初三化学解题方法与技巧.ppt

1、初三化学解题方法与技巧Chusanhxjietifangfayujiqiao,永昌县职业中学 李文光,一归一法,例1下列物质中铁元素的质量分数最大的是（ ） AFeO B Fe2O3 CFe3O4 DFeS,练 习,1. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ ） ANH4Cl B（NH4）2SO4 CNH4NO3 DCO(NH2)2 2.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ） ACaCO3 BMgCO3 CNa2CO3 DCu2（OH）2CO3 3.等质量的下列物质与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ） ACaCO3 BMgCO3 CNa2CO3 DCa（

2、HCO3）2,二XY法,某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2O DN2O5,练 习,测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比为（ ） A1：1 B2：1 C3：1 D4：1,三拆分法,由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。,练 习,1. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为 。 2. 生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取

3、样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量分数为,四分配法,分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ） AC3H7OH BC2H2 CC3H4（OH ）2 DC3H5OH,五K值法,等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（ ） AFe BMg CAl DZn,练 习,制取0013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是（ ） AFe BMg CAl DZn,六平行线法,铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是 。,七最值法

4、,2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（ ） A005g B015g C035g D055g,练 习,4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气02g，这种合金的组成是（ ） AAl、 Mg B Mg、Fe C Fe、Zn D Zn 、Cu 10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳44g，这种混合物是（ ） AMgCO3和CaCO3 BNa2CO3和CaCO3 CMgCO3和BaCO3 DNa2CO3和K2CO3,八：平均值法,某氧化物样品中含氧元素的质量分数为25%，则样品中可能混有如下哪一种氧化物？（ ） A.CuO B.FeO C.MgO D.

5、Al2O3,九待定系数法,例19配平化学方程式 FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2,十代入法,1、相似代入 写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。 2、相同代入 硅酸钠的化学式是 。,十一守恒法,1、原子个数守恒 在化学方程式a C2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（ ） A2a=3b B2d=3e C2c=3b D2a=3d,练 习,法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+ H2S+4H2O根据质量守恒

6、定律确定X的化学式为（ ） ANa2S BNa2SO3 CNaOH DNa2SO4 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（ ） ANO BN2O3 CNO2 DN2O5,2、物质的质量守恒法,在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（ ） A30 B44 C54 D112,3、元素质量守恒,一定质量的乙醇C2H5OH在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇C2H

7、5OH质量。,练 习,某金属氧化物14.4g，在加热条件下生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（ ） A.FeO B.ZnO C.PbO D.CaO,4、电荷守恒,某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3、SO4 2四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3离子的个数比为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2为（ ） A4n B3n C2n Dn 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ） A1：1 B1：2 C1：3 D1：4,练 习,经测定，某溶液中有Cu 2+ 、K 、SO4 2 、Cl四种离子（不考虑水

8、的电离），其中Cu 2+离子和Cl 离子的个数比为3：4，那么K离子和SO4 2离子的个数比可能为（ ） A2：1 B4：1 C1：1 D3：1 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ） A1：1 B1：2 C1：3 D1：4,十二排除法和定义法,不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（ ） A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 下列变化属于化学变化的是（ ） A.用液态空气制取氧气 B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色 D.水加热产生气泡,十三同比法,石灰石是重要的矿

9、产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： （1）哪几次反应中石灰石有剩余？ ； （2）上表中m的数值为 ； （3）石灰石中CaCO3的质量分数。 。,练 习,甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下： 计算： （1）金属混合物中铁的质量分数；_ （2）甲制得硫酸亚铁的质量；_ （3）该稀硫酸中溶质的质量分数_。,用Zn与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（计算结果均取整数） 计算： （1）第2次和第5次生成ZnSO4的质量分别是 ， ； （2）稀硫酸中溶质的质量分数是 ；,十四差量法,质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得102g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。,练 习,1.铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为554g，则此合金中铁的质量分数为（ ） A28% B56% C84% D无法确定 2.现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ） A8：17 B11：14 C 14：11D17：8,十五换元法,某种粉末，由金属铜