2013年高考化学总复习重点精品课件：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫.ppt

1、第一课时 二氧化硫和三氧化硫,小明的妈妈买了顶非常精致的草帽，戴了没几天，结果草帽变黄了你说这是为什么？,提示：草帽是用SO2漂白过的，生成的无色物质不稳定， 易分解而使有色物质恢复到原来的颜色,2三氧化硫 (1)SO3的工业制法： . (2)SO3与水的反应： ，反应放出大 量的热 (3)SO3是 性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生 成硫酸盐 SO3与氧化钙的反应：SO3CaO=CaSO4. SO3与Ca(OH)2的反应：SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O.,SO3H2O=H2SO4,酸,3硫化氢 硫化氢是一种 色，有 气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物.,无,臭鸡蛋,1空气质量日

2、报内容有NO2、SO2，可吸入固体颗粒物、二 氧化碳等 () 提示：错误，CO2不是大气污染物 2硫在纯氧气中燃烧会直接生成SO3. () 提示：错误，硫黄或其他含硫物质燃烧生成二氧化硫 3SO2、HClO的漂白原理类似 () 提示：错误，HClO的漂白性是其具有强氧化性，而SO2的漂白原理是因SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,4可利用SO2来漂白纸浆、草帽辫、食品等 () 提示：错误，不可用SO2漂白食品 5SO2与水或O2的反应都是可逆反应 () 提示：正确 6硫黄不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳 () 提示：错误，硫黄微溶于酒精,一、二氧化硫和二氧化碳性质的异同,SO2和CO2

3、都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水,二、物质的漂白性 1漂白性分类小结,2SO2和Cl2的漂白性拓展 SO2和Cl2都有漂白性，Cl2漂白是因为与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，此过程不可逆，SO2的漂白性是由于SO2与有色物质生成不稳定无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色,若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力,考查点一二氧化硫和三氧化硫的性质,例1高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2S

4、O3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 () ABaSO3和BaSO4BBaS CBaSO3 DBaSO4,答案D,解析SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3H2O=BaSO42HCl.而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2水溶液不反应,关键一点 本题看似简单，但在实际解题时，易错选A，关键是对SO2和SO3的化学性质掌握不够好，SO2不能和BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性氧化物的性质 (1)SO2Br22H2O=2HBrH

5、2SO4() (2)SO22H2S=3S2H2O() (3)SO22NaOH=Na2SO3H2O() (4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(),答案：(1)B(2)A(3)D(4)D,考查点二二氧化硫的漂白作用,例2已知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深试推测： (1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_ _；加热后的现象为_ _ (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为 _. (3)向品红溶液中通入物质的量之比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_,解析(1)当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2H2O H2SO3，生成的酸能使品红溶液红

6、色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色；加热，无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色(2)当向品红溶液中通入Cl2时，因Cl2H2O HClOHCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，生成的HClO氧化有色物质而褪色，加热后不再恢复红色(3)当向品红溶液中通入11的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深,答案(1)溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色 (2)溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，不再恢复红色(或仍为无色) (3)溶液的红色比原来加深,关键一点 解答该题的关键是抓住题目所给信息：酸能使品红溶

7、液的红色加深；二氧化硫能使品红溶液褪色，但与氯气的漂白原理不同,下列说法正确的是() A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴 水、KMnO4(H)、石蕊试液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪 色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,解析： A项中SO2使溴水、KMnO4(H)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中反

8、应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而都失去漂白能力,答案：B,一、硫元素及硫单质 1硫的存在 (1)游离态：存在于 或 里 (2)化合态 主要以 和 的形式存在 重要的含硫矿物,火山喷口,地壳的岩层,硫化物,硫酸盐,FeS2,Na2SO4 10H2O,CuFeS2,CaSO42H2O,(3)硫还是组成某些 的生命元素,蛋白质,2硫单质的性质 (1)物理性质：俗名 ，黄色晶体，质脆，易研成粉末 溶于水，微溶于 ，易溶于 (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成 ， 化学方程式为： .,硫黄,不,酒精,二硫化碳,二氧化硫,二、硫的氧化物与氢化物 1二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是一种 色、有 气味的有 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水 (2)SO2的化学性质 和水反应： ，该反应为一 反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变 ),无,刺激性,毒,大,液化,易,可逆,红,SO2H2O H2SO3