(当它不同时)，则两个平衡是等价的，否则就不是“主动平衡”。4.在恒温恒压条件下，对于不等体积反应，只改变开始时加入的物质的量。如果用单侧法转换成同一侧的物质的量是相同的或者原始平衡是成比例的(当不同时)，那么这两个平衡是等价的，否则就不是“主动平衡”。5.在恒温恒压条件下，对于等体积反应，只改变开始时加入的物质的量。如果用单侧法转化为同侧物质的物质量相同或原平衡成比例(当它不同时)，则两个平衡是等价的，否则就不是“主动平衡”。2“主动平衡”的特征1.反应混合物中每个相应组分的物质的量相等或成比例(当不同时)。2.反应混合物中每个相应组分的物质的量和浓度相等或成比例(当它们不同时)。

4、3.反应混合物中相应组分的质量分数、质量分数和体积分数是相同的。4.相应反应物的转化率是相同的。典型示例例1。在固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，使2a (g) b (g) 3c (g) d (g)反应。当达到平衡时，c的浓度为cmol/L。如果容器的体积和温度保持不变，则使用以下四种比例作为原料。当达到平衡时，c的浓度仍然是cmol。a . 4百万、2百万1百万、0.5百万、1.5百万、1百万1百万字节、2百万字节、1百万字节d . 3毫升、1毫升分析：这个问题是恒温恒容条件下的“主动平衡”问题。在这种条件下的反应，初始状态是2摩尔和1摩尔或3摩尔和1摩尔，它们是完全等价的，

5、最终平衡状态是完全相同的。因此，d是正确的。2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)初始平衡开始：(摩尔)2 1 0 0从甲：(摩尔)4 2 0 0开始斯塔廷与原天平相比，选项A与原天平中相应物质的量不同但成比例，但由于温度和体积不变，因此不是“主动天平”。B和C不同于原始平衡中相应的物质，但它们也不成比例，所以B和C是错的，所以这个问题的答案是d例2。密封并加热装有1摩尔碘的容器，部分碘分解成H2和碘(克)，并达到化学平衡。此时，I2(g)的体积分数为x%。如果向容器中加入2molHI，将其密封并加热至相同温度以达到平衡。假设I2的体积分数为y%，则x和y之间的关系为()。xy B.xy C

6、.x=y D.xy分析：这个问题是恒温恒容反应前后等容反应的可逆反应，反应物只有HI，所以不管开始时反应物的量有多少，当达到平衡时就是“主动平衡”。因此，每种成分的体积分数是相同的，所以这个问题的答案是C.例3。在恒定的温度和压力下，下列反应在可变容积的容器中发生：A(g) B(g)C(g)(1)如果一开始放入1摩尔1摩尔，达到平衡后会产生1摩尔，那么物质a的量为_ _ _摩尔。(2)如果开始放入3摩尔和3摩尔，达到平衡后，产生碳的物质的量为_ _ _ _ _摩尔。(3)如果开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的量分别为1mol和3mol，则x=_mol和y=_mo

7、l。余额，B物质的量(选择一个数字)。(a)大于2摩尔(b)等于2摩尔(c)小于2摩尔(d)可以大于、等于或小于2摩尔(4)如果在(3)中的平衡混合物中加入3摩尔碳，碳的质量分数将为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果温度保持恒定，上述反应将在初始体积与反应(1)之前相同且体积固定的容器中进行。(5)在开始时，加入1mA和1mB达到平衡，然后生成bmolC。将第(1)项中的b与a进行比较(选择一个数字)。(a) a b (b) a b不能比较甲和乙的大小作出这一判断的理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。可逆反应2a(g)b(g)xc(g)d(s)h=-qkj

8、/mol(q 0)如果恒量气密容器A和B的容积都是1L，A将在一定温度下被填充通过填充4 molA、2molB和1mol a、0.5mol b、3mol c和1.5mol D进行测量。当达到平衡时，两个容器中的碳的体积分数为0.4。回答以下问题：(1)如果容器a和容器b中物质a的量和浓度相等，x=；平衡时b的体积分数；在B中，反应开始(填写“反向”、“向前”或“无运动”)；(2)如果只改变填充在B中的D的量，则有必要保持反应在中间方向和平衡地进行当c的体积分数仍为0.4时，d原料的量满足；(3)如果x=3，在一定温度下，将2molA和1molB充入恒定体积的v中容器A，将6摩尔和2摩尔装入容积为2v的恒定容积容器