化学人教版九年级下册常见物质和离子的检验

1、常见物质和离子的检验,常见物质和离子的检验,鉴别与鉴定的区别,鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同 的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上 的已知物质一一区别开来。,鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定 它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其 中的阴离子、阳离子或其他成分。,几种重要离子的检验：,、CO32-或HCO3-:,用试管取少量待测物质，滴加稀盐酸，若有无色无味的气体放出，则将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32-或HCO3-,2、SO42-:,用试管取少量待检物质的溶液，滴加几滴硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，再滴加几滴稀硝酸，若沉淀不消

2、失，则该物质中含有SO42-,3、Cl-:,用试管取少量待检物质的溶液，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，再滴加几滴稀硝酸，若沉淀不消失，则该物质中含有Cl-,4、NH4+:,NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O,取试样于试管中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝,则说明试样中含NH4+。,NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O,5、H+：,试剂：,向待测物中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红或者加入金属锌，若有无色气体产生，且该气体能燃烧。则证明未知物中含H+。,紫色石蕊试液或金属锌,方法：,试剂：,紫色石蕊

3、或无色酚酞试液,方法：,向待测物中滴加紫色石蕊或无色酚酞试液，若紫色石蕊变蓝或酚酞试液变红,证明未知物中含OH-。,鉴别、检验的依据：,物质的性质（物理性质和化学性质）,鉴别、检验的原则：,现象要明显，操作要尽量简便易行,方法归纳,先根据物质的物理性质来检验和鉴别，如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来检验和鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。,注意点：,先取样后操作，先现象后结论。,只允许用一种试剂的鉴别题 任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 不用任何其他试剂鉴别多种物质题 未知物实验探究题型,常见物质的检验 类型有以下几种：,只允许用一种试剂的鉴别题,1、下列试

4、剂可以一次鉴别烧碱溶液，硫酸，食盐水的是 （ ） A. AgNO3溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 无色酚酞试液 D. 氯化钡溶液 2、用一种试剂可以把盐酸、NaOH溶液、石灰水一次鉴别出来的是 （ ） A. 石蕊试液 B. 碳酸钾溶液 C. CO2 D. 硝酸银溶液,B,B,3、向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中滴入23滴某种试剂，便能区别开这三种溶液，该试剂是 （ ） A. 硝酸银溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 盐酸 D. 硫酸溶液,D,任选试剂的鉴别题： （可用多种试剂),1、用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式 （l）BaCl2 NaCI K2CO3 （2

5、） NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4 （3）CaCl2 NaNO3H2SO4 （4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2,H2SO4,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,2、现有硫酸、盐酸、氯化钠、氢氧化钡、氢氧化钠五种无色溶液 ,怎样将它们一一鉴别出来?（使用多种试剂法）,紫色石蕊,BaCl2溶液,Na2CO3溶液,3、失去标签的两瓶NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，如何只用一种试剂鉴别？,BaCl2溶液,不用任何其他试剂鉴别多种物质题,1、不用其他试剂鉴别（1）MgSO4；（2）NaOH；（3）KCl；（4）CuSO4四种溶液，则被鉴别出来的物质的顺序正确的是 （ ） A.

6、（1）（2）（3）（4） B. （3）（1）（2）（4） C. （4）（2）（1）（3） D. （4）（3）（2）（1）,C,2、下列各组稀溶液，利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是（ ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2,C,3、在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质间的相互反应能鉴别出来的是 （） ANaOH、Ba（OH）2、HCl BNaOH、HCl、NaCl CH2SO4、Na2SO4、NaCl DNaOH、N

7、aNO3、NaCl,B,离子共存检验未知物实验探究题型,例题解析：,例1： 某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32和SO42确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的_，发现有气泡生成，再加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。,稀硝酸,硝酸钡,例2： 某溶液中只含有NaCl和Na2SO4两种溶质，如何设计证明Cl-和SO42确实存在？,先加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤。,向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明Cl-和SO42确实。,例3： 某溶液中只含有NaOH和Na2CO3两种溶质，如何设计实验证明CO32和OH-确实存在？,先加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤。,向滤液中滴加无色酚酞，酚酞变红，可以证明CO32和OH- 的存在。,练习1： 有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl、CO32、SO42、OH 中的几种， 现进行如下实验： （1）取试样溶液加入试管中，滴入过量BaCl2溶 液，有白色沉淀产生，过滤； （2）在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； （3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶 解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是： ； 一定没有的离子是_； 可能有的离子是： 。,Na+、 CO32、 OH,Ba2+、H+、SO42,Cl,练习