北京市通州区高三上学期期末统一考试化学试卷含doc

1、北京市通州区 20162017 学年度高三摸底考试 化学试卷 2017 年 1 月 考 1本试卷分为第卷 （选择题） 、第卷（非选择题） 共 8 页；考试时间为 120 分钟， 满分为 100 分。 生 2试题所有答案必须填涂在答题卡或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。选择题 须必须用 2B 铅笔作答；非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答。 知 3考试结束后，将答题纸及答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 第卷 （选择题共 42 分） 本卷包括 14 小题。每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。 1近期微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的 衍生物配以相

2、应文字形成的（如右图所示） 。 OH 其中属于 A氧化物B醇类 苯宝宝装个纯(醇)苯宝宝多虑(氯)了 ClCl ClCl OH ClCl C羧酸D酚类 2东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂” 这句话里没有涉及到的反应类型为 A置换反应B化合反应 C分解反应D氧化还原反应 3下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的是 A +92 8 B +11 2 8 CXD: :X: : gggg gggg 4一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中“ ”和“”分别代表 不同元素的原子。关于此反应说法不正确 的是 充分反应 反应前反应后 （） A可能是双氧水分

3、解反应 B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应 C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D该反应可表示为：+ 5某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是 燃烧FeCl3溶于水 FeCl3浓溶液 铁丝 氯气 水 A实验、所涉及的物质均为电解质 C实验、均未发生氧化还原反应 滴入沸水 B实验、均为放热反应实验 D实验、 反应制得的物质均为纯净物 6已知二羟甲戊酸（结构如图）是生物合成青蒿素的原料之一。下列关于二羟甲戊酸的 说法正确的是 A二羟甲戊酸的分子式为C6H11O4 B1mol 二羟甲戊酸与足量的Na 反应生成 1molH2 C二羟甲戊酸与乙醇、乙酸均能发

4、生酯化反应 D二羟甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色 HO O OH OH 7下列化学实验事实及其解释都正确的是 A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入l mol/L 稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是 因为铜可直接与 1mol/L 稀硫酸反应 B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明 铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 高温 D工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2 酸 H2CO3制弱酸 H2SiO3”来解释 Na2SiO3+CO2，该反应原理可用“强 8类推法在学习过程中经常应用。下列

5、左边正确，类推法应用于右边也正确的是 向 FeCl2溶液中滴入氯水 A 2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2+ I22Fe3+2I 用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁 pH=6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=9 SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2+2ClO +H2OCaSO3+2HClO B用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠 CpH=3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=6 CO2通入漂白粉溶液中 D CO2+ Ca2+2ClO +H2O=CaCO3+2HClO 9电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列

6、说法 不正确的是 AO2在电极 b 上发生还原反应 B溶液中 OH向电极 a 移动 C反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为 45 D负极的电极反应式为：2NH36e6OH= N26H2O 10 用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应， 可实现氯的循环利用。 催化剂 反应：4HCl+O22Cl2+2H2O 已知：I反应中，4molHCl 被氧化，放出 115.6kJ 热量。 II OO 据此判断下列说法正确的是 A反应的 H115.6kJ/mol BH2O 中 HO 键比 HCl 中 HCl 键弱 C加入催化剂，使反应的反应热发生改变 D断开 1molHO 键与断开

7、1molHCl 键所需能量相差 31.9kJ 11常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分 微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 c(mol/L) 0.1 498kJ/mol 键断裂 O+O Cl Cl 243kJ/mol 键断裂 Cl + Cl AHA 是强酸 B该混合液 pH=7 0 C图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H+ D该混合溶液中：c(A ) + c(Y) = c(Na+) AXYZ组分 12短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物，n 是元素 Z 的单质，通

8、常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说 法正确的是 mq n 光 r s p A原子半径的大小 WXXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价氧化物的水化物为强酸 13已如 NO2与 N2O4相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H =24.4kJ/mol，在恒温下，将 一定量 NO2和 N2O4的混合气体充入体积为2L 的密闭容器中， 其中物质的量浓度随时 间变化的关系如下图。下列分析合理的是 c(mol/L) 1.2 1.0 0.8 d a b c 0.6 51015

9、2025 303540t(min) A前 l0min 内，用 v(NO2)表示的该反应速率为 0.02mol/(Lmin) B反应进行到 l0 min 时，体系吸收的热量为 9.76 kJ Cb 点的速率大于 c 点的速率 D25min 时，导致平衡移动原因是增大压强 14下列图示与对应的叙述相符的是 c(CO3) 2 n(BaSO 4 ) 图 1 图 2 图 3 图 4 A图 1 所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 B图 2 表示 Al3+与 OH反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a 点溶液中大量存在 Al3+ C图3 所示，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液

10、，调节pH4 D图 4 所示，在饱和 Na2CO3溶液中逐步加 BaSO4固体后，溶液中 c(CO 3 )的变化 2 第卷 （非选择题 共 58 分） 15 （11 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中 B 与 C 同周期，D 与 E 和 F 同周期，A 与 D 同主族，C 与 F 同主族，F 元素的原子最外层电 子数是电子层数的二倍，D 是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形 成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题: （1）元素 F 在周期表中的位置是_。 （2）C、D、F 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(

11、用离子符号表示 ) _。 （3）由 A、B、C 三种元素以原子个数比 423 形成化合物 X 中所含化学键类型有 _。 （4）由A、B 两种元素以原子个数比21 形成的液态化合物Y 含有 18 个电子，则Y 的 电子式为_；Y 是火箭发动机的燃料，已知3.2g Y与足量 A2C2反应生成两 种气态产物，其中一种产物是空气的主要成分，同时放出Q kJ 的热量，写出其热化 学反应方程式 _。 （5）若 E 是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式 _。 若 E 是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，写出其氧化物溶于强碱溶液 的离子方程式 _。 16 （6 分）某工业

12、废水中含有CN 和 Cr2O 7 等离子，需经污水处理达标后才能排放，污 水处理厂拟用下列流程进行处理，请回答下列问题： 调节 pH 至 加入 NaClO 溶液 1011 含 Cr2O废水 调节 pH 至 23 （1）步骤中，CN 被 ClO 氧化为 CNO 的离子方程式为_。 （2） 步骤的反应为 S2O 3 Cr2O 7 H SO 4 Cr3+H2O(未配平)， 则每消耗0.4 mol Cr2O 7 转移_mol e 。 （3）含 Cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。 （4）含 Cr2O 7 的废水还可以用电解法进行处理。请画出该方法的简单示意图， 并标出所 用电极材料_。 17

13、 （16 分）抗结肠炎药物有效成分M 的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)： C (CH3CO)2O()NaOH 溶液，氧化 ED F ()酸化 (C7H8O) ()酸化 ()NaOH 2 2 含 CN 废水 含 CNO 废水 继续 加入 Na2S2O3溶液含 SO 待检水样 、Cr3+废水处理 22 2 2 B G Fe 盐酸 Cl 2 A烃 (CH3CO)2O H2NCOOH OH （M） O OH OCCH3 已知： （1）烃 A 的结构简式是_，G 中的官能团名称是_。 （2）反应的反应条件是_，反应的反应类型是_。 （3） 下列对抗结肠炎药物有效成分M 可能具有的性质推测正确的是

14、_ （填字母） 。 A既有酸性又有碱性B能发生消去反应 C能发生加聚反应D1mol M 与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2 （4）E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。 （5）写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式（任写一种）_。 属于芳香族化合物且苯环上有3 个取代基 能和 NaHCO3溶液反应产生气体 核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 6211 NO2 Fe 盐酸 NH2 （6）已知 NH2易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷 基的邻对位。 参照以上的合成路线， 设计一条以A为原料合成化合物 COOH 的 NH2 合成路线_。 18 （9 分

15、） 无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石 K2SO4Al2（SO4） 2Al2O36H2O 3 制备无水氯化铝的流程如下： 硫磺 硫黄 焦炭 Al2O3、K2SO4 Cl2 AlCl3 明矾石 焙烧炉氯化炉 K SOCl 、CO （1）焙烧炉中产生的 SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH 为 4.6，在空 气中放置一段时间后，pH 变为 4.0，其原因为_（用化学用语和必要的文 字简述）。 （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) H0，反应 达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是_。 （3）工业上利用如下

16、装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为： 放电 2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr 惰性电极惰性电极a 石墨 b 石墨 Na2S2NaBr3 饱和食盐水 阳离子交换膜 用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为_； 如图所示原电池放电时， 电池中的 Na+向_ （填“左槽”或“右槽”） 移动， 左槽中发生的电极反应式为_。 19 （16 分）2016 年 8 月的 eLife 上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打 在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。 方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取： （原理 NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3

17、+NH4Cl） 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：让某一装置先发生反应， 直到产生的气体不能再在中溶解， 再通入另一装置 中产生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。 饱和 第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl 晶体析出。 c 稀盐酸 a 多孔隔板 b d ef 食盐水 生石灰氯化钙 （1）图中所示装置的连接顺序是：a 接 f；e 接_；b 接_（填接口编号） 。 （2）中盛放稀盐酸的仪器名称是_，中应选用的液体为_。 （3）第二步中让_（填序号）装置先发生反应。 （4）

18、第四步中所加固体粉末为_。所得的晶体中常含有少量的NaCl 和 NaHCO3 (约占 58)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部 分是 NH4C1。简要写出操作和现象_。 方法二：把CO2通入饱和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分 夹持装置略）： 碳酸钙 7 mol/L HCl 0.01 mol/L 饱和 AB H2SO4Na CO 溶液 C （5）请结合化学平衡移动原理解释B 中溶液的作用。 （6）当 C 中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定 固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶

19、液作为样液，其余 固体备用）： 方案 1：取样液与澄清的 Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。 实验小组对现象产生的原理进行分析， 认为该方案不合理， 理由是。 方案 2：取样液与 BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。 实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。 方法三： （7）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用相关的化学反应方程式 来表示） ：。 北京市通州区 2017 届高三上学期期末统一 考试化学期末摸底考试参考答案 第卷（选择题共 42 分） 评分：每小题 3 分，共 42 分 1 D 2 A 3 A 4 D 5 C 6 C 7 B 8 B 9 C 1

20、0 D 11 D 12 C 13 B 14 A 第卷（非选择题 共 58 分） 15 （共 11 分） （1）第 3 周期第A 族； （2）S2-O2-Na+； （3）离子键、共价键（极性共价键、配位键） ； HNNH （4） HH N2H4(l)+2H 2O2(l) N2(g)+4H2O(g) H =10 Q kJ/mol （5）2Al+Fe2O3 2 SiO22OHSiO 3 H2O 16 （共 6 分） （1）CNClO= CNOCl（2）2.4mol （3）调节废水 pH，使其转化成 Cr(OH)3沉淀除去(其它合理答案均给分) （4） 废水 Fe 高温 2Fe+Al2O3 17 （共 16 分） （1） CH3 羧基、