华东理工大学现代基础化学课后习题解答第10章

1、 第第 10 章章 电化学基础和氧化还原平衡电化学基础和氧化还原平衡 1、以 5 A 电流通过稀硫酸溶液，问经过多少时间才能在 27和 101.3 kPa 下得到 1L 氢 气？ 解：n = RT pV = 300314. 8 10103 .101 35 = 4.06 10mol 2 t = I nZF = 605 9648521006. 4 2 = 26.1 min 2、指出下列反应中： (1) 哪些离子或原子被氧化了，哪些被还原了？ (2)哪些物质是氧化剂，哪些是还原剂？ 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5

2、KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 解： 2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl2 + SnCl4 Hg 2 被还原，HgCl + 2是氧化剂； Sn 2 被氧化，SnCl + 2是还原剂。 5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O NO 2被氧化，KNO2是还原剂； MnO 4被还原，KMnO4是氧化剂。 3、用氧化值法配平下列方程式： (1) Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2 + NO + H2O (2) PbO2 + MnSO4 + HNO3Pb(NO3)2 + PbSO4 + HM

3、nO4 + H2O (3) FeS2 + O2 Fe3O4 + SO2 (4) As2S3 + HNO3 + H2OH3AsO4 + H2SO4 + NO (5) KMnO4 + K2SO3 + H2OMnO2 + K2SO4 + KOH (6) Na2S2O3 + I2Na2S4O6 + NaI (7) (NH4)2S2O8 + FeSO4Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 解：(1) 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 5PbO2 + 2MnSO4 + 6HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2HMnO4 + 2

4、H2O (3) 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2 (4) 3As2S3 + 28HNO3+ 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO (5) 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH (6) 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (7) (NH4)2S2O8 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 4、用离子电子法配平下列方程式(必要时添加反应介质) (1) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4K2SO4 + MnSO4 + H2O (2) NaBi

5、O3(s) + MnSO4 + HNO3HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O (3) Zn + NO 3+ H Zn + NH + H +2+ 4 2O (4) Ag + + NO + H Ag + NO + H 3 + 2O (5) Cl2 + OH Cl + ClO + H 2O (6) Al + NO 3+ OH + H 2OAl(OH)4 + NH3 解： (1) 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O (2) 5NaBiO3(s) + 2MnSO4 + 16HNO3 = 2HMnO4

6、 + 5Bi(NO3)3 + 2Na2SO4 + NaNO3 + 7H2O (3) 4Zn + NO 3+ 10H = 4Zn + NH + 3H +2+ 4 2O (4) 3Ag + + NO + 4H = 3Ag + NO + 2H 3 + 2O (5) Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H 2O (6) 8Al + 3NO 3+ 5OH + 18H 2O = 8Al(OH)4 + 3NH 3 5、对于下列氧化还原反应： (1) 指出哪个物质是氧化剂，哪个物质是还原剂。 (2) 以这些反应组成原电池，并写出电池符号表示式。 (a) Ag + + Cu(s)Cu+ Ag(s) +

7、2 (b) Pb 2 + Cu(s) + SPb(s) + CuS(s) +2 (c) Pb(s) +2H + + 2Cl PbCl 2(s) + H2(g) 解：(a) Ag+ Cu(s)Cu+ Ag(s) +2 Ag + 是氧化剂，Cu(s) 是还原剂。 原电池符号：) CuCuAgAg (+ +2+ (b) Pb 2 + Cu(s) + SPb(s) + CuS(s) +2 Pb 2 是氧化剂，Cu(s) 是还原剂。 + 原电池符号：) CuCuSS 2 PbPb (+ +2 (c) Pb(s) +2H + + 2Cl PbCl 2(s) + H2(g) H + 是氧化剂，Pb(s)是还

8、原剂。 原电池符号：) PbPbCl2Cl H H + 2 (+ 6、查出下列电对的电极反应的标准电势值，判断各组中哪种物质是最强的氧化剂， 哪种物质是最强的还原剂？ (1) MnO 4/Mn , Fe 3 /Fe; (2) Cr +2+2 2O /Cr; CrO/Cr(OH) 2 7 +32 4 3 ; (3) Cu 2 /Cu ; Fe/Fe; Fe/Fe +3+2+2 解：(1) MnO /Mn, Fe/Fe 4 +2+3+2 E(MnO /Mn) = 1.51 V ; 4 +2 E(Fe/Fe) = 0.771 +3+2 MnO 4(+H )是最强的氧化剂，Fe 是最强的还原剂。 +2

9、 (2) Cr2O/Cr 3 ; CrO/Cr(OH) 2 7 +2 4 3 E(Cr2O/Cr 3 ) = 1.23 V ; 2 7 + E(CrO/Cr(OH) 2 4 3) = 0.13 V Cr2O(+H )是最强的氧化剂，Cr(OH) 2 7 + 3是最强的还原剂。 (3) Cu 2 /Cu ; Fe/Fe; Fe/Fe +3+2+2 E(Cu/Cu) = 0.342 V ; +2 E(Fe/Fe) = 0.771 V ; +3+2 E(Fe/Fe) = 0.447 V +2 Fe 3 是最强的氧化剂，Fe 是最强的还原剂。 + 7、根据电对 Cu/Cu、Fe 3 /Fe、Fe/Fe

10、 的电极反应的标准电势值，指出下列各 +2+2+2 组物质中哪些可以共存，哪些不能共存，并说明理由。 (1) Cu 2 、Fe; (2) Fe、Fe ; (3) Cu、Fe ; (4) Fe、Cu ; (5) Fe、Cu +2+3+2+3+2 解： E(Cu/Cu) = 0.342 V ; +2 E(Fe 3 /Fe) = 0.771 V ; +2 E(Fe/Fe) = 0.447 V +2 (1)，(5)能共存，(2)，(3)，(4)不能共存。 8、求下列电极在 25时的电极反应的电势。 (1) 金属銅放在 0.50 molL Cu离子溶液中； 1+2 (2) 在 1L 上述(1)的溶液中加

11、入 0.50 mol 固体 Na2S； (3) 在 1L 上述(1)的溶液中加入固体 Na2S，使溶液中的S = 1.0 molL (忽略加入固体引 起的溶液体积变化)。 21 解：(1) 电极反应为 Cu 2 Cu + E(Cu/Cu) = +2 E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg Cu +2 = 0.342 + 2 0592. 0 lg 0.5 = 0.333 V (2) E(Cu/Cu) = +2 E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg Cu +2 = E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg(CuS) sp K = 0.342 + 2 059

12、2. 0 lg 36 103 . 6 = 0.179 V (3) E(Cu/Cu) = +2 E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg Cu +2 = E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg sp K(CuS) = 0.342 + 2 0592. 0 lg(6.310) 36 = 0.700 V 9、求下列电极在 25时的电极反应的电势。 (1) 101.3 kPa 的 H2(g)通入 0.10 molL 的 HCl 溶液中； 1 (2) 在 1L 上述(1)的溶液中加入 0.1 mol 固体 NaOH； (3) 在 1L 上述(1)的溶液中加入 0.1 mol 固体

13、 NaAc。(忽略加入固体引起的溶液体积变化)。 解：(1) 电极反应 2H + + 2e H2 E (H / H + 2) = E(H / H + 2) + 2 0592. 0 lg + pp/ H 2 H 2 = 0.0595 V (2) E (H / H + 2) = E(H / H + 2) + 2 0592. 0 w K=0.414 V (3) E (H / H + 2) = E(H / H + 2) + 2 0592. 0 lg c a K(HAc) =0.17 V 10、指出下列原电池的正负极，写出电极反应和电池反应，并计算原电池的电动势。 (1) CuCu(1 molL)Zn(

14、0.001 molL)Zn +21+21 (2) PbPb(0.1 molL )S(0.1 molL)CuS , Cu +2121 (3) Hg , Hg2Cl2Cl (0.1 molL)H (1 molL)H 1+1 2(100 kPa) , Pt (4) ZnZn(0.1 molL ) HAc(0.1 molL )H +211 2(100 kPa) , Pt 解：(1) E(Cu 2 /Cu) = 0.342 V + E(Zn/Zn) = +2 E(Zn/Zn) + +2 2 0592. 0 lg Zn 2 + =0.762 + 2 0592. 0 lg0.001 =0.851 V Cu

15、为正极，Zn 为负极。 正极: Cu+2eCu 负极: ZnZn+ 2e +2+2 电池反应: Cu+ ZnCu + Zn +2+2 E= E+E = 0.342(0.851) = 1.193 V (2) E(Pb/Pb) = +2 E(Pb/Pb) + +2 2 0592. 0 lg Pb +2 =0.126 + 2 0592. 0 lg 0.1 =0.156 V E(CuS/Cu) = E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg Cu 2 + = E(Cu/Cu) + +2 2 0592. 0 lg S (CuS) 2 sp K = 0.342 + 2 0592. 0 lg 1

16、. 0 103 . 6 36 =0.670 V Pb 为正极，Cu 为负极。 正极: Pb+2ePb 负极: Cu + SCuS + 2e +22 电池反应: Pb+ Cu + SCuS + Pb +22 E= E+E =0.156 (0.670) = 0.514 V (3) E(Hg2Cl2/Hg) = E(Hg/Hg) + +2 2 2 0592. 0 lg Hg +2 2 = E(Hg 2 2 /Hg)+ + 2 0592. 0 lg 2 22sp Cl )Cl(Hg K = 0.797 + 2 0592. 0 lg 2 18 ) 1 . 0( 1043. 1 = 0.328 V E(H

17、 /H + 2) = 0 V Hg2Cl2为正极，H2为负极。 正极: Hg2Cl2 +2e2Hg + 2Cl 负极: H22H + 2e + 电池反应: Hg2Cl2 + H22Hg + 2 Cl + H + E= E+E = 0.328 0 = 0.328 V (4) E(Zn/Zn) = +2 E(Zn/Zn) + +2 2 0592. 0 lg Zn +2 =0.762 + 2 0592. 0 lg0.1 =0.792 V E(HAc/ H2) = E( H + / H2) + 2 0592. 0 lgH +2 = E( H / H + 2) + 0.0592 lg HAc cK =

18、0.0592 lg 5 1075. 11 . 0 =0.17 V H2为正极，Zn 为负极。 正极: 2HAc +2eH2 +2Ac 负极: ZnZn+ 2e +2 电池反应: 2HAc + ZnH2 + Zn+ 2Ac +2 E= E+E =0.17(0.792) = 0.62 V 11、已知电池() ZnZn(x molL)Ag (0.1 molL )Ag (+)的电动势 E = 1.51 V, 求 Zn离子的浓度。 +21+1 +2 解： E = E(Ag /Ag)E(Zn/Zn) +2 = E( Ag /Ag) + E(Zn/Zn) + +2 2 0592. 0 lg Zn Ag 2

19、2 + + = 0.799(0.762) + 2 0592. 0 lg x 2 ) 1 . 0( = 1.51 x = 0.452 Zn 2 = 0.452 molL +1 12、为测定 PbSO4的溶度积，设计了如下原电池 () Pb , PbSO4(s)SO 2 4 (1.0 molL)Sn(1.0 molL)Sn (+) 1+21 25时测得该电池的电动势 E= 0.22 V。试据此求 PbSO4的 sp K。 解： E( Sn/Sn) =0.1377 V +2 E(PbSO4/Pb) = E(Pb/Pb) + +2 2 0592. 0 lg Pb +2 = E(Pb/Pb) + +2

20、2 0592. 0 lg sp K( PbSO4) 电动势 E= E(Sn/Sn) +2 E(PbSO4/Pb) 0.22 =0.13770.126 + 2 0592. 0 lg sp K( PbSO4) sp K( PbSO4) = 1.5310 8 13、若参加下列反应的各离子浓度均为 1.0 molL，气体的压力为 p 1 = 100 kPa，试判 断各反应能否正向进行。 (1) Sn 2 + FeFe+ Sn +3+2+4 (2) Fe 2 +CuCu + Fe +2+3 (3) MnO 4+ H2O2 + H Mn + O +2 2 + H2O 解：(1) E(Fe/Fe 2 ) =

21、 0.771 V， +3+ E(Sn/ Sn) = 0.151 V +4+2 能按指定方向进行。 (2) E(Fe/Fe) = 0.771 V， +3+2 E( Cu/ Cu ) = 0.342 V +2 不能按指定方向进行。 (3) E( MnO 4/ Mn ) = 1.51 V， +2 E(O2/H2O2) = 0.695 V 能按指定方向进行。 14、计算下列氧化还原反应在 25时的平衡常数 K: (1) Fe + 2Fe 3 Fe 2 +3+ (2) H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I + 2H + (3) MnO2 + 2Cl +4 H Mn 2 + Cl +

22、 2 + 2H2O (4) 3Cu + 2NO3+ 8 H 3Cu 2 + 2NO +4 H + 2O 解：(1) lg K= 0592. 0 2 E(Fe/ Fe) +3+2 E(Fe/ Fe) +2 = 0592. 2 0 0.771(0.447) K= 1.4110 41 (2) lg K= 0592. 0 2 E(I2/ I ) E(H3AsO4 / H3AsO3) = 0592. 2 0 (0.5350.560) K= 0.143 (3) lg K= 0592. 0 2 E(MnO2/ Mn) +2 E(Cl2/ Cl ) = 0592. 0 2 (1.221.36) K= 2.99

23、10 5 (4) lg K= 0592. 0 2 E( NO3/ NO) E(Cu/ Cu) +2 = 0592. 0 2 (0.9570.342) K= 2.1410 62 15、根据铬在酸性介质中的电势图 Cr2O 1.232 V Cr 3 0.407 V Cr 2 0.913 V Cr 2 7 + (1) 计算 E(Cr2O/ Cr)和 2 7 +2 E(Cr/ Cr)； +3 (2) 判断 Cr在酸性溶液中是否稳定。 +3 解：(1) E(Cr2O/ Cr) = 2 7 +2 13 )407. 0(1232. 13 + + = 0.822 V E(Cr 3 / Cr) = + 21 )

24、913. 0(2)407. 0(1 + + =0.744 V (2) 左 E很大，说明 Cr离子还原性极弱； +3 右 E很小，说明 Cr离子氧化性极弱；又因 为 +3 左 E 右 E，Cr 3 离子在酸性溶液中不能发生歧化反应，所以 Cr离子在酸性溶液中是稳 定的。 +3 16、已知溴在碱性介质中的电势图： BrO 3 0.54 V BrO 0.45 V Br2 1.066 V Br 判断哪些物质可以歧化，并写出歧化反应式(应进行必要的计算)。 解： E(BrO /Br ) = 11 066. 1145. 01 + + = 0.76 V E(BrO /Br 3 2) = 14 45. 015

25、4. 04 + + = 0.52 V 0.76 V BrO 3 0.54 V BrO 0.45 V Br2 1.066 V Br 0.52 V 根据 右 E 左 E能发生歧化反应的规则，Br2不稳定，可发生歧化反应： Br2 + 2OH Br+ BrO+ H 2O BrO又可发生歧化反应： 3BrO 2Br+ BrO 3 即 Br2可发生歧化反应：3Br2 + 6OH 5Br+ BrO + 3H 3 2O 17、已知 MnO 4+ 8H + 5eMn 2 + 4H + 2O E= 1.507 V MnO 4+ 4H + + 3eMnO2 + 2H2O E= 1.679 V 试求电极反应 MnO

26、2 + 4H + 2eMn+ 2H +2 2O 的 E。 解：由本题中三个电极反应可写出有关锰在酸 MnO 4 1.679 V MnO2 x Mn 2 + E(MnO / Mn 2 ) = 4 + 23 2679. 13 + +x = 1.507 V 所以 E(MnO2 /Mn) = x =1.249 V +2 18、(1) 将如下反应设计为原电池，试求该电池的电动势 E及该电池反应的 mrG 。 Cr2O+ 6Cl + 14H 2Cr 3 + 3Cl 2 7 + 2 + 7H2O (2) 当Cl = H = 12 molL ，其它离子浓度均为 1 molL ，pCl= 100 kPa 时，求

27、电 动势 E。 +11 2 解：(1) () Cl2Cl Cr 2O , CrPt (+) 2 7 +3 E= E(Cr2O/Cr) 2 7 +3 E(Cl2/Cl ) = 1.231.36 =0.13 V mrG =ZF E=6 96500 (0.13) 10= 75.27 kJmol 31 (2) Cr2O+ 6Cl + 14H + 2Cr+ 3Cl 2 7 +3 2 + 7H2O E(Cr2O/Cr 3 ) = 2 7 + E(Cr2O/Cr) + 2 7 +3 6 0592. 0 lg 23 2 72 14 Cr OCrH + + = 1.23 + 6 0592. 0 lg(12)14

28、= 1.38 V Cl2 + 2e2 Cl E(Cl2/ Cl ) = E(Cl2/ Cl ) + 2 0592. 0 lg 2 Cl 1 = 1.30 V E = 1.381.30 = 0.08 V 19、已知下列原电池： () PtSn(1molL) , Sn(1molL )Cl (1molL )AgCl , Ag (+) +21+411 (1) 试写出电极反应和电池反应； (2) 求电池反应的 mrG ，并判断电池反应进行的方向。 解：(1) 负极反应 Sn 2 Sn+ 2e +4 正极反应 2AgCl + 2e2Ag + 2Cl 电池反应 Sn 2 + 2AgCl = Sn+ 2Ag

29、+ 2Cl +4 (2) E(AgCl/Ag) = E(Ag /Ag) + 0.0592 lg Ag + = E(Ag /Ag) + 0.0592 lg + sp K(AgCl) = 0.799 + 0.0592 lg(1.77 10) 10 = 0.222 V E= + E E= E(AgCl/Ag) E(Sn/Sn 2 ) = 0.2220.151 = 0.071 V +4+ mrG =ZF E=2 96500 (0.071) 10=13.7 kJmol 31 该原电池可以正向进行。 20、已知如下反应，参加反应的各物质均处于热力学标准状态： F 3 + I F+ +2 2 1 I2 试为

30、反应设计原电池，并求它在 25时的 E，电池反应的 K以及 mrG 。若将反应写成： 2F 3 + 2I 2F 2 + I + 2 再计算电池反应的 E、 K以及 mrG 。比较两次计算结果，有何结论？ 解：原电池符号： () Pt , I2(s)I (1molL)F(1molL) , F(1molL)Pt (+) 1+31+21 E= E(F/F) +3+2 E(I2/I ) = (0.7710.521) = 0.25 V mrG =ZF E=1 96500 0.25 10=24.1 kJmol 31 lg K= 0592. 0 1 E(F/F) +3+2 E(I2/I ) = 0592.

31、0 1 (0.7710.521) K= 1.67 104 若将反应写成 2F+ 2I 2F+ I +3+2 2 , 则： E= 0.25 V mrG =45.54 kJmol 1 K= 2.79 108 由以上计算可得到如下结论： E为强度性质，两种情况下其值不变； mrG 为广度性质， 其值随计量系数而改变； K与反应方程式的书写形式有关。 10、计算 25时下列电对的电极反应的标准电势。 (1) Ag2CrO4 +2e2Ag + CrO 2 4 (2) Fe(OH)3 +eFe(OH)2 + OH 解：(1) E( Ag2CrO4/Ag) = E(Ag /Ag) + 0.0592 lgAg

32、 + + = E(Ag /Ag) + 0.0592 lg + )CrO(Ag 42sp K = 0.799 + 0.0592 lg 12 1012. 1 = 0.445 V (2) EFe(OH)3/Fe(OH)2 = E(Fe 3 /Fe) + 0.0592 lg +2 Fe Fe 2 3 + + = E(Fe/Fe) + 0.0592 lg +3+2 Fe(OH) Fe(OH) 2sp 3sp K K = 0.771 + 0.0592 lg 17 39 1087. 4 1079. 2 =0.546 V 补充材料习题参考答案补充材料习题参考答案 氧化还原平衡在分析化学上的应用氧化还原滴定氧化

33、还原平衡在分析化学上的应用氧化还原滴定 1、将 1.025g 二氧化锰矿样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓 KI 溶液后，将其 体积稀释到 250.0mL。然后取此溶液 25.00mL，用 0.1052molL-1 Na2S2O3标准溶 液滴定，需要 20.02mL。求软锰矿中 MnO2的质量分数。 解：MnO2 (s) + 4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2KI Cl22KCl I2 I2 + 2S2O32-S4O62- +2I- MnO2Cl2I22S2O32- 2 MnO =%32.89%100 25 250 025 . 1 94.86101052 . 0 02.20 2 1

34、3 = 2、准确称取软锰矿试样 0.5261g，在酸性介质中加入 0.7049g 纯 Na2C2O4。待反 应完全后，过量的 Na2C2O4用 0.02160molL-1 KMnO4标准溶液滴定，用去 30.47mL。计算软锰矿中 MnO2的质量分数？ 解：MnO2C2O424H+2CO2+Mn2+2H2O 2MnO4-5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO28H2O n过= 3 1047.3002160. 0 2 5 n总= 134 7049. 0 nn总n过3.615 3 10 MnO2%=%74.59%100 5261. 0 94.8610615. 3 3 = 3、将0.1602g

35、石灰石试样溶解在HCl溶液中，然后将钙沉淀为CaC2O4，沉淀溶 于稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定，用去20.70mL，已知KMnO4对CaCO3的 滴定度为0.006020。求石灰石中CaCO3的百分含量。 解: OHCOCaClHCl2CaCO 2223 + + + 42 2 42 2 OCaCOCCa + + 2 4422 2 4242 SOOCHCaSOHOCaC OH8CO10Mn2H16OC5MnO2 22 22 424 +=+ + 解：79.77%100 g1602. 0 mL70.20mLg006020. 0 % 1 3 = CaCO 4、将 1.600g 钢样中的铬氧化

36、成 Cr2O72-离子，加入 25.00mL 0.1000 molL-1 FeSO4 标准溶液，然后用 0.01700 molL-1 KMnO4标准溶液回滴过量的 FeSO4，消耗 KMnO4 9.00mL，试计算钢中铬的百分含量。 解：MnO OH4Fe5MnH8Fe5 2 322 4 +=+ + OH8Fe6Cr2H14Fe6OCr 2 3322 72 +=+ + n，6:2n: 22 72 FeOCr = + 5:1n:n 2 4 FeMnO = + 与钢样中与铬反应的 Fe = + 4 4MnO FeSO 2 )CV(5)CV()mol( )1000. 901700. 0(5)1000

37、.251000. 0( 33 = 43 1065. 7105 . 2 = mol001735. 0= 样品g600. 1 %100 molCr1 gCr99.51 molFeSO6 molCr2 molFeSO001735. 0%Cr 3 3 4 3 4 = + + 1.88 5、 准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样1.234g， 在其酸性溶液中加入20.00mL 0.2500 molL-1 H2C2O4溶液，将PbO2还原为Pb2+。所得溶液用氨水中和，使溶液 中所有的Pb2+均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000 molL-1 KMnO4标 准溶液滴定， 用去10.0

38、0mL， 然后将所得PbC2O4沉淀溶于酸后， 用0.04000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定，用去30.00mL。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。 解：n总= mol10510202500. 0 33 = n过=mol101 2 5 101004. 0 33 = n沉=mol103 2 5 103004. 0 33 = n还= mol10110310105 3333 = nPbO2=10-3 mol PbO2%=%38.19%100 234. 1 2 .239 3 = 10 npbO= mol102 3 PbO%=%18.36%100 234. 1 2 .223102 3 =

39、PbO和PbO2的质量分数分别为36.18，19.38。 6、准确称取铁矿石试样0.5000g，用酸溶解后加入SnCl2，使Fe3+还原为Fe2+， 然后用24.50mL KMnO4标准溶液滴定。已知1mL KMnO4相当于0.01260g H2C2O4.2H2O.试问： （1）矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？ （2）取市售双氧水3.00mL稀释定容至250.0，从中取出20.00mL试液，需用上 述溶液KMnO4 21.18mL滴定至终点。计算每100.0 mL市售双氧水所含H2O2的 质量。 解： Fe2O32Fe3+2Fe2+ MnO4-+5Fe2+8H+= Mn2-+5Fe3+4H2O 2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2+8H2O 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2+8H2O 5Fe2O310 Fe2+2MnO4- (1) 求KMnO4的浓度C 2 07.126 01260. 0 C 1000 1 51= C=0.04000 molL-1 %25.78%1005000. 0/ )69.159 1000 1 04000. 050.245 . 2( 32O Fe = Fe =%73.54%1005000. 0/ )85.55 1000 1 04. 050.245=( (2)求H2O2的浓度 442222 KMn