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文档简介

1、铁盐和亚铁盐的相互转化,李晓敏 高一28班,第三章 金属及其化合物,学习目标,掌握铁盐和亚铁盐的相互转化方法； 掌握Fe2+、Fe3+的检验。,知识回顾,相互转化？,【思考与讨论1】Fe2+和Fe3+能否相互转化？,Fe2+,Fe3+,还原性,氧化性,+2,+3,O2、Cl2、酸性KMnO4、 HNO3、H2O2等氧化剂,Fe、Zn、Cu等还原剂,【思考与讨论2】要实现Fe2+和Fe3+的相互转化，分别需要加什么试剂？,铁盐和亚铁盐的相互转化,铁盐和亚铁盐的相互转化,【思考与讨论3】在上面的讨论中，你们如何确定已经实现了Fe2+和Fe3+之间的转化？,【实验探究1】Fe2+和Fe3+的检验,在

2、2支试管中分别加入5mL溶液和5mL溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录。,溶液无明显变化,铁盐和亚铁盐的相互转化,溶液呈血红色,溶液呈血红色,铁盐和亚铁盐的相互转化,【实验探究2】以小组为单位设计实验，完成Fe2+、Fe3+的相互转化： 可选试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN溶液,铁盐和亚铁盐的相互转化,【思考与讨论4】Fe2+很容易被氧化成Fe3+，那么在实验室中含Fe2+的盐溶液的保存方法与普通试剂有什么不同？为什么？,2Fe3+Fe=3Fe2+,加铁粉,铁盐和亚铁盐的相互转化,【实验探究3】探究FeCl2溶液的变质

3、情况 1、大胆假设： 假设1：完全不变质 假设2： 假设3： 2、小心求证设计方案 可选试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、稀硝酸、H2O2、稀盐酸、酸性KMnO4溶液、铁粉、KSCN溶液,课堂小结,1、Fe2+和Fe3+的相互转化,2、Fe2+、Fe3+的检验,Fe3+的检验：KSCN溶液呈血红色 Fe2+的检验：KSCN无明显变化， 再加氧化剂溶液呈血红色,自我检测,1、向某无色溶液中加入含有Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论中，错误的是（ ） A. 该溶液中一定含有SCN- B. Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强 C. Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D. Fe2+与SCN-不能形成红色物质,B,2、要证明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） 加入足量氯水；加入足量KMnO4溶液；加入少量KSCN溶液 B. C. D. 3、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ） 过量的Fe与Cl2反应； Fe与过量稀硫酸反应，再向其中加KNO3； Fe(NO3)2溶液中加入少量盐酸； Fe和Fe

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