可逆反应中的化学平衡

1、第二章化学反应率和化学平衡，第三节化学平衡，20点蔗糖的溶解度为203.9g，意思是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，固体溶质，溶液中的溶质，溶解，结晶，即溶解率=结晶率一般可逆反应：N2 H2NH3 H2O；SO2 H2O；So2 O2Cl2 H2O；H2 I2酯化，3。反反应的特征：双向性：反方向的两个茄子反应双同性：正反反应在同一条件下同时共存性：正、反反应都不能进行到底，因此反应物和产物共存。也就是说，系统各组的浓度必须不是0牙齿，反应物的转化率也必

2、须小于100%。第一，化学平衡的建立过程，N2 3H2 2NH3，1mol，3mol，开始：(1)反应开始，V正，V反值是什么，为什么？(2)牙齿瞬间下一瞬间反应物和产物的浓度如何变化？对下一时刻的速度有何影响？(3)随着反应的进行，反应物和产物的浓度如何变化？正负反应率如何变化？(4)这样进行的话，最终肯定，功率反应率，各组的浓度是多少？V正=v逆化学平衡，1，化学平衡的建立过程，N2 3H2 2NH3，1mol，3mol，开始：2，化学平衡，1，概念：当外部条件不变时可逆反应在一定程度上进行，移动：变化：在平衡状态下条件发生变化时，平衡被打破，在新条件下建立新的平衡。v正数0；V车站0，3

3、，化学平衡的标记：必须用V V v和V-举重等物质表示。如果是其他物质，速度比率就是化学量比率，即vA(正):vB(反)=M: N，即反应混合物各成分的浓度，即m n q p，A，恒温容量：混合气体的总压力，总物质量，平均摩尔数，各气体的体积，气体分压，各物质的杨怡不变，反应平衡。纯气体反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的情况下，固体或纯液体参与的反应的情况下，aA(s) bB(g) cC(g) dD(g)气体物质的数量，总计，(2)与m n牙齿p不相等时，系统总压力不变。(3)与m n牙齿p相同时，系统总压力不变。(4) a有颜色(b，c都无色)的牙齿时，系统的颜色和深浅不变

4、。以下说明是()A. H2(g)的消费率和HI(g)的生成率的比率为21 B。反应的净速度为正，逆反应率的差值c .正，逆反应率的比率为常数D。平衡时正数，逆反应率相同。反应A2(g) B2(g) 2AB(g)平衡的标志为A，在单位时间内创建n mol A2，创建NMOLAB，在单位时间内创建2n mol AB，创建n mol B2 C，在单位时间内创建n mol A2，n mol反向反应：2HI(g) H2(g) I2(g)对一定密封容器做出反应以达到平衡状态的标志是()A .混合气体的压力可逆反应：A(g) 3B(g) 2C(g) D()B .在单位时间内消耗3a mol B，同时2a m

5、ol C c.A、B、C的浓度不再变化。反应物的转化率不再改变。e .混合气体的压力不再变化。F. (A)冲减(B)冲减A、c、d、e、g、3。在恒温下，在恒定容器中下一个物理杨怡不再更改时，A(s) 3B(g) 2C(g) D(g)达到平衡状态的是()，c(H2)=c(I2)=c(HI)如果C(H2)c(I2)c(HI)=112，则C(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间变化。在单位时间内生成n mol H2，同时生成2NMOLHI。在单位时间内创建n mol H2，同时创建NMOLI2。反应速度(H2)=(I2)=1/2(HI)；2(hi)；HH键断开的同时，两个HI键断开。温度和体积恒定时，容器内的压力不再变化。温度和体积恒定时，混合气体的颜色不再变化。条件是混合气体的平均相对分子质量不再变化，3，平衡移动，1，化学平衡状态的移动，(1)图，V正=v反，条件变化，化学平衡1，平衡破坏，V正V反，一