浙教版科学八下第二章复习

1、第二章粒子的模型和符号，1。模型，(1)模型的功能，用于反映和替换客观对象。提示客观事物的形状、特征和本质，帮助人们理解一些不能直接观察或复杂的事物。(2)型号：1。物体的放大或缩小的复制品(球体，细胞模型)，2。一张图片，一张桌子，一张计算机图像，一条曲线，3。代表一个复杂的过程(水的三态变化模型，化学反应模型)1。符号可以简单明了地表达事物；2.符号可以避免不同形状造成的混淆；3.符号可以避免不同的表达方式和语言造成的混乱；2.符号(1)功能：帮助人们了解和理解不能直接观察到的事物或过程。质量m，体积v，力f，重力g，面积s，压力p，一种由分子组成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

2、在化学变化中，分子可以细分，但原子不能细分，也就是说，原子是化学变化中最小的粒子。在第二部分，物质和微观粒子的模型，1。分子由原子组成。化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重组形成新的分子。你能从以上两种水的变化模式中总结出物理变化和化学变化的根本区别吗？你能说出分子和原子的根本区别吗？分子本身是不变的，但是分子之间的距离是变化的。分子本身会变成更小的粒子和原子。它可以细分为化学变化，是保持物质化学性质的最小粒子。在化学变化中不能再分了。是化学变化中最小的粒子。物理变化，化学变化，分子，原子，3。物质的组成粒子、物质、分子、原子和离子自然界中的大多数物质都是由分子组成的，可见的分子有很多种，但

3、科学家只发现了几百种原子。这数百个原子是如何结合如此多种分子的？与原子相比，分子可以在化学反应中分裂并再次形成新的分子。化学变化中最小的粒子。在化学反应中不能分离。粒子，有间隙，运动，质量，分子分裂成原子，原子组成分子，所有这些都可以构成物质。分子比组成分子本身的原子大，但不能说原子一定比分子小。原子的类型决定分子的类型，原子的数量决定分子的类型。甲原子，乙原子。分子之间的差异是由于原子或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的不同。本质上的区别是

4、它们_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)在同一个原子中，的核电荷数=质子数=核外电子数和原子序数=中子数； (3)质子和中子由较小的粒子“夸克”组成。在一个原子中，哪些项的数目总是相等的？在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，认为：在原子中，中子数不一定等于质子数。3.并非所有原子的原子核中都有中子。4

5、.不同种类的原子有不同的质子数。八.元素和同位素。1.元素的定义：具有相同核荷数(即质子数)的同种原子总是被称为元素。同位素原子：(1)概念：同种元素中具有相同质子数和不同中子数的原子称为同位素原子、钠原子、氯原子和氯化钠。根据这个数字你能得出什么结论？结论1:个原子在失去电子后会带电并变成离子。结论2:失去电子的原子变成阳离子，得到电子的原子变成阴离子。结论：离子是一种构成物质的粒子，如钠原子、氯原子和氯化钠。1.我们称之为带电原子(或原子团)。3。组成粒子共享分子、原子和离子。阳离子：带正电荷的原子或原子团。阴离子：带电原子或原子团。离子，九：区分元素和原子，元素，物质，成分，分子，原子，

6、成分，成分，成分，同一个种类，宏观上只讲种类而不讲数量，微观上讲种类和数量，思考，如何描述水的成分和组成？从宏观上看，水是由氢和氧组成的。不能说水是由两种氢元素和一种氧元素组成的。水由(许多)水分子组成。每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。或者每个水分子由一个氢原子和一个氧原子组成。不能说水分子是由两种氢元素和一种氧元素组成的。微观，三。元素的分布，在地壳中的分布，在人体中的分布，在海水中的分布，氧，硅，铝，铁，氧，碳氢化合物，氯氧化钠，物质的分类，混合物，纯物质，简单物质，化合物，(由同种元素组成的纯物质)，(由不同元素组成的纯物质)，10。金属元素：稀有元素和非金属元素，有110多种元

7、素。2.元素(110多种)。1.元素的存在状态：自由状态：结合状态，存在于简单物质和化合物中，以“钐”为自由基，固体：以“石”为自由基，液体。1。定义：它由拉丁名的第一个大写字母表示。如果第一个字母是相同的，添加第二个字母以区分小写。2。表示方法：4。元素符号3360的含义，(1)代表一个元素；(2)表示元素的原子；(4)元素符号前的数字表示原子的数目，例如：H，氢元素，1个氢原子，5个氯原子，5cl3360，(3)如果物质直接由原子组成，元素符号也可以表示物质，例如：铁也表示金属铁。表示钙元素，表示一个钙原子，表示钙。2.元素周期表。元素周期表的发现门捷列夫，2。元素周期表按原子序数(即质子

8、数或核荷数)从小到大排列。3.元素周期表中有7条水平线，即7个周期；18列分为16个族，7个主族，7个子族，1个零族和1个八族。4.元素周期表的排列规则是：(1)同一时期主族元素从左到右：元素原子的质子数逐渐增加；电子层数相同，等于循环数，最外层电子数逐渐增加；原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，(2)同一族元素自上而下：最外层具有相同数量的电子和相似的化学性质；原子半径逐渐增大。2.化学式是由实验确定的。一种物质只有一个化学式，不能随意书写。上面提到的分子式是化学式。化学式定义：1。用元素符号表示物质组成的公式，书写简单物质的化学式，简单物质，金属简单物质，非金属简单物质，直接用元素符号表示，

9、稀有气体，固态，液态和气态：(除了I)，大部分是双原子分子，如氯，氢，氧，氮，碘Cl2等。(1)直接由原子组成的物质，(2)由分子、组成的简单物质。由两种元素组成的化合物的化学分子式通常读作“某种化学物质”，例如，“”读作“氯化钠”。这与书写顺序正好相反。当读出化合物的化学式时，有时需要读出每个元素的原子序数，但“1”一般不读出。例如，“”发音为“氧化铜”。如果元素可以形成各种不同的物质，并且元素的原子数在这些物质的化学式中是不同的，那么“1”这个词就应该读出来。例如，“”发音为“二氧化碳”，“一氧化碳”发音为“一氧化碳”。根据上述规则，写出下列物质的化学式：氦、氖、氩、氧、氮、液氯、氢、溴、

10、碘、臭氧、金属铝、金属铜、金刚石、红磷、氦、氖、氩、O2、Cl2、O3、铝、铜、碳、磷、I2、Br2，写出化合物的化学式，以及元素符号的顺序除CH4和NH3(金属元素在左边)外，如一氧化碳、一氧化碳、水、 如氧化铜CuO、B、1)单质的化学分子式的书写和阅读：常见气态单质和溴、碘的化学分子式：“在元素符号的右下角加2”名称：氢氮氟氯溴碘化学分子式：F2 Cl2 Br2 I2 b金属，大多数非金属固体，稀有气体的化学分子式：“以元素符号表示”名称：铁、铝、硫、磷、碳、氮、氦化学分子式：铁、铝、硫、磷、碳、 一般来说，除了由稀有气体和双原子分子组成的气体单质外，在元素名称后加“气体”一词，其他元素

11、直接读出。 例如，“”发音为“氧”，“是”发音为“铁”，等等。化合物化学式的读写规则：写：金左不右，氧右为左、右底加数读：先读后写，先写后读(一般原理)写一个氧化物的化学式：氧右为左、右底加数；阅读：氧化某种、几种氧化物，例如：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁，它们的化学式是：氧化汞、二氧化碳、四氧化三铁金属和非金属元素。这种化合物的化学式是这样写的：金色的左边不是右边，数字加在右下角；阅读：某一化学式，如氯化钠、氯化钾和硫化锌，是氯化钠，KCl，5，化学式：宏观：元素微观：元素微观：分子物质每个元素在一个分子中的原子序数，表明某些化学式不仅可以表达这种物质的组成，还可以表达它的分子组成。这个化学

12、式也叫分子式，例如：O2，H2O和CO2都是化学式和分子式，意思是化合价，1。意思是：当各种元素相互结合时，原子之间有固定数量的化合物，这种性质用价来表示。3.价的类型：有正价和负价。2.化合价的表示法：在元素符号的正上方，用一个带“-”的小数字表示。例如，如果铁的化合价是3，它的意思是。常见元素价记忆公式，单价氯化氢钾钠银；二价氧化钡钙镁锌；三个铝和四个硅在脑海中；两个或三个铁，两个或四个碳；2467锰是多样的；铜和汞是最常见的二价元素。157氯，3245氮；246硫，335磷。将化合价与离子符号进行比较：标记在元素符号的右上角，Al，Al3，3，同一元素的化合价与离子的电荷通常值相等，正负相同，位置不同，反过来写，化合价的一般规律是：(1)简单物质中元素的化合价是。(3)同一元素在不同化合物中可能显示的化合价，如某些元素在同一化合物中可能显示的化合价，如NH4NO3。-2 -2，-3-5，零，相同，不同，(2)任何化合物中所有元素的化合价的代数和为零。注：它不是一种物质，它不能独立存在，(2)常见的原子团和原子价，氢氧化氢，硝酸根，碳酸根，硫酸根，磷酸根，铵，1，1，2，3，2，1，5，原子团(1)含义：由多