上海市金山中学2012-2013学年高二上学期期末考试化学试题

1、.第一卷（满分100分）相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项）1、铝属于下列的（ ）重金属 轻金属 常见金属 稀有金属 黑色金属 有色金属 A B C D2、下列属于有机物的是（ ）ACO(NH2)2 B(NH4)2CO3 CCO DH2CO33、下列物质中，属于烃类的是（ ）AC2H5OH BCH3Cl CC9H8 DC6H5NO24、下列氢化物中稳定性最差的是（ ）ANH3 BPH3 CHF DH2O5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白

2、中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A亚硝酸钠表现了还原性 B维生素C表现了还原性C维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D亚硝酸钠被氧化6、10mL某气态烃与50mL氧气在密闭容器中点燃恰好完全反应，测得同条件下生成20mL CO2 、20mL CO、40mL的水蒸气，则该烃的分子式为（ ）AC2H4 BC3H8 CC4H8 DC4H107、炼铁高炉中加入石灰石的目的是（ ） A作氧化剂 B作熔剂造渣 C作还原剂 D作为合金成分形成铁合金8、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl

3、B. 氢氧化铁与硫酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 + 3H2OC. 氯化铁溶液和氢氧化钠：Fe3+ 3OH Fe(OH)3D. 四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 9、元素A的质子数为m，A2和B3的电子层结构相同，则B的核电荷数是（ ） Am+1 Bm +3 Cm+5 Dm5名称沸点（）正丁烷0.5正戊烷36.1异戊烷27.8新戊烷9.5正己烷69.010、常压下，已知某些烷烃的沸点如右表：据表分析，下列选项正确的是（ ）A、在标准状况下新戊烷是气体B、在常压和常温（20）时，C5H12都是液体C、烷烃随碳原子数增加，沸点降低D、C5H12

4、随支链增加，沸点降低11、在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、NO3、Cl BNa+、Ba2+、Cl、NO3CNa+、Mg2+、AlO2、SO42 DNH4+、ClO、SO42、Na+12、不能够通过化合反应制得的化合物是（ ） A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. FeSO413、向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3的物质的量为（ ） A. 0 molB. 1.33 mol C. 1.67 molD. 2 mol14、A、B两种元素是短周

5、期元素，A+和B-离子具有相同的电子层结构，则下列说法中错误的是 （ ）A.离子半径：A+B- B.原子半径：A BC.核电荷数：A B D.单质的熔点：A B15、根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等16、表为元素周期表短周期的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（ ）AX晶体的结构微粒是原子，故属于原子

6、晶体XYZMBY、Z可形成ZY6分子C原子半径：ZMYDZ离子的结构示意图可表示为：17、有机物的正确命名是 （ ） A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷18、0.7 g铁粉放入40 mL 1mol/L的稀硝酸中，反应停止后溶液中的盐是 （ ） A. 只有Fe(NO3)3 B. 只有Fe(NO3)2C. Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D. 不能确定19、高温超导体中铊(Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（ ） A铊是银白色质软的金属 B铊能形成+3价的化

7、合物 CTl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性 D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐20将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL pH=14的溶液。然后再向其中加入1mol/L的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是 （ ） A. 0.01mol B. 0.02mol C. 0.03mol D. 0.04mol 21、200 mL 0.1 molL1的氯化铁溶液和100 mL 0.1 molL1的硝酸银溶液混合后，混合溶液中各种离子浓度从大到小的顺序正确的是（ ） A. c(Cl) c(Fe3+) c(Ag+) c(NO3) B. c(Cl) c

8、(Fe3+) c(NO3) c(Ag+)C. c(Fe3+) c(Cl) c(NO3) c(Ag+) D. c(NO3) c(Fe3+) c(Ag+) c(Cl)22、有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是 ( )A、0.5mol/L B、1.0mol/L C、1.5mol/L D、2.0mol/L二、填空23、四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCDE性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化，是黑火药的成分之一。单质在

9、氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。是形成化合物最多的元素，其单质有多种同素异形体单质导电性良好，其氧化物和最高价氧化物的水化物都具有两性。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的结构示意图 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。写出D元素最高价氧化物的电子式 。(4)A、B、C、E这四种元素中，原子半径最大的是_，离子半径最小的是_（分别写出元素符号和离子符号）(5)写出E元素最高价氧化物的水化物的电离方程式_。24、

10、对一瓶无色透明的溶液做如下实验：（1）取少许加入用盐酸酸化的氯化钡溶液只有白色沉淀产生。（2）取少许加入用硝酸酸化的硝酸银溶液无任何现象。（3）取一部分加入氢氧化钠且加热，只生成白色沉淀，加入氢氧化钠的量与生成的白色沉淀的量可用右图表示。就Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Cl、CO32、SO42几种离子来说： 溶液中一定存在_离子，OA段反应的离子方程式是_。 溶液中还可能存在_离子，检验其是否存在的方法是_。25、根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B研钵 C药匙 D酒精灯 E干燥器 F玻璃棒

11、 G石棉网 H蒸发皿 I坩埚 J三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是_(2)某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.002g请写出结晶水x=_。（保留2位小数）实验误差=_%。（保留2位小数）从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) _。A加热前称量时容器未完全干燥B晶体表面已经少量失水C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失。三、实验26利用下图装置可以测定常温下1mol氢气的体积，某同学的实验数据以及计算结果如下

12、：温度：10 压强：1atm实验次数镁带质量（g）硫酸体积（ml）C装置中液体的体积（ml）最后抽气的体积（ml）氢气的体积（ml）计算1mol氢气的体积（L）0.12510128.53.0121.523.340.13310135.53.0128.523.190.12710129.73.0122.723.19A B C（1）写出镁与硫酸反应的化学方程式：_（2）写出仪器名称：A_B_C_（3）有同学认为上述实验中的第_次实验明显造假，其理由是_。（4）此条件下1mol氢气的体积是（平均）=_L（保留2位小数）（5）实验误差=_%（已知在此条件下1mol氢气的体积理论值为23.15L，保留2位小

13、数）。（6）造成误差的可能原因有_A、镁条表面的氧化物没有除 B、实验以后没有抽气 C、液体量瓶读数时俯视 D、镁带中含有少量的铝27、在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。（1）写出实验室制备乙烯的化学方程式： _其中浓硫酸的作用是_圆底烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止_（2）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A品红溶液 BNaOH溶液 C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液（3）能说明SO2气体存在的现象是 ；（4）使用装置II的目

14、的是 ；（5）使用装置III的目的是 ；（6）确定含有乙烯的现象是 。四、计算28、某烃含碳83.72。在相同条件下，该烃蒸气对氢气的相对密度为43，试计算写出该烃的分子式，并写出主链有4个碳原子的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名。29、在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385510气体体积/ml280336336(1) 盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是 （填实验序号，符合要求的全部写出）(2) 据 (填实验序号)中的数据，可计算此镁铝合金中镁与铝

15、的物质的量之比 。(3) 在乙实验中，可以判断_A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断(4) 在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：滤液中的溶质NaClNaAlO2对应物质的量/mol加入NaOH溶液的体积/ml第二卷（加化学同学做，满分50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项）30、以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是（ ） A. 滴入KSCN溶液，不显红色B. 滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色C. 滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红D. 滴入KS

16、CN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红31、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HI B它是一种离子化合物 C这种化合物能跟强碱发生反应 D该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成32、制印刷电路时，常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”发生的化学反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2，向盛有FeCl3和CuCl2混合溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜粉无铁粉B烧杯中有铜粉、Fe3+ 、Fe2+，无铁粉C

17、烧杯中铁粉铜粉都无D烧杯中有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+离子33、Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，X可能是（ ）A. Cl B. OH C. CO32 D. Na+34、向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时，此时沉淀的物质的量为（ ） A. 1.25 molB. 2mol C. 2.5molD. 3 mol二、填空题35、某透明溶液 ，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl、OH、），已知该溶液能和铝粉反应放出氢气。（1）如果

18、确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有 离子。（2）如果确定该溶液中含有OH-，则溶液中一定还含有。36、在烃分子结构中。若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，回答：（1）分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为_（2）烃CnHm分子中，碳碳间共用电子对数为_三、实验题37、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L

19、标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如右图所示。请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a的作用是_。a有利于空气中氧气充分反应b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利于观察空气流速Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO3（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，

20、可能的原因主要有_。四、计算题38、将1mol/L的AlCl3溶液，逐滴加入到600毫升2mol/L的NaOH中，(1)最少需要滴加_毫升AlCl3后，再滴入时产生的沉淀不再消失。(2)最少需要滴加_毫升AlCl3后，再滴入而沉淀的量不再增加。39、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL,若向其中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g,若向其逐渐加入铁粉则最多能溶解22.4g(已知硝酸只被还原为NO气体)气体物质的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。 （1）写出下列过程中反应的离子方程式O-A：_A-B:_B-C:_(2)求硫酸和硝酸的浓度各是多少?附加题：40、常温下，在密闭容器中混有2毫升某气态烷烃

21、和13毫升氧气，点火爆炸，生成的只是气态产物，同时发现烃过量。将其中的二氧化碳除去，又在剩余物中通入6毫升氧气，再进行一次爆炸，对反应后的混和物进行分析，发现氧气有剩余。写出该烃的化学式，并确定该烃的结构简式。1C2A3C4B5B6C7B8A9C10D11B12A13D14A15C16A17B18C19C20D21B22B二、填空三、实验26、（10分）（1）化学方程式：_Mg+H2SO4MgSO4+H2（2）A气体发生器_B_储液瓶_C_液体量瓶_（3）第_次，其理由是_液体量瓶的最大刻度为130ml。（4）_23.27_L（保留2为小数）（5）实验误差=_0.52_%。（6）_CD_（2分）27、（11分）（1）_CH3CH2OH CH2=CH2+H2O_（2分） 浓硫酸的作用