化学课后答案14

1、第14章第14章P区的元素(2)B区的元素(2) 1。试着写出下列物质之间的反应方程式。(1)氨和氧(铂催化)；(2)液氨和钠；(3)浓硝酸和汞；(4)稀硝酸和铝；(5)稀硝酸和银；(6)锡和浓硝酸；(7)氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液。(1)(OH6)g(NO4)g(O5)g(NH4 223 l铂(2)g(h)am(nan h2k 623)(NH2)s(na 223 l(3)(OH2)g(NO2)AQ(no). no(al8)(HNO 3)s(al8 2333稀)(OH15 2 l铝)与硝酸的反应在不同的反应温度和硝酸浓度下有不同的产物.(5)(oh 2)g(no)AQ(AgNO3)(HNO 4)

2、s(ag3 233 l稀释(6)(oh 2)g(NO2)AQ(no(sn)(HNO 4)s(sn 22233 l浓缩(7)(oh 2)AQ(clnh 224 l 2)。)完成并平衡以下反应方程式：(1)hsnh 4(2)34 HCONH(3)23)NO(Cu(4)23)NO(Hg(5)ohn mg223溶液：(1)g(sh)g(NH)s(hsnh s(HCONH 22334 l(3)g(O)g(NO4)s(CuO2)s(NO(Cu2 2223(4)g(O)g(NO2)g(Hg)s(NO(Hg 2223)完成并平衡以下反应方程式：(1)OHP BR 23(2)42 PO HAG(3)OHP OC

3、L 23(4)(OPcu 4 72 2过量溶液：(1)HBR 3 POHOHPBR 3323(2)H2 POAGPOHAG 3 4342(3)HCl 3 POHOH 3 POCL 4323(4)6 272 4 722)OP(Cu)(OP2cu过量4)。写出以下反应方程式：(1)将三氧化二砷溶解在氢氧化钠溶液中；(2)将三氧化二锑溶解在硫化铵溶液中；(3)硝酸铋溶液稀释后变浑浊；(4)硫代锑酸钠与盐酸的相互作用；(5)铋钠与浓盐酸反应。溶液为：(1)oh3 asona 2 nao h6 OAS 23332(2)3342432 bs)NH(2s)NH(3s sb(3)33233h NO2 bion

4、ooh)no(bi(4)NaCl 6hs bshcl 6sb SNA 2 23233(5)oh3 naclcl bicl)(HCl6NaBio 2233浓缩。5.如何鉴别三铋，三锑的存在会干扰三铋的鉴别吗？如何将三铋与三锑分离？溶液：在碱性溶液中，3 Bi可以通过Sn()将3 Bi还原成金属铋来识别，其反应方程式为：Sn(26243)OH(Sn 3)s (Bi 2OH 6)OH(Sn 3 Bi 2反应生成的单质)S(Bi)为黑色沉淀，证明3 Bi的存在。3 Sb的存在不会干扰3 Bi的识别。这是因为在碱性溶液中，3 Sb具有弱氧化性，短时间内不会将锡()氧化成锡()，所以很难观察到黑色沉淀的形

5、成。3 Bi和3 Sb的分离过程如下：反应方程式如下：s(SBI)AQ(S3)AQ(Bi 2323)AQ(SBS)(S3)AQ(Sb 3323过量)g(sh3)AQ(Bi2)AQ(H6)s(Sb 2332)g(sh3Sb)Aq(H6)Aq(SBs 23336)。试着计算25时的标准平衡常数。当43AsO H、33AsO H和I的浓度都为1摩尔时。1、当正负电极的电位相等时，溶液的酸碱度是多少？解决方法：从电池反应：ohiasoh 2i 2 a2 soh 223343，查附表：v 5345.0)I/I(E2=；V 5748。0) ASOH/ASOH(东经3343=3615)。1 0592.0)

6、5345。05748.0 (2 0592。0齐克格MF=0.23K=当正负电极的电位相等时)I/I (E 2=然后通过能斯特方程，有：hlg 0592.05748.05345.0=0592.05748.05345.0 hlg=6807.0=即酸碱度=0.68 7。完成并平衡下列反应方程式：(1)HOI 3(2)222)OH(feoh(3)hio h22(4)hmnoohsos 2222(5)ohso 2282的方程式为：(1)OH)G(oih2oi 2223(2)s(OH(Fe2)OH(Fe2oh 3222(3)oh2h2o 222(4)OH8)G(o5mn 2h 6 MnO 2oh 5 22

7、 2422(5)oh4so 92)完成并平衡以下反应方程式：(1)硫酸亚铁(23 (2) )(HNOS 3浓缩(3) (HNOSAg 32浓缩(4)HCl SNA 22(5)2322 IOs na(6)OHSOHI 2322(7)322 SOHSH(8)OHCLOSNA 22322(9)OHOSMN 2282 2(2)溶液：(1)HCl2)S(sfecle2s HF cel 2 223(2)g(no2s oh)(hnos 423富(3)四个瓶子分别装有四氧化二铁、23氧化铅、42SO 4钾和四氧化二锰溶液。如何通过引入SH2和调节酸碱度来区分它们？溶液：这四种物质与SH2反应形成不同的沉淀物(

8、42SO K不能与SH2反应形成沉淀物):FeS(黑色)、PbS(黑色)、MnS(肉色)。根据附表，sp K (FeS)=18 103。6，sp K(PbS)=28 100。8，sp K(MnS)=10 105。2.假设金属离子的浓度都是0.1-1摩尔，如果AQ (sh) AQ (m) AQ (H2) s (ms 22 (Pb，Pb，FEM=)使上述沉淀物生成，上述反应将向左进行。)ms(j)ms(k sp):)ms(k shm h sp 2 2 1 lmol)ms(k shm lgph spa 2 2 2 2，因此应生成FeS沉淀，00.5 103.6 101 . 7109 . 81 . 0

9、1 . 0 lgph 18 198=应生成PbS沉淀。05.0 100.8 101.7109.81.01.01.0 GPH 28 198=为生成MnS沉淀，80.8 105.2 101.7109.81.01.0 GPH 10 198=因此，这四种金属离子硫化物可根据其溶解度和颜色差异进行区分。在四个瓶子中的溶液中引入硫化氢至饱和，和23)一氧化氮(铅；在三个不沉淀的试管中加入NH 23调节酸碱度至碱性，不沉淀产生42SO K，红肉沉淀产生4 MnSO，黑色沉淀产生4 FeSO。10.尝试使用试剂来区分硫化钠、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。写下离子方程式。溶液：稀盐酸分别与硫化钠、多硫化物、亚硫酸

10、盐和硫酸盐反应，可以区分这些物质。是硫化物产生带有臭鸡蛋气味的气体，使试纸变黑；多硫化物是由臭鸡蛋味和黄色沉淀产生的；亚硫酸盐是由气味刺鼻的气体产生的；没有明显的硫酸盐现象。相关的反应式如下：g(shh2s 22；s (PbSH2)aq(Pb)g(SH 2 2(黑色)S(S)g(SHH2S 2 2 2 2 OH)g(SO2SO 22 2 3)，其中硫化氢气体有臭鸡蛋气味，二氧化硫气体有刺激性气味，硫为黄色固体。11.已知1 22 mf molkJ17.191)aq，OH(H=，=)，OH(H 2 mf l 1 molkJ83.285，V6945。0)羟基/氧(E 222=，)羟基/氧(E 22

11、2 V763。1=。尝试计算25: 00 (oh2) AQ (oh2 2222l)时反应的mrH、mrG、mrS和标准平衡常数k。该方程由(g (o) l (oh2) AQ (oh2 2222=) k15.298、b (hvh MF BMR相位，AQ)、O(HH2g)、Oh(O)(HH2 22 mf2 mf2 MF=1 molkJ)17.191(20)83.285(2=1 molkJ 32.189 MF Mr zFEG=()O/H(OEO)/HO(赫哲夫222 222=1)组成向纯碱溶液中加入100克SO2，无色无味的气体逸出。所得溶液用苛性钠中和，然后加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得到溶液(

12、B)。向溶液(b)中加入非金属单质(c)，加热、反应、过滤、除杂等过程得到溶液(d)。向盐酸溶液中加入3mL溶液(d)，反应产物之一是沉淀物(c)。在另一个3mL溶液(d)中加入一点AgBr (s)，它将被溶解以产生复合离子(e)。然后取第三个3mL溶液(d)，加入几滴溴水，溴水的颜色消失，然后加入氯化钡溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀(f)。试着确定a、b、c、d、e和f的化学式，并写出每一步的反应方程式。解决方案：(a)和(b)在这个主题中可以很容易地推断分别为2 CO和32SO Na。关键是要确定非金属单质(三)。根据(c)加入到32SO Na溶液中生成溶液(d)和(d)能在盐酸溶液中析出(c)单质这一事实，初步推断(c)是S单质，而(d)是232s溶液。(c)和(d)可以根据(d)和AgBr以及溴水褪色的特性来确定。用这种方法，可以确定a、b、c、d、e和f的化学式为2 CO，32SO Na，s，322 OS