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文档简介

1、现象观察，水力发电站，能源的相互切换，太阳能电池，热力发电厂，化学能能转换成电吗？实验1: ZN和Cu插入稀硫酸的现状和说明，铜与稀硫酸没有反应，锌表面有泡沫，铜表面没有泡沫，锌与稀硫酸没有反应，铜与稀硫酸没有反应，铜表面有泡沫，铜表面有泡沫，讨论，铜在锌的作用下与稀硫酸反应，可以替换酸中的氢，其本身失去电子，氧化。1，实验1分别测定铜，测定插入稀硫酸前和插入稀硫酸后一段时间的质量，以确定质量是否有变化。Cu在实验验证反应前后的质量保持不变。稀硫酸电离产生的H得到了铜片中锌精炼传递的电子，还原反应产生H2。例如，2，氢离子从铜中获得的电子在铁板上传递时，电子的方向移动必然产生电流。在实验2锌和

2、铜之间连接敏感电流表，然后将锌和铜平行插入稀硫酸，以确保电流表指针偏转。现象电流表指针偏转，偏向铜板。Zn-2e-=Zn2，2H 2e-=H2，锌片：铜片：氧化反应，还原反应，主电池：将化学能转换为电能的装置。原电池形成的本质：氧化还原反应从阳极分离，还原剂丢失的电子通过导线转移到氧化剂。(威廉莎士比亚，氧化剂，氧化剂，氧化剂，氧化剂，氧化剂，氧化剂，氧化剂，Zn 2H=Zn2 H2，氧化反应，还原反应，总反应：1，3360，)，B，C，A，Zn，稀硫酸，电流表指针偏向铜，电流表指针偏向阳极方向，导体上有电流，锌是阴极铜，阳极，e，e，阴极，阴极，正极，正极，电子，勘探实验2:原电池形成条件，探索4:结论4:有自发氧化还原反应。实验2:探讨原电池形成条件，判断下一个装置是否构成原电池，原电池是否阳极，事故，交流，-，*原电池形成条件*:4。必须有自发的氧化还原反应。1制作活动性不同的两种茄子金属(或金属和非金属导体)牙齿电极，活跃的金属是阴极，不太活跃的金属(或石墨)是阳极。3形成封闭回路。2电解质溶液中。教室练习，稀硫酸，银，NaCl，硫酸铜，铜，锌，稀硫酸，如果可能的话，请显示电极名称。摘要，电解质溶

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