北京海淀东城西城朝阳丰台高三一模化学试题及

1、2015 年北京海淀东城西城朝阳丰台高三一模化学试题及答案 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 2015.4 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24 6下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 用品 主要成分 用途 7下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O O24e = 4OH- D钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e = Fe3+ 8下列说法正确的是 A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B可以用 NaOH

2、 溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 DCHCH 和 CH2=CHCH=CH2互为同系物 9下列解释事实的方程式正确的是 A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2NaO2= Na2O2 B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 C将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H2O(g) D电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O ABCD NaHCO3 干燥剂 Si 光电池 Fe2O3 涂料 (NH4)2SO4 化肥 Fe2O33H2 2NaOHH2Cl2 电解 10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热

3、装置已略去） A B C D 中的反应 MnO2与浓盐酸加热 Cu 与浓硫酸加热 Na2CO3与醋酸溶液 电石与饱和食盐水 中的现象 KI 淀粉溶液很快变蓝 溴水褪色 苯酚钠溶液变浑浊 酸性高锰酸钾溶液褪 色 结论 Cl2有氧化性 SO2有漂白性 酸性： 碳酸苯酚 乙炔有还原性 11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H + 2CrO42-（黄色） 向 2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入 3 滴 6 molL-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄 色；向所得溶液中再滴入5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向 2

4、 mL 0.1 molL-1酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H + 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。 下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+ CCrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12 某温度下， 将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L 密闭容器中发 生反应 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2

5、O(g) H ” 、 “=”或“_。 27. （14 分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工 业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷 “氯化水解法” （由氯气、 三氯化磷和水为原料反应得到） 。 （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相 比，其优点是。 （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为 H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先 加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 漂白粉的主要作用是。 下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（ “Ca/P”表示钙磷比，即溶液中 C

6、a2+与 PO4的浓度比） 。则回收时加入生石灰的目的是。 3- （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。 .先向一定量产品中加入足量NaOH 溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。 .用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀，记录 AgNO3用量。 .再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。 .最终加入几滴 NH4Fe(SO4)2溶液后，用 NH4SCN 溶液沉淀溶液中过量的 Ag+，并记 录 NH4SCN 的用量。 已知相同条件下的溶解度：AgSCNAgCl 步骤中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 若取消步

7、骤，会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是； 该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出中消耗 的 Ag+的量减少。 28.（15 分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 （1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表。 实验操作 向盛有新制 FeSO4溶液的试管 中滴入数滴浓硝酸，振荡 预期现象 试管中产生红棕色气体， 溶液颜色逐渐变黄 反应的离子方程式 Fe2+ - 3+NO +2H+ =Fe3+NO2+H 2O 依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管 中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进

8、行如下实验。 （2）向原新制 FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN 溶液，前者不变红色，后者变红。 该现象的结论是。 （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或 NO 与溶液中 Fe2+或 Fe3+发生 反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。 .打开活塞 a、关闭 b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色， 而丁中溶液无明显变化。 .打开活塞 b、关闭 a，一段时间后再停止甲中反应。 .为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤 中相同。 铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是； 装置乙的作用是； 步骤

9、的目的是； 该实验可得出的结论是。 （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是。 东城高三一模化学参考答案：东城高三一模化学参考答案： 6.A7.D8.B9.C10.A11.D12.C 25.（14 分） （1）消去（2）羧基（3）（4）2-甲基丙烷 （5） （6）4 26.（15 分） （1）c2(NH3)c(CO2)a 2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l)H = - 1804.7 kJ/mol 0.75 2- （2）2NO2+ CO3 - = CO2 + NO2 - +NO3 - - 3c(NO

10、) c(NO2) c(OH-) c(H+) 27.（14 分） （1）2PCl3+O2=2POCl3原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分） （2）将 H3PO3氧化为 H3PO4 增大钙磷比和废水的 pH，从而提高磷的回收率 （3）红 AgCl+SCN-=AgSCN+Cl- AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl (aq)， 加入 NH4SCN 溶液后， 生成 AgSCN 沉淀使 AgCl 的溶解平衡向右移动，NH4SCN 消耗量增大 28.（15 分） （1）还原 （2）Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+ （3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3

11、+2NO2+2H2O使 NO2转化为 NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由 NO 或 NO2与 Fe2+作用得到（或不是由 NO 或 NO2与 Fe3+作用得 到） （4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡 北京市西城区 2015 年高三一模试卷 理科综合能力测试化学 2015.4 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5 页，非选择题6-15 页，共300 分。 考试时长 150 分钟。 考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内， 在试卷上作答 无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1C 12N

12、14O 16 6下列说法不正确的是 A 铝制饭盒 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 7下列说法正确的是 A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8用下列装置完成相关实验，不合理的是 abcd A用 a 制备并收集氨气B用 b 制备并检验乙炔 C用 c 蒸馏海水得到淡水D用 d 分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 9下列解释事实的方程式不正确的是 A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COO B 聚乙烯盒 C 铁罐车 D 带玻璃塞的试剂瓶 能用

13、于盛放食品可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 B用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O C向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4 D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+ 10下列说法正确的是 A葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 11次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解 NaH2PO2制 H3PO2。 （阳离 子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离

14、子、阴离子通过）下列说法正确的是 A阳极室有 H2生成B阴极室溶液 pH 减小 C原料室溶液 pH 保持不变D阳极室可能有 H3PO4生成 12常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液 中水电离出的 OH 离子浓度（ ）的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 Aa 点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/L Bb 点溶液中：c(H+)110-7mol/L Cc Dd 2 CO 3 HCO3 +点溶液中：c(Na )c()c( 2 CO 3 +点溶液中：c(Na )2c( ) )c( HCO3 25 （17 分）有机物 E 是制备

15、镇静药安宁G 的中间体，E 和 G 的两种合成路线如下。 （部分反应条件已略去） 已知： 回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。 （2）A 与 C 含有相同的官能团，B 生成 C 的反应类型是。 （3）C 生成 D 的化学方程式是。 （4）试剂 a 是。 （5）下列说法正确的是。 aE 能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bM 与 K 是同系物 c1 mol K 能跟 2 mol NaOH 发生反应 （6）G 的结构简式是。 （7）在一定条件下E 还能跟 COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式 是。 （8）G 的同分异构体 P，分子

16、中含有“”结构，P 的核磁共振氢谱有 5 组峰， P 能水解生成 CH3CH2NH2和甲，1 mol 甲跟足量钠反应生成 2 mol H2。则 P 的结构简 式是。 26 （13 分）硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫元素在周期表中的位置是。 （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是。 a沸点：H2SeH2SH2ObH2Se 比 H2S 稳定性强 cSe 的原子半径比 S 原子大dSeO2和 SO2含有的化学键类型相同 （3）SO2可用于制 H2SO4。已知 25、101kPa 时： 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H1545kJ/mol

17、H2O(g)H2O(l) H244kJ/mol SO3(g)H2O(l)H2SO4(l) H3130kJ/mol 则 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HkJ/mol。 （4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验。取 100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达 到平衡，得到如下数据： 温度/ 平衡转化率/% 500 93.5 525 90.5 550 85.6 575 80.0 600 73.7 根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大” 、 “减小” 或“不变”

18、） ；575达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数） 。 （5）废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理， 吸收 Cl2后的溶液仍呈强碱性。 吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH 、。 吸收 Cl2后的溶液中可能存在 SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到 无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是。 27 （13 分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原料 制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2

19、 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。 盐酸溶解 MnCO3的化学方程式是。 （2）向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是。 （3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式是。 （4）将 MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将 MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： 2 5 Mn 2 ClO3_。 （5）将 MnCl2转化

20、为 MnO2的另一种方法是电解法。 生成 MnO2的电极反应式是。 若直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2。检验 Cl2的操作 是。 若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2粉末，则无 Cl2产生。其原因 是。 28 （15 分）为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4gAg2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如下： 序号操作 将 2 mL 1 mol/L AgNO 3 溶液加入到 实验 1 mL 1 mol/L FeSO 4 溶液中 取上层清液，滴加 K

21、SCN 溶液 注：经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是。 甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验。 a按右图连接装置并加入药品（盐 桥中的物质不参与反应） ， 发现电 压表指针偏移。 偏移的方向表明： 电子由石墨经导线流向银。放置 一段时间后，指针偏移减小。 随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是。 中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负” ） 。 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是。 （3）为进一步验证乙

22、同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号操作现象 银镜消失 银镜减少，未消失 银镜消失 现象 产生白色沉淀，随后有黑色 固体产生 溶液变红 实验将 2 mL 2 mol/L Fe(NO 3)3 溶液加入有银镜的试管中 实验将 2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 实验将 2 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液加入有银镜的试管中 实验（填“能”或“不能” ）证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：。 北京市西城区 2015 年高三一模试卷 参考答案及评分标准 理科综合能力测试化学化学 2015.4 选择题（20 个小

23、题每题 6 分共 120 分） 123451011121314151627181920 DCBDBDB 6789 其他正确答案可参照本标准给分其他正确答案可参照本标准给分 25 （17 分） （1）醛基（2 分）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2 分） （2）加成反应（2 分） （3） CH3CH2CH2CHCHO CH2OH -OH| | | | CH +HCHOCH3CH2CH2C | | CHO （2 分） 3 CH3 （4）CH3Br（答 CH3I 得分）（1 分） （5）b、c（2 分） （6） （2 分） （7） （2 分） （8） （2 分） 26 （13 分） （1）第 3 周期A

24、 族（2 分） （2）c d（2 分） （3）-197（2 分） （4）减小（2 分）； 5.8（2 分） （5） SO42、Cl-（2 分） NaOH 溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1 分） 27 （13 分） （1）增大接触面积，提高反应速率（2 分） MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2 分） （2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1 分） （3）MnSCu2Mn2CuS（1 分） （4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H （2 分） （5）Mn22e-2H2OMnO24H+（2 分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则

25、证明有Cl2生成（1 分） 其它条件不变下，增大Mn2+浓度或增大 c(Mn2+)/ c(Cl-)，有利于Mn2+放电（不 利于 Cl-放电。）（2 分，其余答案不得分） 28 （15 分） （1） Ag2SO4（2 分） 有黑色固体（Ag）生成，加入 KSCN 溶液后变红（2 分） （2） Fe2+e-Fe3+（2 分） 负（2 分） Fe2+Ag+ （3） 不能（1 分） 因为 Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化 Ag。（2 分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小， Fe3+Ag（2 分） Cl-比 SO42-更有利

26、于降低 Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。 （或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2 分） 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习（一模） 理科综合理科综合化学试卷化学试卷 2015.42015.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是 7下列物质的用途利用了其还原性的是 A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用Na2S除去废水中的Hg2+ C用NaHCO3治疗胃酸过多 D用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 8下列解释事实的方程式不正确的是 A铝热法炼铁： B工业进行“氮的固

27、定”： C铅蓄电池充电时阴极反应： D用铜和稀硝酸制备硝酸铜： 9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到 10如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确 A电子由Zn极流向Cu极 B该装置的总反应 C一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D取出盐桥，电流计指针不再偏转 11根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实 12下列对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是 25（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 B中含有的官能团是 D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是 ASAP是制作尿不湿的

28、材料，其结构简式是 NX的化学方程式是 E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是 下列说法正确的是 a.1丙醇的沸点比丙烯的高1 b.有机物M、X均存在顺反异构体 c.相同温度下，A的溶解度比B的小 F的相对分子质量为182，H的结构简式是 26（14分） Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒 电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液 干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 25，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下： 不直接使用氯水而使用漂白液做

29、消毒剂的原因是 家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为： ；发生的电极反应式是 研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，pH=11的漂白液中NaClO的质 量百分含量随时间变化如下： 分解速v（）、v（）的大小关系是，原因是 NaClO分解的化学方程式是 且变化忽略不计） （常温下漂白液的密度约为1g / cm3， 27（13分） 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的 氮气流中加热至1750，发生如下反应： （1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”） （2）分析反应对、平衡移动的影响。 （3）Al

30、2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K。 （4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）： AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是 锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是 检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液， （将检验过程补 充完整）。 NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液 滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为 是。 A样品中AlN的质量： 。下面有关计算正确的 BAlN的质量分数： C锥形瓶吸收NH3的物质的量： 28（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反

31、应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 （2）调节PH，实验记录如下： 查阅资料得知： iAg2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液 iiAg2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应 推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀 不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。 （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： 向X中滴加稀盐酸，无明显变化 向X中加入过量浓H

32、NO3，产生红棕色气体 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉 淀 实验的目的是。 根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 中反应的化学方程式是 （5）该同学综合以上实验，分析产生 X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进 一步实验确认了这种可能性，实验如下： 气体Y是。 白色沉淀转化为X的化学方程式是 20152015年朝阳一模化学试卷答案及解析年朝阳一模化学试卷答案及解析 6. 选B 【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。 聚氯乙烯中含有氯元 素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生H

33、Cl气体。 7. 选A 【解析】本题考查物质的常见用途。 葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性， 与银氨溶液发生氧化 还原反应，生成银单质；用 Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复 分解反应；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应。 8. 选D 【解析】 本题考查重要反应的方程式书写。 铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下 发生置换反应， 生成活泼性弱于铝的金属单质； 工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直 接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电 子发生还原反应生成Pb

34、单质；铜与稀硝酸反应生成NO。 9. 选C 【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、 坩埚钳、酒精灯；海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台；氧化碘离 子时不需要使用容量瓶。 10. 选C 【解析】本题考查原电池基本原理。 铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu 极；原电池总反应为： Zn+Cu2+=Zn2+Cu；取出盐桥，原电池中闭合回路断开， 不再存在电流， 电流表指针不偏转；盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中 性。 11. 选B 【解析】本题考查元素周期律的应用。 同主族金属元素由上至下金

35、属性增强， 与水反应剧烈 程度增强，A正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第 IVA族元素并不都是半导体材料；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的 热稳定性减弱，C正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强， 与氢气化合难度减小，D 正确。 12. 选D 【解析】本题考查实验方案的设计和评价。 热水浴和冷水浴是反应温度不同， 体现了温度对 反应速率的影响；乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块 检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子； 酸化的 AgNO3溶液和含 Cl-的自来水反应生 成白色沉淀 AgCl，若蒸馏水中 Cl

36、-被除去，则不产生白色沉淀；苯和甲苯都不与溴水反应， 都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。 25【答案】 (1) 取代反应 (2) 碳碳双键、羟基 北京市丰台区北京市丰台区 20152015 届高三一模化学届高三一模化学 6下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ABC 用 品 主要成分 用途 答案：C 7下列解释事实的方程式不正确的是 A向 NaHCO3溶液中加入 NaOH 溶液：HCO3+ OH B盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH D NaClO 消毒、漂白 NaHCO3 食品加工 Na2SiO3 木材防腐剂 Al(OH)3 抗酸药 C

37、O2 + H 2O Na2SiO3 + H2O C为减少煤燃烧产生SO2，用 CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2 D向 AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液：2AgCl + S2 答案：答案：A A 8下列说法正确的是 A乙二醇和丙三醇互为同系物 B室温下，在水中的溶解度：乙醇苯酚乙酸乙酯 C分子式为 C7H8O 且属于酚类物质的同分异构体有4 种 D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 答案：答案：B B 9X、Y、Z 为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 单质与 H2反应条件 常温下氢化物水溶液的 pH X

38、 暗处爆炸 小于 7 Y 光照 小于 7 Z 高温、高压、催化剂 大于 7 Ag2S + 2Cl AZ 的氢化物分子间存在氢键B最外层电子数 ZY C气态氢化物的稳定性YXDY 的含氧酸均为强酸 答案：答案：A A 10利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 选项 A B C 答案：答案：C C D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 实验结论 稀硫酸Na2CO3 浓硫酸 浓硝酸 蔗糖 Fe Na2SiO3溶液非金属性：SCSi 溴水 NaOH 溶液 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 说明铁和浓硝酸反应可生 成 NO2 11NO2、O2和熔融 KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池

39、在使用过程中石墨I 电极 上生成氧化物 Y，Y 可循环使用。下列说法正确的是 AO2在石墨附近发生氧化反应 B该电池放电时 NO3向石墨电极迁移 C石墨附近发生的反应：3NO2+2e NO+ 2NO3 D相同条件下，放电过程中消耗的NO2和 O2的体积比为 41 答案：答案：D D 12下列说法正确的是 能量pH 13 7 0 20V(酸)/mL 0 时间 n (Mn2+) 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g) 反应过程 A表示化学反应 2NO2(g) + O3(g)N2O5(g) + O2(g)H 0 B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH 溶液滴定 20 mL

40、0.1 mol/LNaOH溶液，溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液与过量的 0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化 D表示体积和pH 均相同的 HCl 和 CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产 生 H2的体积随时间的变化，则a 表示 CH3COOH 溶液 答案：答案：D D 25（16 分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成 IR 橡胶外，还可 用于生产芳樟醇 N 等多 种精细化工产品，合成路线如下： 聚合反应聚合反应 反式聚异戊二烯反式聚异戊二烯 部分部分

41、 硫化硫化 IR(IR(具有形状记忆功能具有形状记忆功能) ) A 1,2-1,2-加成加成 +HCl+HCl 1:11:1加成加成 1,4-1,4-加成加成 D D 试剂试剂X X B B A A NaOH/HNaOH/H2 2O O C C (C(C10 10H H1717Cl) Cl) E E (C(C8 8H H14 14O) O) O R CH2CR + HCl OH RCCC R R N N (C(C10 10H H1818O) O) H H2 2催化剂催化剂 试剂试剂Y Y KOHKOH 一定条件一定条件 一定条件 F F O 已知：i. CH3CR + R Cl O ii.RC

42、CH + R CR KOH （1）A 的结构简式是，C 生成 N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂 Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是（选填字母） 。 CH2CH2 CCa. H3CH CH2 C H3C H C CH2 CH3 b. n n CH2CH H3C c. CC nH H d. CH2 nH CC HH C （4）D 中有一个碳原子上连接2 个甲基；试剂 X 的相对分子质量为 58，核磁共振氢谱显示 只有一组峰。则 DE 的反应方程式为 （5）EF 的反应方程式为 （6）B 的结构简式为 （7）芳樟醇的结构简式为 答案：答案： （16 分，每空 2

43、 分） （1） CH2CHCCH2 CH3 取代反应（或水解反应） （2）乙炔 （3）b O O 一定条件 （4）CH3CCHCH2Cl + CH3CCH3 CH3 O CH3CCHCH2CH2CCH3 + HCl OH CH3 KOH （5）CH3CCHCH2 CH3 CH2CCH3 + HCCH CH3CCHCH2 CH3 CH2CCCH CH3 CH3 （6）CH3CCHCH2 Cl CH3 （7）CH3CCHCH2CH2CCHCH2 CH3OH 26（13 分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 （1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少 PM2.5

44、的排放。已知如下信息： I IIN2(g)+ O2(g) 2CO(g) + O2(g) 2NO(g)H1 2CO2(g)H2= -565 kJmol-1 H1=。 在催化剂作用下 NO 和 CO 转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。 温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图 1图 2 （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。 方法 1：电化学气敏传感器法。其中CO 传感器的工作原理如图2 所示，则工作电极 的反应式为 方法 2：氧化还原滴定法。用 H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱 中和滴

45、定法测定强酸浓度。写出NO 与 H2O2溶液反应的离子方程式 （3）工业上可以用 NaOH 溶液或氨水吸收过量的 SO2，分别生成 NaHSO3、NH4HSO3，其 水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中 c(SO32-)较小的是， 用文字和化学用语解释原因。 答案：答案： （13 分，未标分数的空每空2 分，合理即给分） （1） +183kJmol-1 2CO(g)2NO(g)2CO2(g)N2(g)H=748 kJmol-1 温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡 向左移动，转化率降低 （2）CO2e H2O 2NO3H2O2 （3）NH4HSO3（1 分） HSO3 CO22H+ 2NO32H2O2H+ H+SO32，NH4+水解使 c(H+)增大，电离平衡逆向移动， c(SO32)浓度减 小。 27（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1）写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式。 （2）绿矾(FeSO47H2O)是补血剂的原料，易变质。 检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿