《常见的酸》.ppt

1、常见的酸和碱,认识常见的酸,榕城区思贤中学 林锐敏,一.盐酸、硫酸的物理性质,【实验102】,纯净的浓盐酸是无色的液体,有挥发性，能在空气中形式白雾,有刺激性气味,纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体,不易挥发,无味,随堂练习,1.以下物质含有酸的是（ ） 桔子 食盐 老陈醋自来水 A. B. C. D. 2.保存或使用浓盐酸的合理方法是 （ ） A.密封保存在阴凉处 B.与碱类物质放在一个药品橱内 C.用广口瓶存放浓盐酸 D.把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味,C,A,二.盐酸、硫酸的化学性质,验证酸与指示剂发生作用,仪器：点滴板、滴管 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊 溶液、无色酚酞溶液,实验操作

2、步骤： 1.先在点滴板的两个小孔上分别滴上两点稀盐酸 2.在已滴入盐酸的小孔上分别滴入石蕊溶液和酚 酞溶液，观察并记录实验现象 3.在另外的两个小孔上各滴入两点稀硫酸 4.向有稀硫酸的小孔中各滴入石蕊和酚酞溶液， 观察并记录实验现象,活动1,【实验10-4-1】,变红色,不变色,变红色,不变色,回忆酸与活泼金属的反应 书写化学方程式,活动2,【实验10-4-2】,讨论,活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应，其生成物有什么共同之处？,都会生成氢气和一种由金属离子与酸根离子构成的化合物,探究酸与金属氧化物的反应,仪器：试管 药品：生锈铁钉、稀盐酸、稀硫酸,实验操作方法： 1.将两个生锈的铁钉分别放入盛有稀

3、盐酸和稀 硫酸的试管中观察并记录实验现象 2.将铁钉从稀盐酸和稀硫酸中捞出观察铁钉的 变化并记录,活动3,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,【实验10-4-3】,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,【实验10-4-3】,讨论,1.这两个反应的生成物有什么共同之处？,这两个反应的生成物之一都是水，另一个生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物,2.利用以上反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为 什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀,【实验10-4-1】,变

4、红色,不变色,变红色,不变色,盐酸、稀硫酸与活泼金属反应都会生成氢气和一种由金属离子与酸根离子构成的化合物,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,【实验10-4-3】,盐酸、硫酸相似的化学性质,1.都能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色 2.能与活泼金属反应生成该金属的化合物和氢气（越活泼的金属反应越剧烈） 3.能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水,盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质呢？,随堂练习,BC,1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A.食盐水 B.白醋 C.雪碧 D.肥皂水 2.工业上常用盐酸和稀硫酸除锈，这是利用了酸 的哪些性质

5、 （ ） A.能与碱反应 B.能与金属反应 C.能与指示剂作用 D.能与某些金属氧化物反应,D,3.下列物质长期露置于空气中质量会减轻的（ ） A.浓盐酸 B.铁 C.浓硫酸 D.食盐 4.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈，最好选（ ） A.食盐水 B.米酒 C.洗洁精 D.食醋 5. 下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B. 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石,A,D,C,三、酸化学性质相似的本质原因,盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是溶液中都存在相同的 离子，水溶液都呈酸性这也是酸的化学性质相似的本质原因,盐酸、硫酸在水溶液中的离子状态,浓硫酸的稀释,思考,1.如何正确稀释浓硫酸？ 2.万一被浓硫酸沾到皮肤或衣服应该怎么办？,1.只能将浓硫酸缓慢注入水中。,2.瓶口紧挨烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,3.如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的碳酸氢钠溶液涂抹。,注意,浓硫酸有强烈的腐蚀性,四、酸的用途,小 结,1.与指示剂作用 2.与活泼金属反应 3.与某些金属氧化物反应,一、盐酸、硫酸的物理性质 二、盐酸、硫酸的化学性质,三、酸性质相似的本质原因 溶液中含有,四、盐酸、硫酸的用途,思考与调查,1.实验