江苏省南通市高三第三次模拟化学试题

1、说明：说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分： 120 分，答题时间：100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5 选择题（共 40 分） 单项选择题：单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是 A大力提倡使用廉价化石燃料作为能源 B应更多地利用石油和煤生产基本化工原料 C化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展 D研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热 2下列有关

2、化学用语表示正确的是 A氢氧化钠的电子式：Na O H B Cl的结构示意图： +18 2 8 8 CHOH CH3 C2丁醇的结构简式： CH3CH2 D碳酸的电离方程式：H2CO3=2H+CO32 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A0.1 molL1KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl 、SO42 B无色透明的溶液：Cu2+、NH4、NO3、CO32 C使 pH 试纸变红的溶液：K、Ca2+、Cl、ClO D水电离出的 c(H )=10 【答案】A 12 molL1的溶液：Na 、NH4 、SO42、NO3 4下表为六种短周期元素的部分性质。 元素代号 原子半径/1

3、0 主要化合价 下列有关说法正确的是 A元素 X、Y、Z 形成的化合物一定是离子化合物 B元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 C化合物 QR3分子中各原子均满足8 电子稳定结构 D元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比元素T 的稳定 10 X m0.37 +1 Y 0.74 2 Z 0.75 Q 0.82 R 0.99 T 1.10 +5、 3+3+7、 1+5、 3 5下列有关物质的性质与应用相对应的是 A炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属 B铝的金属性较强，可用作飞机、火箭的结构材料 C碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污 D浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化

4、硫 6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图所示装置吸收尾气中的二氧化硫 B用图所示装置配制 100 mL 0.100 molL1稀硫酸 C用图所示装置除去溴苯中少量的溴 D用图所示装置制取并收集氨气 7硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示） 。下列说法错误的是 A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

5、确的是 A标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为NA B1 L 0.2 molL1硫酸铁溶液中含有的SO42数为 0.2NA C苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗 O2的分子数为 7.5NA D标准状况下，7. .1 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0. .2NA 9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2O B二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+ C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H+NH4+2OH NH3H2OH2O D碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22

6、Al3OH H2O2AlO2NH3H2O 10下列有关说法正确的是 A锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了 H+浓度 B增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH)减小的原因是水的离子积Kw减小 CpH=3 的盐酸与 pH=11 的 LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH 为强碱 DTATP(C 8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，

7、选两 个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X 经过多步反应合成。 CH3 CH3 CH3 CH3COOOO CH3 CH3CH3 HO O O CH3 O O O CH3 O 原料X中间体Y 依曲替酯 下列说法正确的是 A原料 X 与中间体 Y 互为同分异构体 B原料 X 可以使酸性 KMnO4溶液褪色 C中间体 Y 能发生加成、取代、消去反应 D1 mol 依曲替酯只能与 1 mol NaOH 发生反应 12右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电极上发生还原反应，作原电池的正极 B电极的电极反应式为：Cu2+2e=

8、 Cu C该原电池的总反应为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B C D 【答案】C 实验操作 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与 足量的盐酸反应 向滴有甲基橙的 AgNO3溶液中滴加 KCl 溶液 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振 荡 取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐 酸 实验现象 X 产生氢气的体积比 Y 多 溶液由红色变为黄色 有白色沉淀生成，苯层 呈紫色 产生无色气体 结论 金属性：XY KCl 溶液具有碱性 白色沉淀可能为 CuI Na2O

9、2没有变质 14在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图 I 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始 n(A):n(B)的变化关系。则下 列结论正确的是 A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 molL1min B图所知反应 xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆) D200时，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于 0.5 1525时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH

10、的关系如 右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW 点所示的溶液中： c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH )+ c(Cl ) BpH=4 的溶液中： c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl )c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) 1 非选择题（共 80 分） 16 （12 分）实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含 Fe2O3、CaO、CuO、BaO 等）生 产 Ni2O3。其工艺流程为： 图图 （1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为。图 表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出

11、温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量 增大，其原因是。 （2）工艺流程中“副产品”的化学式为。 （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表： 氢氧化物 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ni(OH)2 7.7 9.2 操作 B 是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A 所得的滤液中加入 NaOH 溶液，调节溶液 pH 为 3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：（若原方 案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正） 。 （4） 操作C是为了除去溶液中的Ca2+，

12、若控制溶液中F 浓度为3103 molL1， 则Ca2+的浓度为molL 1 。 （常温时CaF2的溶度积常数为2.71011） （5）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl 在阳极被氧化为ClO ；Ni2+被ClO 氧化产 生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为。 考点： 化工生产流程的分析盐类的水解化学实验方案的评价溶度积计算离子方程式的书写 17 （15分）莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下： （1）B 中手性碳原子数为；化合物 D 中含氧官能团的名称为。 （2）C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式

13、：。 I核磁共振氢谱有4个峰； 能发生银镜反应和水解反应； 能与FeCl3溶液发生显色反应。 （4）已知EXF为加成反应，化合物X的结构简式为。 O （5）已知： 2CH COH 3 O P2O5 OO CH3COCCH3 CHO 。化合物 O O 是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体， Br 请设计合理方案以 CHO 和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条 件） 。合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH 浓硫酸 170 CH2CH2 Br2 CH2 Br CH2 Br BrCHO CHO （5） O2 催化剂 BrCOOH COOH NaOH醇溶液/ HCl COOH COO

14、H O P2O5 O THF O O O O 18 （12 分）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程 如下： 氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应： C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O C6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。 （2）氧化时控制反应液温度为5560的原因是。 （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有 10%的乙二酸遗留在溶 液中。则 30 kg 淀粉

15、可生产乙二酸的质量为。 （4）生产中产生的 NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中 n(NO2)n(NO)21， 且 NOx的吸收转化率为 90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63% 的硝酸溶液多少千克。 （写出计算过程） 【解析】 （4）设每产生 9 kg H2C2O4反应中产生 NO2的物质的量为 x，产生 NO 的物质的量为 y C6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18318 x x x 6 C6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 636 y y y 2 x 2y xy9000 9062 解得 x 24

16、0 y 120 需补充的硝酸 m(HNO3)=360 mol(190%)63 gmol163%=3600 g=3.6 kg 考点： 化学实验化工生产条件的控制化学计算 19(15 分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、 Fe2O3、MgO 等杂质。精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。下图是生产精制 硅藻土并获得 Al(OH)3的工艺流程。 （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是。 （2） 反应中生成Al(OH)3沉淀的化学方程式是； 氢氧化铝常用作阻燃剂， 其原因是。 （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下： 步

17、骤 1：准确称取样品 a g，加入适量 KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解。 步骤 2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液。 步骤 3：向硅酸浊液中加入NH4F 溶液、饱和 KCl 溶液，得 K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤。 步骤 4：将 K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70 水浴加热使其充分水解 （K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF） 。 步骤 5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c molL 耗 NaOH 标准溶液 VmL。 步骤 1 中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。 a蒸发

18、皿b表面皿c瓷坩埚d铁坩埚 实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。 步骤 3 中采用饱和 KCl溶液洗涤沉淀，其目的是。 步骤 4 中滴定终点的现象为。 1NaOH 的标准溶液滴定至终点，消 15cV103 样品中 SiO2的质量分数可用公式“w(SiO2)=100%”进行计算。 由此分析步骤 5 中滴定 a 反应的离子方程式为。 【解析】 20(14 分)CO2和 CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和 CO2反应制造更高价值化学品是目前的研 究目标。 （1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g) CH4(g)2

19、CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表： 物质CH4CO2 0.1 CO 0.4 H2 0.4体积分数0.1 此温度下该反应的平衡常数K=。 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3 kJmol1 CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H=2.8 kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol1 反应 CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的 H=。 （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如

20、右图所示。250300时，温度升高而乙 酸的生成速率降低的原因是。 为了提高该反应中 CH4的转化率，可以采取的措施是。 将 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。 （3）以 CO2为原料可以合成多种物质。 聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料， 它是由加聚而成。 写出聚碳酸酯的结构简式： 。 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。 （2）温度升高，催化剂活性降低。CO2(g)CH4(g)CH3COOH(l)，增大压强或增大二氧化碳气 体浓度，可以提高甲烷转化率。Cu2Al2O4中 Cu 为+1 价，Cu2Al2O4与硝酸生成硝酸铜、硝酸铝

21、、NO 和水，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。（3）CO2发生加聚反应时，断裂C=O 双键中 O CO 的键，聚合得n。CO2在铜电极上可转化为甲烷，C 的化合价由+4 降为-4，发生还原反 应，由电子和电荷守恒、质量守恒写出电极反应式。 考点： 化学平衡常数盖斯定律化学平衡移动与转化率离子方程式高聚物电极反应式的书写 21 （12 分）本题包括 A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请 选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。 A A 物质结构与性质物质结构与性质 在 5氨基四唑（ N N H N CNH2）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发 N Ti N 生剂，常用于汽车安全气囊。 （1）基态 Ga 原子的电子排布式可表示为； （2）5氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为，其中 N 原子的杂化类型为 ；在 1