初三化学复习五常见的酸和碱

1、初三化学复习五初三化学复习五常见的酸和碱常见的酸和碱 （一）生活中的酸和碱（一）生活中的酸和碱 1.1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂：我们可以用_识别酸和碱。紫色石蕊试液遇到酸_，紫色石蕊试液 遇到碱_，紫色石蕊试液遇到中性溶液_；无色酚酞试液遇到酸_，无色酚酞 试液遇到碱_，无色酚酞试液遇到中性溶液_。 2 2、酸碱盐的概念、酸碱盐的概念: 酸：酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，是由和组成的化合物如：硫 酸（） 、盐酸（） 、硝酸()。是使紫色石蕊试液变红，还能刺激我们的味觉， 使我们感到了酸味。 碱碱: :电离时生成的阴离子全部是的化合物，由（或铵根）和组成的 化合物 如：氢氧化钠（） 、

2、氢氧化钙（） 、氨水（NH3H2O） 。正是使紫色石蕊 试液变蓝。 盐：盐： 是由（或铵根） 和组成的化合物 如： 氯化钠（ ） 、 碳酸钠 （） 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 2、溶液酸碱性的强弱程度 酸溶液中都含有_，使溶液呈_性；碱溶液中都含有_，使溶液呈_。 在一定量的水溶液中，_的数量越多溶液的酸性越强；_的数量越多碱性越强。化学 家通常用_来表示溶液的酸碱性强弱，_的数值范围是从_。_溶液显酸性， _越小，_越强；_溶液显碱性，_越大，_越强；_ 溶液显中性。水的_，所以水是一种中性物质。 测定溶液的酸碱性强弱，通常用_，溶液酸碱性强弱的

3、测定方法：_ （二）酸和碱的性质（二）酸和碱的性质 1.1. 盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途 浓盐酸浓硫酸 物 纯净的浓盐酸是色， 有气味的液体，纯净浓硫酸是色液体， 理 浓盐酸易挥发， 产生的 HCl 气体遇空气中水蒸气挥发，溶于水，溶于水时放出。 性 质 形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分常用浓硫酸溶质质量分数，密度 数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质g/cm3。浓硫酸有性性和很强 而呈色。性。工业品因含杂质而呈色。 用 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农 途 药和染料。精炼石油、除锈等。 2 2、盐酸、硫酸的化学性质及酸

4、的共性：、盐酸、硫酸的化学性质及酸的共性：由于酸溶液中的阳离子都是。 酞试液 （1）跟酸碱指示剂的作用：酸溶液（如：盐酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊试液 。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。 ，无色酚 （2）跟活泼的金属反应生成。为反应 Mg+ HCl Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4 Zn + HCl Zn+ H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 活泼金属一般指，稀硝酸、浓硫酸与金属反应时一般不生成氢气。 （3）与金属氧化物反应，生成为反应 CuO + HCl 现象： Fe2O3+ HCl现象： CuO +H2SO4现象： Fe2

5、O3+ H2SO4现象： 常见的金属氧化物有：等。 （4）跟碱反应生成 NaOH+HCl NaOH + H2SO4 Ca(OH)2 + HCl Ca(OH)2+ H2SO4 Fe(OH)3+HCl Fe(OH)3+ H2SO4现象： Cu(OH)2 + HCl Cu(OH)2+ H2SO4现象： （5）跟某些盐反应生成新盐和新酸：为反应 HCl+CaCO3现象： HCl+AgNO3现象：（此反应可检验盐酸的存在） H2SO3+Na2CO3现象： H2SO4+BaCl2现象：（此反应可检验硫酸的存在） 3 3、浓硫酸和硝酸的特性、浓硫酸和硝酸的特性 （1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O

6、2、CO2等）的干燥剂。 （2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。 浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。 （3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输 4.4. 浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 （1）在稀释浓硫酸时，一定要 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 5 5、氢氧化钠和的物理性质和主要用途、氢氧化钠和的物理性质和主要用途 氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 俗名、。、。 物理性质色固体，溶于水，溶于色状固体体，溶于水， 水时放出，吸水性，暴露在空其水溶液称，有腐蚀性，在水中的 气中易，有强腐蚀性。溶解度

7、，随温度的升高而。 用途化工原料。用于石油、纺织和造建筑材料； 制造漂白粉的原料； 配制农 纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂药、改良土壤等。 使用 沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止溅到眼睛里。如果万一将碱液 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 6 6、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性。在不同的碱溶液中都含有相同的 酞试液变 （1）与酸碱指示剂反应 ，使红色石蕊试纸 。NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变，无色酚 （2）与非金属氧化物反应生成 NaOH

8、+ CO2NaOH+SO3 Ca(OH)2+ CO2现象：（此反应用于检验二氧化碳的存在） 常见的非金属氧化物有：等。 （3）与酸反应生成（反应） NaOH + HCl NaOH +H2SO4 Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2SO4 Fe(OH)3+ H2SO4Fe(OH)3+ HCl Cu(OH)2+ H2SO4Ba(OH)2+ H2SO4 请你描述上述反应的实验现象. （4）与某些盐反应生成和 NaOH + CuSO4现象： NaOH + FeCl3现象： Ca(OH)2+ Na2CO3现象：（利用此反应可制取氢氧化钠） Ba(OH)2+CuSO4现象： Ba(OH)2+Na

9、2CO3现象： 要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。 （小结）碱的通性：（小结）碱的通性： （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱 盐+水 （3）酸+碱 盐+水 （4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 不溶性碱（如不溶性碱（如 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2）的特性）的特性 1、 不能使指示剂变色 2、不与酸性氧化物或盐溶液反应 3、受热易分解。例：Cu(OH)2 CuO + H 2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O 得。 4、氢氧化

10、钙的制法。工业上是利用生石灰和水发生反应制得，而生石灰又是由煅烧石灰石获 CaCO 高温 3 CaO + CO2CaO + H2O Ca(OH)2 7.7. 复分解反应的条件：复分解反应的条件： 复分解反应：复分解反应：叫做复分解反应。叫做复分解反应。 1. （三）中和反应及其应用（三）中和反应及其应用 概念：， 其中的盐是化合物。 2、中和反应的实质：OH+H+= H2O 4、应用： （1）改变土壤的酸碱性。酸性的土壤用或中和；碱性的土壤用酸性的肥料 (NH4)2SO4）或用碳酸水浇灌 （2）处理工厂的废水。如：用熟石灰处理硫酸厂的污水。 （3）用于医药。治疗胃酸的碱性药如NaHCO3、Al

11、(OH)3、Mg(OH)2 20102010 、 1、在混有少量氧化铜的铁粉中，加入稀盐酸反应后，铁粉还有剩余，则溶液中一定含有 年中考题汇编年中考题汇编 A、FeClB、CuClHClD、FeCl () 32 C、 2 人溶解吸收，有关反应的化学方程式是 2、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被 类型）反应。 ，该反应属（填基本反应 3. (2008 年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功 的家庭小实验是() 检验自来水中的氯离子鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐除去热水瓶中的水垢 A.B.C.D. 4

12、.(2008 年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示， 图中两圆相交部分 (A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是() A.A 处发生置换反应B.B 处发生复分解反应C.C 处产生气泡D.D 处生成白色沉淀 10. (2008 年南通市 +BaCl )下列物质的转化能实现的是 2 +NaOH () A.H2SO4HClB.CONa2CO3 C.Cu(OH) +NaCl 2 NaOHD.NaNO +BaCO 3 3Ba(NO3)2 11.(2008 年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在 农业生产中具有

13、实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是() A.NH4Cl 与 KCl：观察外观B.NH4HCO3与 KCl：加水 C.K2SO4与 Ca3(PO4)2：闻气味D.(NH4)2SO4与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 12.(2008 年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合 该图要求的是() 14.(2008 年宿迁市)下列说法正确的是() A.验证 NaOH 溶液中是否含有 SO42-,先加入稀硫酸,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀,证明含有 SO42- B.测定溶液的 pH,先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚

14、酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 15. (2008 年宿迁市)下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是() A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3- C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ 16.(2008 年咸宁市)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种 或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无 色滤液，取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的

15、判断正确的是() A.可能含 CuSO4和 Na2CO3 B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 17.(2008 年青岛市)下列各组物质能按照关系图(表示反应一步完成)相互转化的是 () ABCD XNaOHCa(OH)2Fe2O3Cu YNaNO3CaCl2FeCuO ZNa2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 18.(2008 年贵

16、港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是() A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH(双选) 19.(2008 年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是() A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3 C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH 20.(2008 年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别 开来的是() A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液 21.(2008 年苏州市)下列各

17、组离子在水溶液中能大量共存的是() A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH-B.Na+、SO42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OHD.Ag+、NH4+、NO3-、OH 22.(2008 年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是() A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3 A.胃液B.血浆C.乳汁D.唾液 23.(2008 年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是() A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2

18、是酸 B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 24.(2008 年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水 将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测 得的结果与该溶液的实际pH 比较() A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定 25.(2008 年宜昌市)用 10mL 量筒取 2mL 氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴加硫 酸铜溶液，有蓝色

19、沉淀生成，其化学方程式是 _。再用试管夹夹住 试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是 _。 B 26.(2008 年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸 化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应， A HCl C “”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不同类别的化 合物。完善这个知识网络：Zn (1)写出 A、B、C 的化学式： A_；B_；C_。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_ 27.(2008 年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法 是把鸭蛋放

20、在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。 (1)取少量培养液于试管中， 滴入无色酚酞溶液后变红， 则培养液的 pH7(填“” 或“=”) (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： _ (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是() A.BaCl2B.CuSO4C.AgNO3D.KNO3 28.(2008 年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅 供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03粉末(Na2C03)；H2(C0

21、2) (2)写出有关反应的化学方程式： 29.(2008 年恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小 组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同 的离子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、 CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离

22、子是_。 (3)根据以上溶解性表判断， Cu(NO3)2和 Ba(OH)2溶液(填“能” 或“不能” )发生复分解反应。 若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：。 30.(2008 年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用 稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中 牵牛花红色紫色蓝色 万寿菊黄色黄色黄色 胡萝卜橙色橙色橙色 玫瑰浅红色浅红色绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。(填植物的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花， 用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干， 用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在