化学人教版九年级下册金属的化学性质的第一课时

1、Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,第八单元 金属和金属材料,课题2 金属的化学性质,（第1课时）,授课人：陈杭 授课班级：九（9）,法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢?,原来，在差不多200年前的拿破仑时代，冶炼和使用金银已经有很长的历史，宫廷中的银器比比皆是。可是，在那个时候，人们才刚刚懂得可以从铝矾土中炼出铝来，冶炼铝的技术还非常落后，炼铝十分困难。所以，当时铝是非常稀罕的东西，不要说平民百姓用不起，就是

2、大臣贵族也用不上。拿破仑让客人们用银餐具，偏偏自己用铝碗，就是为了显示自己的高贵和尊严。,Fe,Cu,Mg,Zn,Ag,Al,Hg,课题2 金属的化学性质,（第1课时）,学习目标：,1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应 3.学会应用金属与氧气反应的难易程度，与酸反应的剧烈程度或速率快慢进行金属活动性判断；并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。,知识再现,我们曾经学过有关金属的哪些反应？,1、所有的金属都可以和氧气反应吗？,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,想一想,镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加

3、热时也不与氧气反应 （真金不怕火炼）,一.金属与氧气的反应,1、大多数金属都能与氧气发生反应,、反应的难易与剧烈程度有所不同,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼,金属活动性: 镁、铝 铁、铜金,结论,金属与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.,铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切有关。,思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？,铝有很好的抗腐蚀性能,新知学习,想一想,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,抗腐蚀原因：4Al+3O2 =2Al2O3,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,1、

4、所有的金属都可以和酸反应吗？,2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？,二.金属与酸的反应,活动与探究：,注意:,1、将分别含有镁条、锌粒、铁钉、铜丝的试管放在试管架上，分别向试管中倒入约为5mL盐酸 2、分别观察现象，并比较相同点与不同点 3、用手轻轻触摸试管外壁,新知学习,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜与盐酸,剧烈反应，产生大量气泡，放出热量,反应较剧烈，产生较多气泡，放出热量,产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色,无明显变化,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,+2价,Mg、Zn、Fe、Cu,

5、金属活动性由强到弱,铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物。,Mg + H2SO4= MgSO4 + H2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2,结 论：,1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。,2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度或速率快慢判断金属的活动性强弱。,单质,化合物,化合物,单质,讨论：,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、

6、分解反应进行比较。,由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,置换反应,A +BC AC + B,化学反应的基本类型,化合反应：A + B + AB(多变一) 分解反应：AB A + B + (一变多) 置换反应：A +BC AC + B,1、金属的化学性质：,大多数金属能与O2反应,大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,2、判断常见金属活泼性的方法,（2）金属与酸反应的剧烈程度,（1）金属与氧气反应的难易程度,小 结：,3、置换反应：,A +BC AC + B,1.黄铜（铜锌合金）的外观和光泽与黄金一样,有不法分子用黄铜制作假黄金出售。请同学们用化学方法鉴别出戒指的真假。,2.小明看到妈妈在厨房里用钢丝球用力擦洗铝锅上的污垢，立即喊起来：“妈妈，不能用钢丝球擦。”你知道为什么吗？,除去铝锅表面致密的的氧化铝薄膜，就不能保护里层的铝不再与氧气反应，使铝锅容易被腐蚀。,考考你,知能训练,3.下列反应不属于置换反应的是（ ） A、