化学复习演示文稿1.ppt

1、、九年吉，九年级化学第一卷复习资料集，绪论：化学要使世界更加华丽1，化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。 2 .原子论和分子学说的建立奠定了近代化学的基础。 物质由原子和分子组成，分子破裂和原子重组是化学变化的基础。 3、1869年，露西亚化学家门德列夫发现了元素体元素周期律和元素体周期表。 物质的种类很多(3000万种以上)，但构成它们的基本成分元素体只有100种以上。 水、氧、二氧化碳的共同点之一都含有氧元素体。 4、未来化学将向“绿色化学”、“绿色消亡”和“绿色生产”方向发展。 核心是利用化学原理去除来源的污染。 特点：利用资源和能源，原料无毒无害，排放到环境中的废弃物原料中

2、的原子全部被消耗，实现零排放，生产环保产品。 参照教材P32。 5、中国的一些化学技术像造纸、火药、瓷烧，发明快，对世界文明作出了巨大贡献。 6 .高分子薄膜制成的鸟笼：挡水、通气7、用纳米科学具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳悬挂2t的汽车) (1nm=10-9m )、第一章化学世界课题1物质的变化和性质1、物质的变化1、概念化学变化中有其他物质生成的变化2、其他(新)物质生成有木有有则化学变化，无则物理变化3，相互关系：常伴有发生，有则物理变化，有则不一定有化学变化。 4 .化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、瓦斯气体释放和沉淀的生成。 二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化

3、而出现的性质。 包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在化学变化中出现的性质。 可燃性、氧化性、还原性、活性、稳定性、腐食性、毒性、金属活性等。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的差异和关联。 联系：在变化句中加入“能”、“能”、“易”等词汇，形成相应的性质。 关于这些个的不同，物理性质能够以静止状态表现，与此相对，物质的化学性质能够以物质运动状态表现，课题2化学是基于一个实验的科学一，化学研究的对象是物质，以实验为化学基。 学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探索1、现象

4、：蜡烛逐渐融化，燃烧，发出红光，火焰分为三层(外焰、内焰、火心)。 2、生成物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上的罩内壁澄清了石灰水的烧杯(浑浊)水在火焰上冷却干燥的烧杯(模糊或出现水珠)水的检验：无水硫酸铜CuSO4(白色) 5H2O=CuSO45H2O ()质柔软4， 结论：燃烧前：蜡烛通常为黄白色固体，密度小于水，不溶于水燃烧时：蜡烛发出黄白色火焰，散热、发光，蜡烛逐渐变短，受热后熔化，蒸发制冷后又凝固。 木棒外焰的部分首先变黑，外焰温度最高。 烧酒的内壁出现水雾，蜡烛燃烧生成水，其中含有h元素体。蜡烛燃烧时也生成CO2，该瓦斯气体使澄清的石灰水混浊，表示蜡烛含有c元素体。 白瓷板上出

5、现了黑色粉末，进一步证明蜡烛中含有c元素体。 燃烧后：冒出白烟，可以重新燃烧。 蜡烛燃烧表明蜡烛汽化了的蜡烛蒸汽被点燃了。二、探索人体吸入的空气和呼气瓦斯气体1、原理： a、二氧化碳可混浊、燃烧，不通讯端口燃烧，不可供给呼吸。 b .氧气通讯端口燃烧(燃烧带火星的的木棒，更强烈地燃烧燃烧着的木棒)，供给呼吸。 2、结论：“二多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧含量比空气少。 也就是说，a呼出的瓦斯气体使石灰水混浊，并证明呼出的瓦斯气体比空气中的CO2含量高。 b呼出的瓦斯气体可以消去燃烧的木棒，燃烧的木棒可以在空气中燃烧，证明空气中的氧含量比呼出的瓦斯气体中的氧含量高。 c面对呼

6、气的玻璃板上的水雾多于空气中玻璃板上放置的水雾，被证明呼气瓦斯气体中的水含量高于空气中的水含量。 3 .辨别氧和二氧化碳的方法：用燃烧的木棒分别放入瓶子里，燃烧的是氧，马上消失的是二氧化碳的方法：分注澄清的石灰水使之混浊的是二氧化碳，没有明显变化的是氧。 课题3进入化学实验室，常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)中学化学实验常用的仪器反应容器可以直接加热：试管、蒸发皿、燃烧炉、坩埚等可以间接加热：烧杯、烧瓶、烧瓶(加入加热时的石棉垫网) 经常保管药品的机器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、瓦斯气体瓶(气体)加热机器：酒精灯订正器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)，即，用

7、手接触药品是要不得，用嘴品尝药品是要不得，鼻孔靠近容器的口是要不得。 2、使用量原则：以严格规定的使用量使用的无说明液体为1-2ml，固体复盖试管底部即可。 3、剩下的佗药品：不要放在原来的瓶子里，不要随便扔掉，不要从实验室拿出，要放在指定的容器里。 三、固体药品的处理。 工具：块状的大头针定径套粉末状药匙和纸槽。 1 .取出块状固体用大头针定径套。 (一横二放三慢纵)步骤：首先将容器横放，用大头针定径套夹住块状药品或金属粒放在容器口，然后慢慢地立起容器，使块状药品或金属粒沿着容器壁慢慢地滑动到容器底部，以免容器破裂。 2 .取粉末状或小颗粒状药品时，使用勺子或纸槽。 (一横二送三直立)步骤：

8、先将试管横放，药品勺(或纸槽)将药品慎重地送到试管底部，然后使试管直立，药品全部落到底部，以免药品沾到管口或试管。 注：使用后的药匙或大头针定径套应立即用干净纸擦拭。 四、液体药品的使用：“或多或少”。 工具刀缸和吸管。 五、固体试剂称重器：调色盘天平、药匙(调色盘天平只能用于粗略称重，可谓0.1 )步骤：调零、投放纸片、左物右查询密码、读数、定径套、第二章我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史2 .法国的科学家巴西研究化学其中氧约占空气总体积的1/5。 二、空气中氧成分的测定： 1、装置图(参照本P27 )如何检查装置的气密性2、实验现象： a、红磷燃烧发出黄色火焰，发出白色浓烟，出现

9、白色固体。 b、烧杯内的水(一旦有会儿白烟消除，装置蒸发制冷到室温后打开弹簧回形针)流入占瓶容积约1/5的瓶。 3、实验结论：说明空气不是单一物质的氧约占空气总体积的1/5。4、化学方程式： 4P 5O2点火2P2O5 5，注意事项： a、使用的黄磷必须过剩、过少时氧将全部消耗、瓦斯气体钢瓶(装置)冷却后须开启弹簧回形针，c、装置的气密性良好(否则测量结果为如果可能的话，如何操作？ a :不能使用木炭和蜡烛(燃烧时产生瓦斯气体，瓶内的体积变化小)，不能使用铁元素(铁元素在空气中不燃烧)，三、空气的主要成分(以体积分数计): 氮瓦斯气体78%、氧瓦斯气体21%、(氮瓦斯气体比氧瓦斯气体约4:1

10、)。 空气的成分以氮和氧为主，是混合物。 四、物质的分类：纯物质和混合物1，纯物质：由一种物质组成，“纯”是相对的，没有绝对纯的物质。 只要杂质含量低，就不影响生产和科研的物质是纯物质。 2 .混合物：由两种以上的物质组成，这些个的物质互不发生化学反应，各物质保持各自的性质。 五、空气是宝贵的资源1、氮瓦斯气体：无色、无味的瓦斯气体，不溶于小物质，不燃烧，不通讯端口燃烧，化学性质惰性。 2 .稀瓦斯气体：无色无味的瓦斯气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质不活泼。 氧动植物呼吸医疗急救金属切断炼钢宇宙航行等氮超导实验车保护化学工业原材料瓦斯气体食品以氮为防腐剂等以稀瓦斯气体为保护瓦斯气体的各

11、种用途的电光源激光技术液体氦原子冷冻机等，空气污染和防治。 1 .造成大气污染的物质：有害瓦斯气体(一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫)和烟尘。 污染源：空气中的有害物质来源于化石燃料的燃烧、石油化学工厂排出的排放瓦斯气体以及汽车排出的排放瓦斯气体。 污染空气的危害：危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。 环境问题：世界温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧杀菌空洞、酸雨(二氧化硫、二氧化氮引起)。 大气污染防治措施：植树造林，使用清洁能源。 目前的空气污染指数包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧杀菌。 课题2氧一，氧的物理性质1，颜色，味道，状态：通常无色无味的瓦斯气体2，密度

12、：标准情况下，密度为1.429g/L，比空气稍大。 (可以向上排出法) 3、溶解性：氧难溶于水。 (可用排水法收集)，4，3物态变化：降温后，氧变成浅蓝色的液体，甚至变成浅蓝色的雪花状固体。 二、氧的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应(二)与金属(镁、铝、铁元素、铜)的反应(三)与某化合物(蜡烛、甲烷)的反应生成物ABE (简称“一体化):裂解反应：从一种反应物到二可以表示为ABAB。 (略称：“一变多):氧化反应：产生物质和氧的化学反应。 例如，氢氧化铜水铜、氧化铜是氟化剂。 氧化反应不一定是化合反应(通过残奥石蜡的燃烧生成水和二氧化碳两种物质)，化合反应不一定是氧化反应。氧的制备一

13、、自然段氧的获得：主要来自绿色植物的光合作用二氧化碳水葡萄糖氧二，工业制法(分离液状空气法)原理：沸点不同的分离液状空气物理变化(蒸馏) (1)具体的过程(2)注意：这个过程是物理变化，氧的实验室制法1，过氧化水素水(过氧化氢)制氧a， 实验原理：过氧化氢(H2O2)水(H2O )氧(O2 )过氧化水素水被二氧化锰分解： 2H2O2MnO22H2O O2 B，装置：固体，导管只需装入试管塞子，而气密性检查：用止水回形针关闭，打开分液漏斗活塞，在漏斗中注水，水面向下加入药品时，先加入固体再加入液体，这种装置的优点：可以控制反应的开始和结束，随时可以添加液体。 c、步骤：连、查、装(二氧化锰)、定

14、、反(过氧化水素水)、收、2、高锰酸钾元素、氯元素酸钾元素制取氧a、药品：高锰酸钾元素、氯元素酸钾元素b、原理：连接器件：先下降后上升，从左至右依次。 检查装置的气密性：将导管一端浸入水族箱中，用手握住试管外壁，证明水中导管口出现气泡时，装置不漏气。 一松手，导管口就出现水柱。 加入药品：用粉末状固体取出用的方法(药匙或纸槽)固定装置。 加热药品：将试管均匀加热后，在反应物部位用酒精灯的外炎从前向后加热。 捕集瓦斯气体： a、使用排水集气法捕集瓦斯气体，可以在气泡均匀排出时再捕集，刚排出的是空气，水排出结束后，可以用玻璃片复盖瓶口，小心地从水族箱出来，放在桌子上(防止瓦斯气体脱落) b、上面拔

15、出的方法。 采集时，请将管道放入瓦斯气体钢瓶底部(用于排出瓶子内的空气)，使管道离开水面后，停止加热整理器材。e、易出错事项： a ) .试管口应稍向下倾斜：防止生成的水倒流，导致试管底部破裂。 药品必须平整地铺在试管底部b。 导气管必须进入发生装置内，使橡胶塞露出一点点：有利于发生的瓦斯气体的排出。 c ) .在试验管口密塞棉：防止高锰酸钾元素粉末进入导管，污染采集的瓦斯气体和水族箱的水。 d ) .用排气法采集瓦斯气体时，排气管靠近瓦斯气体高压储气瓶的底部：有利于排出瓦斯气体高压储气瓶内的空气，使采集的瓦斯气体更为单纯。 e ) .实验结束后，将导气管从水面引出后，再去除酒精灯：防止水族箱水倒流试管破裂。 f、收集方法：用排水法(不易溶于水)向上排水法(密度大于空气)充满的方法：将燃烧的木棒放入瓶口，用木棒g、检验