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文档简介

1、物质的溶解-1,学习目标: 1记住溶液的概念和基本特征，知道哪些物质之间能形成溶液； 2记住部分溶于水后呈现不同颜色物质，部分物质溶于水后温度的变化； 3探究影响溶解速率的原因及高锰酸钾溶液呈紫红色的原因。,一、知识准备,除了饮料，在日常生活中，哪些物质能分散在水中？在生活中的用途？,均一性,稳定性,泥土下沉,油上浮,固体未析出,固体未析出,不稳定,不均一,不可见,不可见,可见,可见,二、思考与交流 1物质在水中的分散,问题： 1、根据现象你认为哪些可以划为一类，依据是什么？,2、为什么前三种固体会消失呢？请大胆猜测原因。,思考：你由此能得到高锰酸钾和蔗糖分散的微粒是什么吗？,溶液： 物质以

2、的形式分散到 中形成的 混合物。,分子或离子,均一的稳定的,另一种物质,不均一 不稳定,悬浊液,乳浊液,均一 稳定,混合物,分子或离子,溶 液,一、物质分散的三种状态,举例： 溶于水后会形成溶液的是 ； 放入水后会形成悬浊液的是 ； 放入水后会形成乳浊液的是 。,高锰酸钾溶液为 色 硫酸铜溶液为 色 氯化亚铁溶液为 色 氯化铁溶液为 色 氯化钠溶液显 色。,黄色,浅绿色,蓝色,紫红,物质溶于水的现象,不同物质溶解在水可可能出现不同的颜色,无,探究：使CuSO4溶液呈蓝色的微粒,CuSO4溶液中存在的粒子有 。 提出问题：是哪种粒子使CuSO4溶液显蓝色呢？ 猜想： 。 设计实验： 。 实验：

3、结论： 。 反思：,固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。,拓展,初中阶段一般把溶液的颜色就认同为离子的颜色。 你能说出下列离子溶于水后溶液的颜色吗？ Cu2+ Fe2+ Fe3+ 。,物质在溶解过程中还会有什么现象呢？,活动探究:物质溶解时的温度变化,小结：物质溶解时通常伴随有热量的变化。,（二）溶液的部分性质,在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离

4、子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如： NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热； NaCl固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变； NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。,拓展视野,温度越高，物质溶解得越快,振荡或搅拌能加速溶解,看看谁能让试管中的糖最快溶解，更快制得糖水饮料,颗粒越细，溶解得越快,影响物质溶解速率的因素,比一比,总结与反思,1硝酸铵溶于水后，为什么烧杯内的液体没有结冰而烧杯底部结冰了？ 2在探究温度对溶

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