2、金属晶体与离子晶体

1、第四节 离子晶体,干冰,水晶,明矾,雪花,氯化钠,金刚石,常见晶体,1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.,2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢?,你知道吗？,知识回顾：离子键,1、 称为离子键。,2、成键的微粒：,阴、阳离子,3、成键的本质：,阴阳离子间的静电作用,4、成键的条件：,活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子,使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用,思考,哪些物质中含有离子键？,1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。,2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物,3、

2、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。,强碱,大多数盐,活泼金属氧化物,4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括_、_和_。,5.常见的离子化合物,6、影响离子键强弱的因素：,离子半径和 离子电荷,同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。,小,多,强,大,高,7、离子键的特征,没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用,重晶石 BaS

3、O4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。,1、定义：,由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。,2、成键粒子：,阴、阳离子,3、相互作用力：,离子键,4、常见的离子晶体：,一、离子晶体,NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？,1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。,2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导

4、电。,讨论一：,(2) 硬度 。,5. 离子晶体物理性质的特点：,(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。,较高,较大,(3) 水溶性,(4) 导电性,阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,离子晶体熔沸点高低的影响因素,离子所带的电荷(Q)和离子半径(r) Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高,如：NaF NaCl NaBr NaI, ,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,Na+半径比Cs+ 小,Na+与Cl-

5、的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强,Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷，,阴离子均为氯离子。,NaCl晶体中的离子键较强，,NaCl晶体的熔沸点较高。,讨论二：,5、晶胞类型：,思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？,(1) 氯化钠晶体,每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。,6,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,NaCl晶体中离子的配位数,CsCl晶体的结构,氯化铯晶体中氯离子和铯离子分别处于晶胞的什么位置？,氯离子位于顶点，铯离子位于体心。,(2)氯化铯晶体,CsCl晶体中离子的配位数,（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？,（2）

6、在氯化铯晶体中，每个Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。,（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs 在空间构成的几何构型 。,(3)CaF2型晶胞,2Ca2+的配位数：,F-的配位数：,1一个CaF2晶胞中含：,4个Ca2+和8个F,8,4,Ca,F,Ca2配位数是_，F的配位数是_。,8,4,图示为CaF2晶胞的1/8,观察点为上左前方,晶胞上面心,(4)ZnS型晶胞,2阳离子的配位数：,阴离子的配位数：,1一个ZnS晶胞中含：,4个阳离子和4个阴离子,4,4,科学探究：,找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子

7、的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,科学探究：,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表35、表36分析影响离子晶体中离子配位数的因素。,6、决定离子晶体结构的因素,（1）几何因素 晶体中正负离子的半径比 （2）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比 （3）键性因素 离子键的纯粹程度,1、几何因素,配位数与 r +/ r 之比相关： 0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位 0.732 1.000 8 配位,NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933,2、电荷因素,CaF2的晶胞,例：CaF2的晶体中，Ca2和F的个数之比_，

8、电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。,由正负离子的电荷比影响 离子晶体的配位数的因素， 称为电荷因素。,1:2,2:1,8,4,结论: 对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。,离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。,科学视野,思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。,结构：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关,1.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4,问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体,例题：,2.下列有关晶体的叙述中

9、不正确的是 ( ) A. 金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有12个 C. 氯化铯晶体中,每个铯原子周围紧邻8个氯原子 D. 干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻10个二氧化碳分子,3. 关于晶体的下列说法正确的是 A.在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低,例题：下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是（） A.Li晶体硅碳化硅 D.NaClKClCsCl,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高

10、？,交流与讨论,1.概念：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。或指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量,（二）、离子晶体的晶格能,仔细阅读，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,2.表示：符号为U 单位是kJ/mol ,取正值,晶格能越大，离子键越强 形成的离子晶体越稳定； 熔点越高；硬度越大。,（二）、离子晶体的晶格能,晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.,3、影响晶格能大小因素 离子晶体中阴阳离子半径越小，所带电荷

11、越多，离子键越强，晶格能越大,4 晶格能的作用： （1）晶格能越大，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。 （2）岩浆晶出规则与晶格能的关系 晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶,例：下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是_ A、 Na (s) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s); H B、Na+(g) + Cl- (g) = NaCl(s); H1 C、Na (s)= Na (g) ; H2 D 、Na (g) -e- = Na+ (g) ; H3 E、1/2Cl2(g)=Cl(g); H4 F、Cl(g) + e- =Cl-(g)

12、; H5 写出H1与H 、H2、H3、H4、H5之间的关系式_,H =H1 +H2+H3 +H4 +H5,B,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物

13、、碱金属氧化物。,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2 CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO,B,C,3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是 A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4,问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体,4.下列有关晶体的叙述中不正确的是 ( ) A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B. 氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+离子共有6个 C.氯化铯晶体中,每个

14、铯原子周围紧邻8个氯原子 D.干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子,5.如图所示是某些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。, 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。 其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。 其中代表NaCl的是_。 代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl紧邻。 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。 上述五种物质熔点由高到低的顺序_。,21参照下表中物质的熔点，回答有关问题：, 钠的卤化

15、物及碱金属的氯化物的熔点高低取决于其_，在这种情况下，_越大，_越弱，故熔点依次降低。 硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点高低取决于其_， _越大，_越大，故熔点依次升高。 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由_。,课堂互动讲练,离子晶体及常见的类型,1离子键 (1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 (2)成键元素：活泼金属元素(如K、Na、Ca、Ba等，主要是第A族和第A族元素)和活泼非金属元素(如F、Cl、Br、O等，主要是第A族和第A族元素)相互结合时多形成离子键。,(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到

16、电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。 (4)离子键只存在于离子化合物中。 (5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。,2.离子晶体 (1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。 (3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、

17、阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。,3几种离子晶体模型 (1)NaCl型晶体结构模型(左下图)：配位数为6。 在NaCl晶体中，每个Na周围同时吸引着6个Cl，每个Cl周围也同时吸引着6个Na。 每个Na周围与它最近且等距的Na有12个，每个Na周围与它最近且等距的Cl有6个。,(2)CsCl型晶体结构模型(右下图)：配位数为8。 在CsCl晶体中，每个Cs周围同时吸引着8个Cl，每个Cl周围也同时吸引着8个Cs。 每个Cs与6个Cs等距离相邻，每个Cs与8个Cl等距离相邻。,(2011年黄冈高二检测)有下列八种晶体：A.SiO2(水晶)；B.冰醋酸；C.氧化镁；D.白磷；E.晶体氩；F.

18、氯化铵；G.铝；H.金刚石。 用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是_，直接由原子构成的晶体是_，直接由原子构成的分子晶体是_。,(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。 (3)在一定条件下能导电并发生化学变化的是_。受热熔化后化学键不发生变化的是_，需克服共价键的是_。 【思路点拨】判断晶体类型需要注意以下两点： (1)晶体的构成微粒。 (2)微粒间的相互作用力。,【答案】(1)AA、E、HE(2)BFD、E (3)B、C、FB、D、EA、H,互动探究 (1)上述物质中均含有化学键吗？ (2)B与F所含化学键类型是否相同？ 【提示】(1)

19、不是，稀有气体为单原子分子，分子内无化学键。(2)B项冰醋酸分子中的化学键为共价键，而F项所含化学键为离子键、共价键、配位键。所以两者所含化学键类型不同。,【规律方法】判断晶体类型的方法 判断晶体的类型一般是根据物质的物理性质： (1)在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。如H2O、H2等。对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作用力是范德华力，而非共价键。 (2)在熔融状态下能导电的晶体(化合物)是离子晶体。如：NaCl熔融后电离出Na和Cl，能自由移动，所以能导电。,(3)有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶

20、体，如晶体硅、二氧化硅、金刚石等。 (4)易升华的物质大多为分子晶体。还要强调的是，对于教材上每种晶体类型的例子，同学们一定要认真掌握其结构，把握其实质和内涵，在解题中灵活运用。,变式训练1如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。,(1)请将其中代表Cl的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。 (2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。 (3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；

21、Na的个数等于_，即_(填计算式)。,解析：(1)如图所示,答案：(1),离子晶体的性质,1熔、沸点 具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。 2硬度 硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。,3导电性 不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够

22、的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。,4溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。 特别提醒：化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐熔化会破坏离子键，食盐结晶过程

23、会形成离子键，但均不是化学变化过程。,(2011年北京东城区高二检测)现有几组物质的熔点()的数据：,据此回答下列问题： (1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。 (2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。 有金属光泽导电性导热性延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于_。,(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。 硬度小水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。,【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的

24、原因。 【答案】(1)原子共价键(2) (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高,互动探究 (1)A组与C组熔点差别较大的原因是什么？ (2)B组与D组的组成微粒分别是什么？微粒间的作用力是什么？ 【提示】(1)A组的微粒间的作用力是共价键，C组的微粒间的作用力为分子间作用力，因共价键分子间作用力，所以A组的熔点高于C组。 (2)B组的组成微粒为金属阳离子和自由电子，两者之间的作用力为金属键。D组的组成微粒为阳

25、离子和阴离子，两者之间的作用力为离子键。,【规律方法】晶体熔、沸点高低的判断 (1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体(除少数外)分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体)。 (2)同类型晶体的熔、沸点： 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石碳化硅晶体硅。,分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。如AlMgNaK。 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如

26、KFKClKBrKI。,变式训练2比较下列几组晶体熔、沸点的高低顺序。 (1)金刚石、氯化钠、晶体硅、干冰 (2)石英晶体、铝硅合金、冰 (3)CaO、KI、KCl (4)F2、Cl2、Br2、I2,解析：金刚石、晶体硅都属于原子晶体，C原子半径比Si原子半径小，键能大，金刚石熔点比晶体硅的高，原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石晶体硅氯化钠干冰；石英为原子晶体，熔点较高，并且合金的熔点比任一组分熔点都低，故冰KClKI；F2、Cl2、Br2、I2单质为分子晶体，熔点高低与相对分子质量大小有关，相对分子质量越大，熔点越高，故熔点高低顺序为：I2Br2Cl2F2。,答案：(1)金刚石晶体硅氯化钠干

27、冰 (2)石英晶体铝硅合金冰 (3)CaOKClKI (4)I2Br2Cl2F2,练习1、下列物质中，属于离子晶体的是_；含共价键的离子晶体是_。 KBr、NaOH、HCl、CO2 、NH4Cl、I2 练习2、下列说法正确的是（ ） A.离子晶体中只含离子键 B.不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键 C.共价化合物分子里一定不含离子键 D.非极性键只存在于双原子单质分子里,练习 3 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,(XY2),练习4 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列

28、方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画 出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为： （A）1:3:1 （B） 2:3:1 （C）2:2:1 （D）1:3:3,立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有,棱上粒子为4个晶胞共有,面上粒子为2个晶胞共有,A:B:C = 1/88 : 1/26 : 1,= 1 : 3 : 1,练习 5 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是,A : B : C = 1/88 : 121/4 : 1,= 1 : 3 : 1,(AB3C),第四节 离子晶体,第 2 课 时,1、定义：,2、成键粒子：,3、相互作用力：,4、常见的离子晶体：

29、,复习回顾：离子晶体,(2) 硬度 。硬而脆，无延展性,5. 离子晶体物理性质的特点：,(1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。,较高,较大,(3) 水溶性,(4) 导电性,离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。,一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。,固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。,（5）配位数：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,这几个Na+在空间构成的几何构型为 。,正八面体,（1）NaCl晶体中离子的配位数,可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。每个Na+

30、周围距离最近的Na+有12个, 钠离子和氯离子的位置：,钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点。或者反之。, Na+ 与Cl- 的配位数：, 每个晶胞含钠离子、 氯离子的个数：,均为4,均为6,无单个分子存在；NaCl不表示分子式。,（2）氯化铯型晶胞,铯离子和氯离子的位置：,铯离子：体心；氯离子：顶点。或反之。,每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：,均为1,Cs+ 与Cl- 的配位数：,均为8,在氯化铯晶体中，每个铯离子周围最近且等距离的铯离子有 _个，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有_个。,6,6,Zn2+、S2-的配位数：, 每个ZnS晶胞中含阴、阳离子：,（3）ZnS型晶胞,均为4,

31、均为4,（4） CaF2型晶胞,Ca2+,F-,4,8,Ca2+的配位数：, 每个CaF2晶胞中含阴、阳离子：,Ca2+为4、,F-为8,F- 的配位数：,科学探究：,找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？,6,6,8,8,6,6,8,8,你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？,6、决定离子晶体结构的因素,几何因素,晶体中正负离子的半径比,晶体中正负离子的电荷比,电荷因素,键性因素离子键的纯粹程度,（1）、几何因素,配位数与 r +/ r 之比相关： 0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位 0.732 1.000 8 配位

32、,NaCl:95/181=0.525 CsCl:169/181=0.933,2、电荷因素,CaF2的晶胞,例：CaF2的晶体中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。,由正负离子的电荷比影响 离子晶体的配位数的因素， 称为电荷因素。,1:2,2:1,8,4,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,交流与讨论,结论: 对于组成和结构相似的物质， 阴、阳离子半径越小，离子键越强，熔沸点较高，晶体越稳定。,离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。,阅读思考 碳酸盐热分解的实质是什么？ 表3-7的有关数值说明了什么？,组成碳酸盐中阳离子的金属的金属性越弱，

33、金属阳离子 的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。,(3)热稳定性：M2CO3MHCO3H2CO3,(2)热稳定性：A碳酸盐A碳酸盐过渡金属碳酸盐。,(1)同主族金属，金属性越弱，稳定性越低；,二、晶格能,1、定义：,气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。,分析表38，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？ 离子晶体的晶格能与哪些因素有关？,（2）晶格能与阴、阳离子间的距离成反比。,（1）晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，,晶格能越大，形成的离子晶体越稳定； （离子键越强）熔点越高；硬度越大。,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：

34、,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、CsBr、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,小 结,总结一,离子晶体有什么特点？ 无单个分子存在；NaCl不表示分子式。 熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，

35、熔点升高。 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。 哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。,各类型离子晶体晶胞的比较,Na+：,6,Cl-：,6,Cs+：,Cl-：,8,8,Zn2+：,S2-：,4,4,Ca2+：,F-：,4,8,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,Na+：,Cl-：,Cs+：,Cl-：,Zn2+：,S2-：,Ca2+：,F-：,6,6,8,8,4,4,4,8,4,4,1,1,4,4,8,4,KBr AgCl、MgO、CaS、BaSe,ZnS、AgI、 BeO,CsCl、Cs

36、Br、CsI、TlCl,碱土金属卤化物、碱金属氧化物。,【总结归纳二】 物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。 2、若晶体类型相同，则有： 离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。 原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。 分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。 金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。,练习,1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（） 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（） ANC、SO2、CO2BNC、CO2、SO2 CNC、MO、SO2DNC、SO2、MO 3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔点高低的顺序。 （1）MOKC（2）MOSS （3）NFNCNB,B,C,1,2,3,4,5,6,8,7,8,中学教材上图示的NaCl晶体