学业水平 钠镁及其化合物.ppt

1、,钠、镁及其化合物,学考复习,学考标准,（一）钠及其化合物 1、钠 （1）钠的物理性质： 自然界中只能以化合态存在。钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97），硬度小，质软，可用刀切割。是电和热的良导体。钠通常保存在煤油中，使之隔绝空气和水,基础回顾,加热：2Na + O2 Na2O2;,（2）钠的化学性质： 从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 钠与非金属单质反应：,注意：钠在空气中的变化：银白色的钠 变暗 （生成了氧化钠） 变白（生成氢氧化钠） 潮解 变成白色固体（生成碳酸 钠）。,常温：4Na + O2 = 2Na2O,2Na + Cl2 2NaCl 2Na + S =

2、Na2S,钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2； 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。,钠与酸反应： 如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。反应要比钠与水的反应剧烈多。,钠与盐的溶液反应： 与盐溶液反应，钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成NaOH，H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+CuSO4

3、+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 ,与某些熔融盐： 4Na+TiCl4 = 4NaCl+Ti,700800oC,钠及其化合物知识网络：,2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。,（3）工业制钠： 电解熔融的NaCl,（4）钠的用途： 作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。,2、碳酸钠的性质,俗名：纯碱、苏打 ; 白色固体 易溶于水（同温下，溶解度大于碳酸氢钠） 热稳定性稳定 水溶液呈碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大） 与酸反应: Na2CO3+2H

4、Cl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3 与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOH 与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,碳酸钠、碳酸氢钠的比较,水溶性 酸碱性 热稳定性 与酸反应 检验 相互转化,侯氏制碱法 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。,(二)镁及其化合物,1、镁的性质 （1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/

5、cm3，是轻金属，硬度小。 （2）化学性质：镁是较活泼金属 与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO Mg + Cl2 = MgCl2 3Mg + 3N2 = Mg3N2等。 与沸水反应： Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 .,点燃,高温,与酸反应： 与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2 与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。 与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。 Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2 Mg + FeCl2

6、= Fe + MgCl2.,2、镁的提取： 海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.,2、镁的生产原理,主要反应： MgCl2 + Ca(OH)2 =Mg(OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2 6H2O MgCl2 + 6H2O MgCl2(熔融) Mg + Cl2。,例题：某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁。

7、 请写出步骤 中发生反应的化学方程式。 在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应 已知海水中镁的含量为1.1mg.L-1,该工厂每天生产1.00t镁，则每天至少需要多少体积的海水？,D,V=1.00 t x 109 / 1.1mg.L-1=9.09 x 108 L,实战训练,例1、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ C ） A、熔成小球并在液面上游动 B、有气体生成 C、溶液底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊,解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na2H2O=2NaOH+H2反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑。,实战训练,例2、写出下列反应的离子方程式 （1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水,解 解析：首先弄清反应实质是：HCO3OHCO32H2O，Ca2CO32CaCO3。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH完全