化学人教版九年级下册第九单元溶液 课题3 溶质的质量分数

1、复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,课题3 溶质的质量分数,实验： 不同组成的硫酸铜溶液,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,请看视频,一、溶质的质量分数,1、概

2、念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量 = 溶液质量 溶液中溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量/溶液中溶质质量分数,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,思考,10g,20g,90g,80g,10%,20%,16%的氯化钠溶液何意？,指100克氯化钠溶液中含有16克氯化钠,二、溶液中溶质的质量分数计算,例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的

3、质量分数。,这瓶溶液中溶质的质量分数为：,答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。,解：,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,讨论： 在温度不变的条件下，如何 使原有溶液的溶质质量分数增大 或减小？,练习: 20g 10%的食盐水中加入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,思考： 20g 10%的食盐水倒出一半， 求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 1

4、0 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加食盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,稀释问题：,溶液的稀释原理:,根据稀释前后溶质的质量不变.,浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数 =稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数,公式： m浓c浓%= m稀c稀% 或 m浓c浓%= （m浓+ m水）c稀%,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀

5、释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,解：,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g98% = X 20%,X = 245g 需要水的质量 = 245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,练习 某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少g？多少毫升呢？,解：设,饱和溶液的 溶质质量分数,溶质的质量分数36% 是指： 溶质在T0C时溶解度为36g是指：,溶质质量分数与溶解度的比较,100g溶液中含有36g溶质,在T时，100g水最多溶解该溶质36g,1.已知20时食盐的溶解度为36g，求20

6、时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：,答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,溶液的配制,1、计算 2、称量 3、溶解 4、装瓶,配制步骤：,实验仪器

7、：,溶液的配制,实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒,想一想,实验室配制100克溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是（ ） A、托盘天平、酒精灯、试管、药匙 B、托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗 C、托盘天平、铁架台、试管、量筒 D、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒,D,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,溶质质量分数在化学方程式中应用,在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求： （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量

8、分数为多少？,Zn:65 H:1 O:16 S:32,解：设生成氢气的质量为x, 参加反应的H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y z x,(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为 H2SO4%= 100%= 9.8% (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ZnSO4%= 100%=15.1% 答:(1)生成氢气的质量为0.2g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15.1%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 托盘天平 量筒

9、滴管 烧杯 玻璃棒,1.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ） A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1% CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 常温下KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在 D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量,D,2.下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,D,3.要配制100g质量分数为5%的氢氧化

10、钠溶液，下列说法正确的是 （ ） A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒 B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘 C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20 D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量,D,4.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL,B,5.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ） A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.配制溶液的烧杯留有水 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌 D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签,D,6.欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ） 托盘天平 烧杯 玻璃棒 100ml量筒 A B C D,C,7.某同学用25的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( ) A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数,C,8.下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾