九年级化学课件：酸碱盐溶液的导电性课件.ppt

1、酸、碱和盐溶液的电导率；首先，溶液的电导率、干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体和蔗糖固体都是不导电的，酒精和蒸馏水也是不导电的。1.溶液的导电性，但氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和磷酸的水溶液能导电，而蔗糖和酒精的水溶液不能导电。为什么氯化钠在干燥时不导电，但是当它溶解在水中时可以导电？干燥的氯化钠晶体中没有可以自由移动的离子。为什么氯化钠在干燥时不导电，但是当它溶解在水中时可以导电？氯化钠溶于水后，产生自由移动的钠和氯，溶质分子(或离子)分解扩散到水中，吸收热量；另一种溶质的分子(或离子)与水分子相互作用，结合成水分子(或水合离子)，释放热量。为什么氯化钠在干燥时不导电，但是当它溶解在水中

2、时可以导电？当在氯化钠溶液中打开DC电源时，钠移动到阴极，氯移动到阳极，带电粒子的定向运动形成电流，因此氯化钠水溶液可以导电。现在，你为什么会有以下现象？在做水电解实验时，经常向水中加入少量稀盐酸或氢氧化钠，这是为了增强水的_ _ _ _。导电。稀盐酸或氢氧化钠可以电离自由移动的离子。思考：电离定义：物质溶解在水中后，分解成自由运动的离子的过程。条件：必须有自由运动的带电粒子才能导电。表达方法：电离方程，NaCl=na cl-na 2so 4=2na so 42-kno 3=k NO3-NaOh=na oh-，(1)电离前离子的电荷数和电性质与化合物中元素或原子团的价态和正负有什么关系？(2)

3、电离过程中你需要电吗？原子团可以分解吗？(3)离子化阳离子的总正电荷和阴离子的总负电荷之间有什么关系？请分析讨论：2 .酸、碱、盐、盐酸、硝酸和硫酸都可以导电，这表明水溶液中的电离作用产生了可以自由移动的离子。电离方程式：硝酸=硝酸-，盐酸=盐酸-，硫酸=硫酸-，电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物称为酸。类似地，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液可以导电，这表明可以自由移动的离子在水溶液中被电离。电离方程式：KOH=k oh-，ba (oh) 2=ba 22 oh-，NaOH=na oh-，电离过程中产生的阴离子都是氢氧离子。类似地，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液可以导电，这表明可以自

4、由移动的离子在水溶液中被电离。电离方程式：Na2CO3=2naco3-，硫酸镁=ba22oh-，bacl2=ba2cl-，在电离过程中产生金属离子和酸离子的化合物称为盐。根据酸、碱、盐电离离子的特性，亚硫酸氢钠和碳酸氢铜应该属于哪种化合物？概述，电离，内因，碱和盐物质在其结构中含有离子，外因：它们溶解在水中，在水分子的作用下电离。溶液的电导率可以用下面的公式表示：酸，碱，盐，化合物，溶于水，离子化，自由移动的离子，电场产生的电流，酸：HnR=nH Rn-，碱：M(OH)n=Mn nOH-，蔗糖和乙醇本身是分子，但它们在溶于水后仍然是分子。下列物质溶于水，但不导电的是：(一)硫酸，(二)硝酸钾，

5、(三)酒精，(四)氢氧化钾。在一种化合物溶液中的实验已经证明，只有钠和SO42-，那么该化合物是()的Na2CO3B。氯化钠、硫酸钠、亚硫酸氢钠。下列电离方程式是正确的：(一)硫酸亚铁=硫酸亚铁2-硼。钙(氢)2=钙(氢)2-碳。三氯化铝=铝33cl-硫酸氢盐=硫酸氢盐。下列电离方程式是酸电离方程式：(1)盐酸=氯化氢-硼，硝酸钾=硝酸钾-氢氧化钠=氢氧化钠-氯化钠=氯化钠-5。下列不属于盐的是(A). Cu2(OH)2CO 3 B . CH3COOH C . Na2SO 4D . Na2CO 3 6。在含有下列离子的溶液中，所有溶质都是酸性的(a . h . naso 4 2-b . h . cl-NO3-c . oh-k ba2d)。下列物质按酸、碱和盐的顺序排列：(). Mg (OH) 2 CuSO4 H2CO3B。碳酸氢钠氯化钠碳酸钙氢氧化钠H3PO4D。H2SO4硝酸钾8。在氯化钙和盐酸的混合溶液中，已知Ca2与C1的比例为15。如果溶液中有5个氯离子，那么氢离子的数目是9。研究发现，中性溶液由Mg2、Al3、SO42-和C1-组成，Mg2、Al3和SO42-的数量比为3: 3: 1，因此可以推断溶液中Al3、SO42-和C1-的数量比为(a1:3:13)b。一段时间后，当硫酸中溶质的质量分数测量为10%时，电解水的质量为11克。王军在家里做溶