示范课：《电解池》课件定稿.ppt

1、在第三节，电解池，电化学过程，思考和回忆，1。电解质是指能够在_ _ _ _ _ _ _ _ _中导电的化合物。2.电离指的是电解液分解成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的过程。3.主电池是一个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设备。4.形成原电池的条件是：水溶液或熔融状态、水溶液、熔化、自由移动的离子、将化学能转化为电能、具有不同活性的两个电极、电解质溶液、形成闭环以及自发的氧化还原反应。猜猜看，氯化铜溶液导电时会发生化学反应吗？阴极，阳极，氯化铜溶液

2、，实践探索，将直流电引入氯化铜溶液，理论先行，思考1:氯化铜溶液中含有什么粒子？思考2:带电时这些粒子会移动到哪里？思考3:猜猜通电时阳极和阴极会发生什么样的电极反应。有哪些可能的产品？阳离子：Cu2 H阴离子：C1-OH-，Cu2 H向阴极区移动；C1-OH-移动到阳极区，C1-、C1-OH-O2、H2O-OH、-CuCl2 C2 Cl-、阴极区：Cu2cuh2、阳极区：Cu2、cl-移动，电子流入，通电前：cucl2=cu2cl-，通电后：Cu2，移动到阴极：2Cl-2e=Cl2，Cu2 2e=Cu，Cl-，oh-移动到阳极：总反应：阳极，阴极，h，h，OH-，Cu2 2e-=Cu，还原反

3、应，Cl2，2Cl - 2e-=Cl2，氧化反应，总反应，电解，A和A是负电极，B是正电极，A是阳极，B是阴极，C在电解过程中，D电极质量增加D，在电解过程中，氯离子浓度保持不变，阴极，阳极，阴极D:阳极实践：如果右边的图片是一个电解氯化铜溶液的装置，其中C和D是石墨电极，下面的相关判断是正确的：Cl2，C，e-。形成电解池的条件是什么？(1)外部DC电源；(2)有两个电极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭环。Cu2，Cl-，电子流入，氢，氢-，1。电解：通过使直流电通过电解质溶液，在阴极和阳极之间引起氧化还原反应的过程称为电解。3。形成电解池的条件：DC电源；电解质溶液或熔融电解质

4、；电解池：将电能转化为化学能的装置。首先，电解原理形成一个闭环。碳、碳、阴极和阳极，带有两个电极；练习：分析下图，哪一个是原电池，哪一个是电解池，阳极与电源的正极相连；阴离子移动到这个电极，失去电子并发生氧化反应。阴极：连接到电源的负极，电子流入；阳离子移动到这个电极上得到电子并发生还原反应。碳，碳，阴极，阳极，电极反应式：阴极：阳极：2cl2ec2，Cu22cu，还原反应，氧化反应，总反应：通电，阴极和阳极电极，电子流为3360。电子从外部电源的阴极流到电解池的阴极，然后从阳极回到电源的阳极。(注意：电子只能在外部电路中定向运动，但不能从溶液中运动。)离子定向运动的方向是：阳离子向阴极移动，

5、阴离子向阳极移动。概要1:在电解液通电之前，水溶液中的阴离子和阳离子会移动。在外部电源(直流)的作用下， 现修改为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在导电的同时，阳极和阴极发生氧化还原反应，即电解和电离是_ _ _ _ _ _ _ _ _的前提。自由，定向，电解，成分：两个电极，电解质溶液或熔融状态的电解质，DC电源，电极，阳

6、极，连接到外部电源阳极的电极，电子发射，氧化反应。阴极：连接到外部电源负极的电极，用于电子进入和还原反应。惰性电极：碳、铂、金、钛等。无论它们用作阴极还是阳极，都不会自行反应。A、电解槽、电极材料、电极产品的反射，为什么不是氧气？为什么不生产氢气？说明：获得和失去电子的能力是不同的，失去电子的能力：C1-OH-，获得电子的能力：Cu2 H，放电能力，放电顺序，4。电解槽电极的反应规律：(1)阴极：得到电子，还原反应(一般)电极本身不参与反应，这一定是电解质溶液中的阳离子“争夺”电子，(2)阳极：得到电子。如果电极失去电子，电解质溶液中的阴离子“竞争”失去电子，离子放电顺序是：当活性材料用作电极

7、时，金属在阳极失去电子并被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。带有惰性电极(铂、金、石墨、钛等)。)，溶液中阴离子的放电顺序(由难到易)为：S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸离子)F-，银Fe3 Cu2 H(酸性溶液)Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H(由水提供)Al3 Mg2 Na Ca K注意：电镀时，通过控制条件，Fe2和Zn2获得电子的能力强于H。惰性电极和活性电极都不参与电极反应，但溶液中的阳离子发生反应。阴极上阳离子的放电顺序为：阳极：阴极：仅在熔融状态下放电，从不在水溶液中放电。实验：用惰性(石墨)电极电解熔融氯化钠。现象：

8、阳极：气泡、刺鼻气味，可使湿的KI沉积粉末试纸变蓝(Cl2)；阴极：金属钠沉淀、阴极、阳极、氯气、钠、实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况阳离子：na阴离子：Cl-作不规则运动，通电后：(必须使用DC)(1)确定电极名称：阳极(接正电源)阴极(接负电源)与电极材料无关，(2)判断电极产物并写出3360个阳离子向阴极移动放电，阴离子向阳极移动的电极反应。放电阳极：2cl-cl2e-氧化阴极：2Na 2e-2Na。还原反应的通式是：然后根据阴极还原和阳极氧化，得到电极产物，包括还原反应、氧化反应、碳、阳离子、阴离子、电解原理学习法。1.阳极与电源的阳极相连。2。分析溶液中存在的所有离子(包

9、括水溶液中水的电离)，并将其分为阳离子基团和阴离子基团。3。流动方向指向阳极；阳离子定向移动到阴极。4.用惰性电极电解水溶液时，根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，阴离子在阳极发生氧化反应。如果使用金、铂和钛以外的金属作为电极，如果是阴极，金属不参与电极反应；如果是阳极，电极材料首先失去电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。5.首先正确写出电极公式，注意得失电子守恒和电解质离子来自哪里；6.写出方程，结合阴阳电极反应公式，得到一般方程，注意条件，用分子式表示弱电解质。7.写电解方程式的注意事项，2。电极反应公式应注意溶液的酸碱性对书写的影响；注意两边电荷的守恒(电子被认为是负电荷)

10、。3.指明条件：通电或电解。如果电解的氢或氢氧来自H2O，它应该在一般方程中以H2O的形式存在，氢或氢氧不能写成反应物。4.电解是一种氧化还原反应，它是由外界强制进行的。一般形式是：弱氧化剂和弱还原剂=强氧化剂和强还原剂。1.先看看阳极材料。如果阳极是活性电极，阳极本身失去电子并被氧化，如果阳极是惰性电极，阴离子在阳极释放。，OH SO4 2，例如：写出以石墨为电极的硫酸铜溶液的电极反应公式和总电解方程式，平方法，阴极：阳极：最后使缺失数相等，加上双电极半反应得到总方程式；阴极：阳极：4oh4eo22h2o，2cu4e2cu，hc2，h20ho，cuso4c2so4 2，首先分析比较阴极和阳极

11、的放电离子：然后写出电极反应式：2CuO2 4H，或2CuSO4 2H2O，(电解化学方程式)，2CuO2 2H2SO4，2cu2h2o，(电解离子方程式)，带有惰性电极的电解液示例：含氧酸，H2SO4，强碱，NaOH，含氧酸盐活性金属，Na2SO4，厌氧酸，HCl，阳极：4OH- 4e- 阳极：2Cl- 2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2，曾达，盐酸，非活性金属的厌氧酸式盐，氯化铜，阳极：2Cl- 2e-=Cl2阴极：cu2e-=铜，曾达，氯化铜，活性金属的厌氧酸式盐，氯化钠，阳极：2Cl- 2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2，增加盐酸，非活性金属的氧酸式盐，硫酸铜，阳极：4OH-

12、4e-=O2 2H2O阴极：2cu4e-=2cu，减少水，增加，增加，水，增加，减少，水，增加，不变，电解质，减少，增加，电解质，减少，电解质和水，得到新的电解质，增加，电解质和水，得到新的电解质，减少，练习1:分别用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应和总反应方程式，完成下表：具有不同活性的双电极电解质溶液形成闭环，形成条件，将电能转化为化学能的装置，将化学能转化为电能的装置，定义， 装置实例，电解池，原电池，装置，电解池和原电池之间的异同(续)，电源负电解池，阴极电解池，阳极电源正电极，电子流动方向，阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子或电极金属失去电子。 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得

13、到电子，负电极：氧化反应，溶液中的阳离子得到电子，电极反应。阳极：连接到正电源。阴极：接负电源，负电极：活性较高的金属正电极：活性较低的金属(或导电非金属)，电极名称，电解槽，原电池，装置第3节电解槽(2类)，电解原理的应用，电解饱和盐水的反应原理，思考： (1)电解槽的两极会发生什么现象？如果酚酞测试溶液滴在两极附近会发生什么？(2)如何初步测试双极产品的形成？(3)结合教材分析造成这一现象的原因。U形管中充满饱和盐溶液，碳棒作为阳极，铁棒作为阴极。打开DC电源，实验装置，实验-电解饱和氯化钠溶液。(1)在氯化钠溶液中，氯化钠被电离，H2O被电离。通电后，它在电场的作用下向阴极和阳极移动。在

14、阳极，因为它很容易失去电子，所以被氧化了。阳极方程：(2)在阴极，容易获得的电子减少，使H2O电离向右移动，因此阴极浓度增加，酸碱度增加。阴极方程式：2cl - 2e-=Cl2，2h2e-=H2，钠，氯-，氢，氢-，氯-，氢-，氯-，氯-，氯，氢，H2，氢-，增加，钠，氢，1，氯碱工业，总化学方程式：总离子方程式是：(3)电解前，将酚酞滴入溶液中。通电后，现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _阴极附近的溶液由无色变

15、为红色， 阳极：产生刺激气体使湿碘化钾淀粉试纸变蓝，阴极：产生无色无味的气体，1。 电解盐水，现象：阳极：气泡产生，使湿基淀粉溶液变蓝；阴极：产生气泡，酚酞溶液变成红色，阳极：2Cl - 2e-=Cl2阴极：2H 2e-=H2通式：2 NAC l2h2o=2 NahH2Cl2(:时通电)，实验设备，练习：交流，1。当电解饱和盐水时，在阴极区产生的产物是(甲)，氢乙，氯丙，氢氧化钠丁，以及上述所有物质。因为：(1)避免Cl2与氢氧化钠溶液接触反应，使产物不纯，反应方程式为：第一个问题是：Cl2=NaOh NaCl NaClO H2O，并且混合物在火或强光的情况下爆炸，解决方法是3360使用离子交换膜，并且在电解饱和盐水时必须解决两个主要问题。(1)生产设备名称：离子膜电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳离子交换膜：只允许阳离子通过(氯离子、氢氧根离子和气体不能通过)，电解槽分为阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的作用：一、防止氢和氯的混合；b、避免氯气与氢氧化钠反应，影响氢氧化钠的产量。氯碱工业：离子交换膜烧碱生产，Cl2，Cl2，Cl，H2，H，OH，稀盐水，氢氧化钠溶液，精制饱和氯化