第1节_弱电解质的电离平衡修改.ppt

1、弱电解质的电离平衡,水溶液中的离子平衡,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,6.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,练习1、下列物质的水溶液能导电，但属于 非电解质的是( ) A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,D,注意,2.CO2、NH3等溶于水

2、得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身,3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,pH不同，反应速率不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同

3、的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,例：下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不

4、能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。, 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。因此强电解质的导电能力不一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。,C,概念辨析,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_ ,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢

5、铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,概念辨析,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、 HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？,CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质,本质区别：是否完全电离,电解质的强弱与溶解性无关。,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。,思考与讨论,(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) (A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 (B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 (C)Mg、Al

6、、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 (D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源,BD,体验高考,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,知识回顾 2,电离：,电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动离子的过程。,共价化合物：溶于水,离子化合物：溶于水或熔融,三、电解质的电离方程式书写 （1）强电解质,完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式： CH3COONH4

7、 、 CH3COOH、H2S、H3PO4 、Cu（OH）2 、KHCO3、KHSO4 、 Al（OH）3,部分电离，书时用“ ”号,注意:（首先判断物质的类别） 强等号、弱可逆。 多元弱酸分步写，以第一级电离为主；多元弱碱一步完。 多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成。,问题探讨,试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？,在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-,熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4-,另外，氢氧化铝双向电离： H+AlO2-+H2O

8、 Al(OH)3 Al3+3OH-,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子(少)， 又有分子(大部分),离子化合物、 部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、NH3等,电解质、非电解质比较,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,CH3COOH CH3COO - + H+,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,弱电解质电离的V-t图像,V电离,V结合,0

9、,t1,t2,V电离= V结合,平衡状态,t,V,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,四、弱电解质的电离平衡,影响电离平衡的因素,温度,浓度,同离子效应,化学反应,内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。,外 因,当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”,（3）影响电离平衡的因素,1、温度,2、浓度,由于电离是吸热的，

10、因此温度越高，电离度越大,溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。当电离达到平衡时，加水稀释向电离的方向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，向电离的方向移动，但电离程度减小。,3、同离子效应,加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。,4、化学反应,加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动。,练习： 完成表格：0.1mol/L的醋酸溶液中,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,增大

11、,增大,增大,增大,增大,增大,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,导电能力,注意：,1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小； 2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小,8、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大

12、的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系是 。,(4)若使c点溶液中c(Ac-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,相等,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L

13、NH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,课堂练习,2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,课堂练习,五、电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小一种参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,（2）电离平衡常数的化学含义：,(1)计算方法：,K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,多元弱酸是分步电离的，K1K2K3（一般要相差105）。 多

14、元弱酸的酸性由第一级电离决定。,你知道第二步电离难的原因吗？,（3）影响电离平衡常数的因素 K值与弱电解质的浓度无关，只随温度变化，电离常数随温度升高而增大。,第二步电离难的原因：,a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多； b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,（1）K只于温度有关，当温度升高时，K值 。,增大,（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是:,（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性 。,越强,K1K2 K3,4、下列阴离子，其

15、中最易结合H+的是（ ） A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O,课堂练习,D,（2007 重庆 理综卷） 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23,D,体验高考,有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是 。 （3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶

16、液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是 。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,硫酸盐酸= 醋酸,醋酸盐酸硫酸,六、强弱电解质的比较 ：优探P236,3、在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（） A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同,BC,思考：若将 “200mL0.1mol/L盐

17、酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（）,D,课堂练习：,4、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（ ） A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应， 则V1V2V3 C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3,D,（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3CO

18、OH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,体验高考,（2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,B,体验高考,方法二：测0.1mol/L NaAc溶液的pH,方法一：测0.1mol/L醋酸溶液的pH,方法四：将pH均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如100倍)，pH变化小的是 。,方法三：0.1mol/L盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,七、验证弱电解质几种实验方案（以醋酸为例）,醋酸,方法五：,2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,1下列仅能在水中导