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文档简介

1、1.NaCl型晶胞,1钠离子和氯离子的位置： 钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，或反之。,2每个晶胞含钠离子4个、氯离子4个,3每个Na+周围同时吸引着6个Cl-（即Na+配位数6） 每个Cl-周围同时吸引着6个Na+ （即Cl-配位数6） 4与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 与Cl-等距离且最近的Cl- 有：12个,2.氯化铯型晶胞,1铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心 氯离子：顶点；或者反之。,2每个晶胞含 铯离子1个、氯离子1个,3每个Cs+周围同时吸引着8个Cl-（即Cs+配位数8） 每个Cl-周围同时吸引着8个Cs+（即Cl-配位数8） 4与Cs+等距离且最近的C

2、s+ 有：6个 与Cl-等距离且最近的Cl- 有：6个,3.CaF2型晶胞,2Ca2+的配位数：,F-的配位数：,1一个CaF2晶胞中含：,4个Ca2+和8个F,8,4,3与Ca2+最近的Ca2+的个数： 与F-最近的F-的个数：,12,6,Ca2+,F-, Zn2+离子的配位数:_,S2-离子的配位数:_,一个ZnS晶胞中含：_个Zn2+离子和_个S2-离子,4.ZnS的晶胞,4,4,4,4,相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体,分子间以范德华力相结合而成的晶体,通过金属键形成的晶体,共价键,范德华力,金属键,原子,分子,金属阳离子和自由电子,很高,很低,差别较大,很大,很小

3、,差别较大,无（硅为半导体）,无,导体,金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅,Ar、S等,Au、Fe、Cu、钢铁等,四种晶体类型与性质的比较,通过离子键结合形成的晶体,离子键,阴、阳离子,较高,较大,固态不导电，溶液或熔融状态导电,NaCl NaOH等,【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 金属晶体

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