九年级化学下册-6.1-金属材料的物理特性-粤教版.ppt

1、欢迎您的光临,锅 碗 瓢 盆 叮 当 响,穿 金 戴 银 新 时 尚,高 楼 大 厦 立 如 林,神 舟 飞 天 祖 国 强,金属,具有金属光泽,具有延展性,具有导电性,大多数为银白色，少数如金为金黄色，铜为红色,金属的颜色,具有导热性,金属的熔沸点,常温下呈液态的 金属：水银（汞）,熔点最高的金属：钨,物理性质,金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下为固体（汞除外）,注意：大多数金属是银白色的，但Cu是红色的， Au是黄色的。,一、金属的物理性质,例1、下列性质属于金属共性的是（ ） A.硬度很大、坚固耐磨 B.有良好的导电性和传热性 C.是银白色的固体 D.熔点很高，不易熔化 例2、铜能

2、够制成铜片或拉成铜丝，是因为具有良好的（ ） A.导热性 B.导电性 C.延展性 D.韧性,B,C,根据上表的信息可以知道： 最难熔的金属是_; 最易熔的金属是_; 最重的金属是_; 最轻的金属是_; 最硬的金属是_; 最软的金属是 _,钨,汞,锇,锂,铬,铯,一些金属的物理性质,1.合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。,二、合金,合金的熔合方式：金属与金属 金属与非金属 金属与金属，非金属,2.合金的优点：,P167 【实验6-1】 （1）观看视频,a、黄铜（铜-锌）,b、焊锡（锡-铅）,结论：合金的硬度比纯金属_,大,和铜,和锡,（2）比较某些合金及其组分

3、的熔点,结论：合金的熔点比纯金属_,低,合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低。 有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。,2.合金的优点：,例3、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ） A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增加耐磨性,B,钛合金是一种重要的合金材料，它具有高强度、耐腐蚀、耐热性和生物相溶性好,可作人造骨的钛合金,K是表示金纯度的指标： 纯度75%为18K，纯度为99.99%为24K,物理性质,金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下为固体（汞除外）,注意：大多数金属是银白色的，但Cu是红色的， Au是黄色的。,一、金属的物理性质,课堂小结,1.

4、合金：是由一种金属与其他金属或者非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。,二、合金,合金跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低。 有的合金还有高强度、强磁性、耐腐蚀等特性。,2.合金的优点：,1、金属跟氧气的反应,三、金属的化学性质,（1）Mg和O2,现象：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，释放大量的热，并生成白色粉末的物质。,（2）Fe和O2,常温下，Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈,Fe在氧气中燃烧，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热,（3）Cu和O2,铜在空气中加热时反应，生成黑色的氧化铜,红色,黑色,2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)反应,2、金属跟稀HCl(或稀硫酸)反应,2A

5、l + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Cu + HCl =,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Ag + HCl =,反应的剧烈 程度依次减弱,溶液从无色变成浅绿色,结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属,由上述的探究实验知道：铝、铁可以把酸中氢置换出来,问：镁、锌与铁具体谁更活泼呢？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,实验现象：铁钉表面有红色物质生成,3、金属跟某些金属化合物溶液的反应,2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,蓝色,浅绿色

6、,Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag,Cu + Al2(SO4)3 =,Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,Zn,Fe,已知信息：,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,无明显现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,铝、铜、银的活动性顺序 。,表面有红色 物质生成,表面有银白色 物质生成,结论：一种金属A能把另一种金属B从他的化合 物溶液中置换出来，则该金属A相对于 金属B是较活泼的金属。,铝铜 银,不反应，金属活动性：CuAl,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金

7、 属 活 动 性 由 强 渐 弱,结论： 排在越前的金属元素，金属活动性越强 排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，越靠前反应速率越快 排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。（ K，Ca，Na除外）,小结： 1.知道金属主要化学性质： 活泼金属多共性，与氧与酸易反应。 位前位后可置换，还要扣除KCaNa。 与盐反应也可以，但要溶液才反应。 2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au,练习1:根据金属活动性顺序判断下列反应能否发生,Ag + H2SO4 =,Mg + C

8、uCl2 =,Sn + HCl =,Fe + ZnSO4 =,Mg + ZnSO4 =,MgSO4 + Zn,MgCl2 + Cu,练习2.下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（） A .CuCl2B .FeCl3 C .AgCl D .MgCl2,D,我来看看这些化学方程式,Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu,我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？ 将这类反应和分解反应化合反应进行比较

9、。,单质,单质,化合物,化合物,上面的4个反应都属于置换反应,你可以给置换反应下个定义吗？,定义：,由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应,Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O； Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O； Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Mg + CO2 = 2MgO + C,这些是什么反应类型？,点燃,置换反应通式：A + BC = AC + B,归纳小结与练习,1、金属有哪些主要的化学性质？ 2、金属的活泼性可以用什么反应来判断？ 3、什么叫做置换反应？它与分解反应和化合反应有哪些不同

10、？,金属活动性顺序的应用：,例1.下列反应能否发生，为什么？ A. MgH2SO4MgSO4H2 B. Cu2HClCuCl2 H2 C. 2Fe6HCl2FeCl33H2 D. Zn2HNO3Zn(NO3)2 H2 E. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag F. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 G. Fe+Zn(NO3)2=Zn+Fe(NO3)2,1、判断置换反应能否发生,例2. X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（） A .XYZ B .XZY C .YXZ D .YZX,C,2、判断金属的活动性顺序,例

11、3：有X、Y、Z三种金属 1）X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化； 2）将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 3）Z放入Y的化合物溶液中有Y析出： 则:（1）X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？,X Z Y,X H Z Y,3、判断反应后产物,例4. 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（） A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Cu B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Fe C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe D . 溶液中只有Fe2+，不溶物

12、为Fe、 Cu,AD,例5. 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体一定为（）,Ag、Cu、Fe的混合物,一种金属与多种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最弱的金属离子，待最弱的完全反应后，第二弱的才能反应。,例6. 将一包镁铝的混合粉末加入到盛FeCl2溶液的烧杯中，充分反应，下列说法正确的是（） A.滤液为MgCl2时，滤渣为Fe、Al B.滤液为MgCl2、FeCl2时，滤渣为Fe、Mg、Al C.滤液为MgCl2、AlCl3、FeCl2时，滤渣为Fe,Al D.滤液为MgCl2、AlCl3时，滤渣为Fe,AD,

13、多种金属与一种盐溶液反应时，首先发生反应的是活动性最强的金属，待最强的完全反应后，第二强的才能反应。,4、判断反应后固体或溶液的质量变化,例7.把铁片分别放入下列各物质的溶液中 ，片刻后取出，溶液质量增加的是（ ） A.硫酸铝B.硫酸铜 C.硫酸 D.硝酸银 FeCu FeH2 56 64 56 2 Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag 56 2108,C,例8.铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后固体质量增加的是（） 溶液质量增加的是（） A.稀硫酸B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液D.稀盐酸 FeH2SO4FeSO4H2 56 98 152 2 FeCuSO4FeSO4Cu 56 160 15

14、2 64,B,AD,5、产生氢气量多少的判断,产生等量的氢气，消耗金属质量的比较,例9.把足量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数 完全相同的稀硫酸中，产生氢气的量（ ） 消耗金属的量（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 9 1 12 1 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 28 1 32.5 1,一样多,AlMgFeZn,等量的金属与酸反应，产生氢气量的比较,例10.把等量的Mg、Al、Fe、Zn分别放入质量分数完全相同的足量的稀硫酸中，产生氢气的量由多到少顺序（ ） 2Al 3H2 Mg H2 227 32 24 2 1 19 1 112 Fe H2 Zn H2 56 2 65 2 1 128 1 132.5,AlMgFeZn,例11.某不纯的铁块5.6g与足量的稀盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块可能含有的杂质（ ） Cu B. Zn C. C D. Mg Fe H2 Cu H2 5.6 0.2 6.4 0.2 Zn H2 Mg H2 6.5 0.2 2.4 0.2,D,6、图象,向足量的稀盐酸中加入等质量的Zn和Fe 向三分完全相同的稀盐酸中分别投入过量的 Mg、Al、Fe 等质量的Na、Mg与足量的稀盐酸反应 向等量的稀盐酸中分别加足量