第二章第二节离子反应2.ppt

1、络离子反应，第二节络离子反应，前提评价：一、在下列物质中： ch 3c ooh HCN oh Cu (oh )2AgCl n2co3c2h5oh H2O so2fe 1属于强电解质的是，2属于弱电解质的是， 完成以下方程式： 1、CuCl2 2AgNO3 2、CuSO4 BaCl2 3、NaCl CuSO4、=2AgCl Cu(NO3)2、=BaSO4 CuCl2，没有反应。 稀薄的HNO3中有难溶性的白色沉淀生成，有白色沉淀生成，滤液为蓝色，没有明显的现象，溶液保持蓝色，Ag Cl-=AgCl NO3-、Cu2不参加反应，作为Ba2 SO42-=BaSO4 Cl-的络离子反应：有络离子参加或

2、生成反应， 络离子方程3360是用实际参与了反应的络离子符号表示溶液中的络离子反应的方程，优点：揭示了反应的本质，络离子反应不断进行到降低某一络离子浓度、减少某一络离子数的方向，络离子方程式的写入， 写出步骤3360 cuso4bacl2=cuc l2baso 4，时，将化学反应方程式，例如：改性：容易溶于水且容易电离的反应物、生成物改写为络离子的形式(难溶性或难电离物质、气体物质、单体、氧化物仍在使用)。 如果删除Cu2so42-ba22 cl-=Cu22 cl-baso 4，则不参与方程式两侧的反应的络离子：SO42- Ba2=BaSO4将被删除。 SO42- Ba2=BaSO4例3360

3、次的络离子方程式调查了cuag=Cu2agf E3 Fe=2fe 2，1 .质量保存2 .电荷是否被保存，结论： (2)硝酸与氢氧化钾元素溶液反应。 (3)硫酸与氢氧化纳金属钍溶液反应。 问题是，“H OH-=H2O”表示几种反应？ 思考：什么化学反应可以用Cl- Ag=AgCl表示？ 络离子方程表示的含义：络离子方程与一般方程不同，除了表示某些具体的化学反应，还可以表示相同种类的络离子反应。 写出在硫酸铜溶液中加入了1硫酸和氢氧化钡溶液混合的络离子方程式2hso42-ba22oh-=2h2obaso4铁元素的络离子方程式Fe Cu2=Fe2 Cu、H SO42- Ba2 OH-=H2O Ba

4、SO4，练习：3 .纳金属钍和水的反应方程式， 2Na 2H2O=2NaOH H2编写此反应的络离子方程式： 2Na 2H2O=2NaOH H2 .编写石灰石与盐酸反应的络离子方程式，CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2，练习，1 .下述各组的络离子在溶液中可大量共存的原因是() ACL-nano3- agbkhoh-cl-CCO 32-NaCl-hdcu2so 42-cl-h，2 .可以大量共存的络离子群是() a.naba2so 42-cl-b.Cu2no3- cl-so42-c.KCl-naco 3 例如，Ag和Cl-、Fe3和OH-、Cu2和S2-等等。 2、不能共存生成易失性的判

5、断原则：有不稳定酸或不稳定碱生成。 例如：H和OH-、h和CO32-、h和SO32-、h和HSO3-、NH4和OH-等不能大量共存于溶液中。 3、弱电解质生成不能大量共存的判断原则：有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们主要以难以电离的分子状态存在于水溶液中，因此不能大量共存。 例如：H和OH-、h和CO32-、h和PO43-等等。 络离子不能大量共存，5、酸碱环境不同，不能大量共存的判断原则：只有酸性环境才能存在的络离子和只有碱性环境才能存在的络离子不能共存。强酸性条件下： OH- CO32- HCO3-等强碱性条件下3360 h HCO3- Mg2等，另外注意条件：颜色问题： Fe3 Fe2 Cu2 MnO4-等，大量的络离子共存、汇总，不能进行络离子反应的概念3360 h HCO3- Mg2， 1 .强酸性条件下：