第三节化学键课件.ppt

1、第一章 物质结构元素周期律,化学键,从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力,?,存在怎样的相互作用,Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,一、离子键,离子键： 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键,核外电子与核外电子间的排斥作用。,（1）静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用；,

2、原子核与原子核间的排斥作用；,成键的主要原因：,成键微粒：,键的本质：, 成键元素：,电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,（6）哪些物质能形成离子键？,1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,(7)离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物 （含有活泼金属元素和铵根离子的化合物）。,原子：,离子：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,说明：阳

3、离子的电了了解与离子符号一样； 阴离子的电子式须用方括号括起来，并标出电荷数。,2、用电子式表示离子化合物的形成过程：,化 学 键,用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注 意,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所

4、表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,书面作业： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 （4）MgBr2 (5)NaF (6)KBr,共价键的形成,讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？,l2 气体分子,H2 气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意

5、,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,H2+Cl2=2HCl,点燃,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,+,成键的主要原因：,成键微粒：,（4）成键元素：,（5）存在物质：,成键原子的原子核共同吸引共用电子对。,原子,非金属元素与非金属元素,多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。,共价化合物的形成过程(或单质),注意事项： 1、相同原子不能合并在一起； 2、没有形成离子 3、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。,HCl,H

6、2O,F2,+,+,结构式： HHClClHClHOH,说明： 1）共价键可形成单质；可形成共价化合物； 2）共价化合物只含有共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,共价键的类型,1、非极性键和极性键,非极性键:,相同非金属间的共价键 共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键,不同非金属元素间的共价键 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金属键间）,练习：写出下列物

7、质的电子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,小 结,化学键,离子键 阴阳离子通过静电作用,共价键 通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物 只含有共价键,离子化合物 含有离子键,【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物含有离子键的化合物； 共价化合物只含有共价键的化合物。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒 间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用