上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试.doc

1、上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛考试418 / 418 作者： 日期：上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷(2001.12)时间：一小时 满分100分 得分 姓名 相对原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一每小题只有一个正确答案，把正确答案的编号填入括号内（每小题2分，共70分） 1水污染主要来自 （ ） 天然水与空气，岩石和土壤长期接触 工业生产中“三废”的排入含磷洗涤剂排入水体 城市生活污水的大量排放 农业生产中农药、化肥的不合理施用 A B C D 2下列溶液中通入足量SO2后，最终一定

2、会出现沉淀的是 （ ） ANa2S BBaCl2 CBa(NO3)2 DCa(OH)2 3全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是 （ ） A氧气 B臭氧 C氮气 D氦气 4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染会更严重。漂尘所起的作用是 （ ） A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体 51997年，英国的“克隆羊”备受世界关注，“克隆羊”的关键技术之一是找到了一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使它象生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是 （ ） A酶是具有

3、催化作用的蛋白质 B酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用 C高温或重金属盐能降低或失去酶的活性 D由题意可知酶具有选择性和专一性 6造成我国城市大气污染主要是 （ ） ANH3、CO2、NO、雾 BCO2、NO、Cl2、酸雨 CHCl、SO2、NO、粉尘 DSO2、NO2、CO、烟尘 7下列化学品中属于有毒且易燃的是 （ ） A乙醇 B氰化钾 C甲酸 D白磷 8下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） AFeSO4溶液中通入足量的Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- BNa2SO3溶液中加入稀硝酸：SO32- 2H+SO2H2O CNaOH溶液中通入过量的CO2气体：CO2+OH-HCO3- D

4、NH4HCO3溶液与KOH溶液混合共热：NH4+OH- NH3H2O 9一些假酒、假盐、假药引起中毒的事件屡有发生，下列物质被误食后，不会引起中毒的是 （ ） ANaNO2 BBaSO4 CCH3OH DBaCO3 10硫酸盐的种类很多，有的在实际应用中很有价值，如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、颜料等。用时具有上述三种及三种以上用途的是 （ ） A皓矾 B明矾 C芒硝 D重晶石 11在25时，纯水的电离度为1；pH11的氨水中水的电离度为2；pH3的盐酸中水的电离度为3；若将上述氨水与酸等体积混合，所得溶液中的水的电离度为4；则下列关系正确的是 （ ） A1324 B3214 C

5、2314 D2341 12只有一种元素的物质 （ ） A可能是纯净物也可能是混合物 B可能是单质，也可能是化合物 C一定具有相同的物理性质 D一定具有相同的结构 13下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 （ ） A闪电 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧层空洞 14短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这种元素的原子序数之差不可能是 （ ） A1 B3 C5 D6 15在一定的温度下，向饱和烧碱溶液中，放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是 （ ） A溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B溶液中的OH总数不变，有O2放出 C溶液pH值不变，有

6、O2放出 D溶液中的Na总数减少，有O2放出 16据报道，碘的一种同位素可应用于肿瘤研究，该同位素原子核内的中子数于核外电子数之差是 （ ） A72 B19 C53 D125 17在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为 （ ） A35 B53 C52 D11 18实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量21之比倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3与Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O3 19两个硫酸分子可以脱去一个水分子形成焦硫酸(H2S2O

7、7)。已知硫酸分子中有2个氢氧键，则焦硫酸中氢氧键的数目为 （ ） A2 B4 C6 D8 20科学家最近合成出第114号元素，该原子的质量数为289，存在时间达30s，这项成果可能具有重要意义，该原子的中子数和电子数之差为 （ ） A61 B114 C175 D289 21从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份-对羟基苯乙酮： O |HO CCH3这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是 （ ） A能跟NaOH反应 B能跟浓溴水反应 C能跟NaHCO3反应 D在催化剂条件下能还原成醇类物质 22下列反应原理一定适应于实验室制备重氨(ND3)的是 （ ） AD2和N2的直

8、接合成 BND4Cl与消石灰共热 C通NH3于D2O，然后加热分解 DMg3N2固体溶于D2O 23X1和X2分别为两个恒容容器中平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g) B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 （ ） AX1降低，X2增大 BX1，X2均降低 CX1增大，X2降低 D无法判断 24氮氧化物（NOx）是污染大气的物质之一。在催化剂作用下，用氨气来处理某种废气中的氮氧化物，两者反应后生成N2和H2O。若欲还原标准状况下11.2LNOx，所需NH3的物质的量是 （ ） Ax/3mol B3x/4mol Cx/6mol D3x/2mol 25为防止

9、水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，这些地区不得再销售使用洗衣粉中含有 （ ） A硅酸钠和硫酸钠 B烷基苯磺酸钠 C三聚磷酸钠 D蛋白酶和脂肪酶 26室温下等体积的酸和碱溶液混合后，混合液的pH一定小于7的是 （ ）ApH=11的KOH溶液和pH3的HNO3溶液 BpH=11的氨水和pH3的HNO3溶液 CpH=3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液 DpH=3的H2SO4溶液和pH11的NaOH溶液 2710g含杂质的CaCO3样品和足量盐酸反应，产生了0.1molCO2，该样品中混有杂质是 （ ）AMgCO3和SiO2 BMgCO3和KHCO3 CK2CO3和SiO2 D以

10、上三种都不是 28将AlCl3和NaOH溶液等体积混合，得到的沉淀物和溶液中所含Al元素质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 （ ） A13 B25 C14 D27 29由 撞入一个 的原子核，立即释放出一个中子而产生一种新元素，该新元素的原子序数是 （ ） A111 B112 C113 D114 30工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下NH33.5L恰好反应完全，则混合气体中NO与NO2的体积分数比为 （ ） A14 B13 C12 D11 31被

11、称为万能还原剂的NaBH4溶于水中和水反应：NaBH42H2ONaBO24H2,下列说法正确的是 （ ） ANaBH4既是氧化剂，又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D氢气既是氧化产物又是还原产物 32在浓度为Cmol/L的AgNO3溶液amL中，加入一定量pH1的盐酸时，恰好将溶液中Ag完全沉淀，此时得到pH2的溶液100mL（设反应后溶液体积变化忽略不计），则C的值约为 （ ） A0.0020 B0.011 C0.11 D0.22 33化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。其中能够氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳

12、原子数为4的二元醛共有y种，则x，y值是（ ） Ax2，y6 Bx1，y2 Cx1，y1 Dx2，y1 34氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：NaN3的水溶液显碱性；HN3的固体属于分子晶体；NaN3的固体属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护囊，其中正确的是 （ ）A B C D全对 35将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0，当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0 P13x P1/8 P0g Dm=3xP1/8P0g 二每小题有一个或两个正确答案，选错或多选不给分，有二个答案的选对一个给

13、1分（每 小题3分，共30分） 36下列化学反应方程式与反应功能类型相符合的是 （ ） A固氮反应：NH3HNO3NH4NO3 B固硫反应：2CaO2SO2O2 2CaSO3 C水解反应：HS-H2O S2-H3O+ D工业法合成盐酸反应：H2Cl2 2HCl 37对于化学反应：ABCD，下列说法正确的是 （ ） A若A、B各取5g混合，使其反应，则C和D的质量总和一定等于10g BA和B的质量比一定等于C和D的质量比 C若A、C分别为不同元素的单质，B和D为化合物，该反应一定为置换反应 D若该反应是氧化还原反应，则其中至少有一种物质为单质 38下列有关污染环境问题的叙述正确的是 （ ） A光

14、化学烟雾与汽车的用量无关 B水体的富营养化与大量使用含磷洗衣粉有关 C酸雨就是指pH7的酸性降水 D白色污染专指塑料垃圾引起的污染 39下列说法中正确的是 （ ） A常温下pH8的溶液中不可能存在CH3COOH分子 B室温下pH6的溶液中不可能存在NH3H2O C当稀释NaOH溶液时候c(OH)减少c(H)增大 D中性溶液中c(OH-)=c(H+) 40氮化钠(Na3N)是离子化合物，化学性质跟CaC2相似，下列叙述正确的是（ ） ANa3N跟足量2mol/L的盐酸反应生成两种不同的盐酸盐 BNa3N跟足量水反应是氧化还原反应 C在Na3N晶体中，Na+的半径比N3-半径小D足量的Na3N加入

15、水中不会有气体产生 41下列叙述正确的是 （ ） A干冰晶体中，CO2分子间通过共价键相连 B氯化钠晶体熔化时，化学键被破坏 C含有离子键的晶体一定是离子晶体 D两种结构的微粒，如果核外电子排布相同，化学性质就一定相似 42下列各组溶液，需要用其它试剂配合才能一一鉴别出来的是 （ ） ANH4Cl、MgSO4、NaOH、BaCl2 BK2CO3、CaCl2、Ca(OH)2、NaCl CH2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、NH4NO3 DHNO3、Na2CO3、AgNO3、HCl 43具有与F离子相同电子数和质子数的微粒是 （ ） ANe BO2 COH DNH2 44取pH值均等于

16、2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 45烃类和氟氯烃都是大气污染物，下列现象的产生与之有关的是 （ ） A酸雨 B“温室效应”加剧温度升高 C臭氧空洞 D光化学烟雾 2001年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C AC A C B D D C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A D CD B A C A A 2

17、1 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C B A A C C A D B B 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D B D D D B C BD CD AC 41 42 43 44 45 高中化学竞赛经典资料第四章 三维化学第一节 必备原理知识一原子核外电子的排布 现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在

18、每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。 不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。 以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1关于电子云的含义 电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨

19、迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。 电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。 2关于电子层、亚层、轨道的意义 电子层表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。K、L、M、N、O、P电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。 亚层也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s电子

20、云是以原子核为中心的球形，p电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d和f电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s、p、d、f电子能量依次增高。轨道在一定的电子层上，具有一定的形状和伸展方向的电子云所占据的空间，称为一个轨道。关于轨道的含义可以这样理解。轨道是指一个立体的空间；是原子核外电子云所占据的特定的空间；这个空间的大小、形状分别由电子层、亚层决定。除了s电子云是球形外，其余亚层的电子云都有方向，有几个方向就有几个特定空间，即有几个轨道。所以，轨道可以说是原子核外每个s亚层和其余亚层的每个方向上的电子云所占据的特定的空间。每一个原子核外都有许多电子层、亚层，因此，每个原子核外都有许多

21、轨道。 p、d、f亚层的电子云分别有3个、5个和7个伸展方向。因而分别有3、5、7个轨道：3个p轨道 、5个 d轨道和7个f轨道。它们的能量完全相同；电子云形状也基本相同。 3能级的概念 在电子层、亚层、轨道和自旋这四个方面中，与电子能量有关的是电子层和亚层。因此，将电子层和亚层结合起来，就可以表示核外电子的能量。核外电子的能量是不连续的，而是由低到高象阶梯一样，每一个能量台阶称为一个能级。因此，1s、2s、2p分别表示一个能级。 4氢原子和多电子原子核外的能级 有同学认为，氢原子只有一个电子，因而只能有一个电子层。其实，正确的说法是，氢原子像其它所有原子一样，可以有许多电子层，电子层又分为若

22、干亚层和轨道。只是在通常条件下，氢原子的这一个电子处于能量是低的1s轨道，这种状态叫基态；当电子从外界吸收能量以后，氢原子的这一个电子可以跃迁到能量较高的能级。氢原子核外能级由低到高的顺序是：1s2s2p3s3p3d 4s4p4d4f5s 但是，对核外有多个电子的原子来说，核外能级的顺序就与氢原子不同了。一般来说，多电子原子核外能级由低到高的顺序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p这种现象叫做能级交错现象。 5电子排布式和轨道表示式 根据原子核外排布电子的三条规律，可以写出各种元素核外电子的排布情况。核外电子排布情况有两种表示方法：电子排布式和轨道表示式。 写电子排布式时，先按由低

23、到高的顺序排列出核外电子的能级，然后根据泡利不相容原理和能量最低原理向各个能级填充电子。错误的电子排布式不是违背了泡利不相容原理，就是违背了能量还低原理。例如将某元素原子的电子排布式写为1s22s22p33s1就是违背了能量最低原理，写成1s22s32p3就是违背了泡利不相容原理。 电子排布式中最有意义的是外层电子的排布，内层可以用所谓“原子实”代替。原子实是该元素电子排布式中相当于上周期惰性气体原子的部分。例如：Cl元素的电子排布式的略写式为Ne3s23p5。连原子实也不写的电子排布式叫做原子的特征电子排布或价电子排布。对个副族元素来说，特征电子排布就是最外层电子排布加上外层d电子（或f电子

24、）排布。中学课本上称为外围电子排布。 轨道表示式是用方框或圆圈表示轨道，在每个轨道内用向上、向下的箭头表示自旋不同的电子。写轨道表示式要特别注意不要违背洪待规则。 6关于洪特规则的特例 洪待规则是电子在等能量轨道上排布时遵循的规律。它指出电子在等能量轨道（如三个p轨道）上排布时，将尽可能占满所有轨道，并且自旋方向相同。这样排布的原因是这种排布使整个原子的能量最低。将洪特规则推广开来，人们总结出，当等能量轨道半满（p3、d5、f7）、全满（p6、d10、f14）以及全空（p0、d0、f0）时，都可使原子整体能量处于相对较低的状态。这是洪特规则的特例。正因为如此，铬的特征电子排布变为3d54s1（

25、而不是3d44s2）。二周期表中元素性质的递变规律中学化学课本中对元素的金属性和非金属性，元素的化合价，原子半径等的递变规律作了较为详细的说明，这里再补充几个元素的性质。1电离势对于多电子原子，使处于基态的气态原子变成1价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离势，常用符号I1表示。以1价的气态阳离子再失去一个电子变成2价的气态阳离子所需要的能量称为第电离势，用I2表示，依次类推，有第电离势I3等等。电离势特别是第一电离势反映了单个原子失去电子能力的大小。元素的原子电离势越小，说明它越容易失去电子，其金属性越强。对于多电子原子来说，各级电离势的大小顺序是I1I2孤对成键的斥力成键电对成键电对的斥力

26、。孤对孤对的斥力最大，因为负电集中。孤对成键斥力次之，而成键电对成键电对之间斥力最小，因有配体原子核可以去分散电对的负电性。于是，要避免的是斥力大的情况在90的方向上。（）叁键叁键叁键双键双键双键 双键单键单键单键（）w-w w-ss-s (w 为电负性弱的配位原子，s 为电负性强的配位原子) ，如（）（）。（）处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处于在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力。如NH3(106.7)和PH3(93.5) 键角的差别。（3d 电子的扩展作怪）六键、键和大键从电子云重叠的方式来看，共价键可分为键和键。当原子之间只有一对电子时，这对电子形成的化学键为单键。单键是键