高中化学《化学键》新人教版必修2.ppt

1、第一章是物质结构元素的周期规律，第三节是化学键、离子键，实验：金属钠和Cl2的反应，化学反应方程式：2Na Cl2=2NaCl，讨论：金属钠和氯气如何形成离子化合物氯化钠。电子转移，不稳定性，稳定性，氯，氯-，思维，1。氯化钠晶体中钠和氯之间存在什么作用力？(1)钠离子和氯离子之间的静电引力，不可能！当阴离子和阳离子接近一定距离时，吸引和排斥平衡，在阴离子和阳离子之间形成稳定的化学键。2.如果阴离子和阳离子结合在一起，彼此的电荷会被中和吗？(2)电子与电子之间、阴离子与阳离子之间、核与核之间的相互排斥。定义：将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用称为离子键。结合粒子：阴离子和阳离子，相互作用：

2、静电作用(静电吸引和排斥)，结合过程：当阴离子和阳离子接近一定距离时，吸引和排斥达到平衡，从而形成离子键。离子键是将阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用，称为离子键。想一想，什么物质能形成离子键？1活性金属元素(IA，IIA)和活性非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。2种由活性金属元素和酸离子及氢氧离子形成的盐，3种由铵盐和酸离子(或活性非金属元素)形成的盐。常见的离子化合物包括：大多数盐类如氯化钠、硫酸钠、硝酸钾等。三氯化铝不是离子化合物，也没有离子键。也就是说，不存在氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等铝、氯强碱。大多数碱性氧化物，如Na2O、CaO、MgO等。是离子化合物。双电子类型：

3、概念：在元素符号周围使用 或 来表示原子的最外层电子的公式，称为电子类型。注意指示成对电子和不成对电子的一般要求，注意对称性。表示方法：氢，钠，镁，钙，原子电子：离子电子：氢，钠，Mg2，Ca2，O 2-，(1)原子电子：最外层的电子数通常用一个小黑点表示。或者一个小十字架。(2)阳离子的电子性：不需要画出离子的最外层电子数，只需在元素和符号的右上角标上“氮”电荷即可。(3)阴离子电子：不仅要画出最外层的电子数，还要用括号括起来，并在右上角标上“n-电荷”字样。电子写作，注意复杂阳离子NH4电子的写作，也需要，将在下一节课中解释，练习写作下列粒子的电子：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、S 2-

4、、Br-、用电子可以直观地看出原子结构特征与键的关系。说明原子是如何结合的，离子化合物的形成过程：电子型离子化合物：由阴离子和阳离子组成，但同一离子不能结合，AB型，AB2型，A2B型。氧化镁和硫化钾形成过程的电子表达练习。箭头左侧的相同粒子可以组合，但箭头右侧的相同粒子不能组合。注：(3)一个X族元素和一个Y族元素可以形成一个离子化合物，请用电子表示。X2，(4)钠在常温下与氧反应生成氧化钠。请用电子方式指出氧化钠的形成过程。2Na、活性金属元素和活性非金属元素结合时形成离子键。请想一想，非金属元素结合时会形成离子键吗？为什么？不可能，因为非金属元素的原子有得到电子的倾向。非金属元素的原子通

5、过共享电子对，可以使两侧最外层的电子壳层达到稳定的结构。氢分子的形成：氢，氯化氢分子的形成：氢，氢，原子之间通过共享电子对的相互作用称为共价键。普通电子对不移动，成键原子不显示电，普通电子对偏向氯原子，共价键特征：共价键特征：HH(结构式)，HCl(结构式)，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。碘、是指下列共价分子的电子形成过程：水、二氧化碳、氨、2 H、3 h、2、定义：原子之间通过共享电子对形成的相互作用称为共价键。结合粒子：原子，相互作用：普通电子对，结合元素：相同或不同的非金属元素，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，共价键，钠离子和氢氧离子在氢氧化钠晶体中离子键合；在氢氧离子中

6、，氢和氧通过共价键结合。请用电子方式表达氢氧化钠。在过氧化钠晶体中，过氧化物离子(O2) 2-通过离子键与钠离子结合。在过氧离子中，两个氧原子通过共价键结合。请用电子方式表达过氧化钠。从离子键和化学键的讨论中，我们可以看出当原子结合成组分时，它们之间存在相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子中非直接相邻的原子之间。前者的相互作用很强，需要大量的能量来破坏它，这是使原子相互结合形成分子的主要因素。相邻原子之间的这种强相互作用称为化学键。化学反应的过程本质上是一个打破旧化学键并形成新化学键的过程。从化学键的角度来看，化学反应的本质是什么？离子键和共价键的比较练习：1 .下

7、面的陈述是正确的：一个有离子键的化合物必须是一个有离子键的化合物，一个有共价键的化合物是一个有共价键的化合物。下列物质中带有共价键的离子化合物是：钡(OH)2 B .氯化钙C.H2O D.H2，a3。在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足八电子稳定结构，即甲、乙、丙、丁、乙、丁、化学键和范德华力。化学键是分子中相邻原子之间的强相互作用，是决定物质化学性质的主要因素，包括离子键、共价键和金属键。范德瓦尔斯力(分子间力)是将分子聚集在一起的力。范德华力越大，物质的熔点越高，范德华力比化学键弱得多。氢键，1。形成条件：X(氮、氧、氟)，一个原子半径小、非金属性强的原子，与氢原子形成强极性共价键；

8、Y(氮、氧、氟)，另一个分子半径小、非金属性强的原子，在氢和氧之间产生强静电。氢键能级：比化学键弱得多，但比分子间力稍强。氢键作用：使物质具有较高的熔点(H2O、氟化氢、NH3)，并使物质溶于水(C2H5OH、CH3COOH)，以解释一些异常现象，1。M元素的一个原子失去两个电子并转移到N元素的两个原子上形成化合物Z，下面的陈述是不正确的：(a)M元素的离子可以表示为M2 B.Z化学式可以表示为MN2 C.Z必须是一种离子化合物，D.Z必须溶于水，D，2，在下面的过程中，共价键被破坏(a)碘升华，B .溴蒸气被木炭吸附，C .蔗糖溶于水，D .氯化氢气体溶于水，D，3。下列分子中的所有原子都符

9、合最外层8的电子结构。a . NH3B . PCL5 C.CO2D.CO 4。最近，一种新的分子被科学地开发出来，它具有中空的足球状结构，其化学式为C60。以下陈述是正确的：A.C60具有高熔点。B.C60和钻石是简单的碳。C.C60含有离子键。D.C60只有共价键，C，BD，5。在下列分子中，化学键的类型不同于H2O、二氧化碳、氟化镁、过氧化氢、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钠、KCl 6。在下列颗粒中，所含的化学键完全相同。请回答下列问题：(1)Na3N的电子形式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _键。(2)Na3N与盐酸反应生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _