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第三节 氧化还原反应,第二课时,【复习】,氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？,元素化合阶的升降,？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,化合价升高,化合价降低,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,化合价降低,化合价升高,0 +2 +2 0,0 +1 +2 0,思考: 下列反应是不是氧化还原反应,2020/7/21,在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）,【思考】,2020/7/21,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,2020/7/21,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降的原因：,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,【总结】,1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）,

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