浙江省杭州市高中化学专题3溶液中的离子反应3.3盐类的水解1课件苏教版选修4.ppt

1、第三单元 盐类的水解,(第一课时）,Na2CO3明明是盐，为什么叫纯“碱”呢？,常温常压下，饱和Na2CO3溶液的pH约为12,碳酸钠又称“洗涤碱”，通常被叫作“老碱”,H2CO3,NaOH,Na2CO3,NaCl,NH4Cl,CH3COONa,CuSO4,KNO3,HCl NaOH,HCl NH3 H2O,CH3COOH NaOH,H2SO4 Cu(OH)2,HNO3 KOH,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,强酸强碱盐,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,(1)CH3COONa溶液中存在着几种粒子？,请思考,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:,探讨与交流 ： （以CH

2、3COONa溶液为例）,(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？,(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,H2O H+ + OH_,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,CH3COONa溶液中存在着_种粒子？,CH3COONa溶液中存在CH3COO、Na+、 H2O、 H+、OH 、CH3COOH,水解 方程式,CH3COO促进水的电离,6,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c (H+),离子浓度大小,请思考,探究盐溶液呈不同酸碱性的原因

3、:,那么氯化铵溶液为什么显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化铵的水解,为什么NaCl溶液呈中性？,OH Na NaOH (强电解质),H Cl HCl (强电解质),H2O OH- + H+,NaCl = Na+ + Cl -,在 NaCl 溶液中:,结果：对水的电离平衡无影响，c(OH) = c(H)，溶液呈中性,小试牛刀,H2O H+ + OH_,CO32-+H2O HCO3- +OH- (第一步水解),HCO3- +H2O H2CO3

4、+OH- (第二步水解，很小),Na2CO3 = CO32- + 2Na+,+,碳酸钠的水解,多元弱酸的水解必须分步写,2H2O 2OH_ + 2H+,Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+（多元弱碱阳离子的水解一步到位）,CuSO4 = Cu2+ + SO42-,+,CuSO4的水解,含弱碱阳离子的盐： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+等,含弱酸阴离子的盐： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等,一、盐类水解,1、定义：,盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,阴离子水解呈碱性,阳离子水解呈酸性,2、水解的特点：,是中

5、和反应的逆反应，存在水解平衡；,水解是吸热反应；,(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0,3、水解反应的方程式书写,B、一般盐类水解的程度很小，水解产物 也很少，通常不生成沉淀或气体， 一般不用“ 、 ”,C、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,D、多元弱碱阳离子的水解一步到位,注：多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,盐 + 水 酸 + 碱（必有弱酸或弱碱生成）,一般不用“”或“”； 一般不写“ ”，而写 “ ”。,盐易溶，有弱离子。,促进水的电离。,水解的条件：,水解的实质：,使 c (H+) c (OH),生成弱电解质；,水解的特点：, 可逆：, 吸热, 一般很微弱, 水解平衡（动态）,中和,水解, 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。,总结,0