中考化学基础复习-第10课时-溶液的形成及溶解度课件-(新人教版).ppt

1、了解第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、|试验要求|、1溶液的组成，判断溶液是否饱和。 了解2溶解度的含义，可以利用溶解度表和溶解度曲线调查有关物质的溶解度。 3了解结晶现象，可以说是常见的乳化现象。第十课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验点焦点、试验研究、体验试验、试验点1溶液、1溶液的概念和特征(1)概念：指由_ (2)特征：均匀性、稳定性。 均匀性是指溶液中的任意一部分组成和性质完全相同的稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不从溶剂中分离。一个或多个，另一个，第10课溶液的形成和溶解度，试验点的焦点，试验研究，体验试验，【注意】均匀稳定的

2、液体不一定是溶液。 水、酒精等。 溶液不一定是无色的。 硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁元素溶液为黄色等。 由第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、2溶液的组成： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _组成。 被溶解的物质称为“溶解物质”，而能够溶解其他物质的物质称为“溶解物质”。 溶质和溶剂的判断： (1)固体、气体溶解于液体时，在溶质、两种液体相互溶解的情况下，一般将量多的称为“_ _ _”，将量少的称为“_ _ _”。 溶质、溶质、溶质、溶剂、固体、气体、液体、溶剂、溶质、第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、(3)由水构成的溶液，

3、无论水的量多少，水都是水，另外，也可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。 名称前的物质是溶质，后的物质是溶剂，比如碘酒的_是溶质，_是溶剂。 在没有明确记载溶剂的溶液中，溶剂为 在硫酸铜这样的溶解液中，溶质是指溶质，溶剂是指溶剂。 【注意】溶液中未溶解的部分不能视为溶质与水反应的物质，在放入水中时，生成物是该溶液的溶质，例如CaO放入水中时，溶质不是CaO而是Ca(OH)2。 溶剂、碘元素、酒精、水、硫酸铜、水、第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、3溶解时的吸热、散热现象物质的溶解通常伴随吸热、散热现象。 当物质溶解时，(1)扩散过程：溶质的分子或络离子向水中扩散(也称为

4、吸热过程)的过程发生在云同步中。 第十课溶液的形成和溶解度，试验点的焦点，试验研究，体验试验，(2)水合过程：溶质的分子或络离子与水分子作用形成水合分子或水合离子(也称为放热过程)的过程。 物质溶解时溶液温度的变化依赖于两个这些个过程中的热的相对大小。 吸热比散热多的话，就会溶解在水里。 吸热少于散热时，如果吸热等于散热，则溶液温度不会变化，例如，吸热会溶于水。 NH4NO3、NaOH、浓H2SO4、NaCl、第10课溶液的形成与溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、【注意】溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 在溶质分散在溶剂中的过

5、程中，构成物质的粒子持续运动，粒子的间隔发生变化。 物质溶解于水中后，溶液的沸点、冻结点、密度等经常发生变化。第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、4乳化作用天然植物油中加入洗衣粉后，天然植物油分散在无数细小的油滴中，就不能再聚到大的油球中，这种现象在所谓的肥皂、洗衣粉等中也有着这种作用。【注意】乳化与溶解的区别在于分散的物质存在于水中的状态不同：天然植物油被乳化形成细小的油滴在水中分散，虽然比较稳定，但非常不均匀的溶质溶解于水中，以分子或络离子的形式存在，具有均匀稳定的特点。 乳化现象，第10课的溶液的形成和溶解度，试验点的焦点，试验研究，体验试验，试验点2饱和溶液和

6、不饱和溶液，1概念：在一定温度下，在一定量的溶剂中，溶液称为该溶质的不饱和溶液。 溶质可以继续溶解，如果第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、2判断方法(1)溶液中有固体溶质，则该溶液饱和。 如果是固体，则该溶解液是不饱和的。 (2)溶液中没有固体溶质时，在溶液中加入少量相应的溶质，如果是，原来的溶液饱和，不减少，不断溶解，第10课溶液的形成和溶解度，试验焦点，试验研究，体验试验，3相互转换，第10课溶液的形成和溶解度， 试点焦点，试验研究，体验试验，【注意】某些饱和溶液可以像某种饱和盐水一样持续溶解硝酸钾固体。 虽然通过降低温度实现了不饱和溶液向饱和溶液的转化，但是对

7、于多数固体溶质来说，气体或少数固体(熟石灰等)等的溶解度随着温度上升而减少的物质不能适用。 使某个饱和溶液降温或蒸发的溶剂，大多是溶质从溶液中作为结晶析出。 在第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、试验点3的溶解度和溶解度曲线、1固体物的溶解度(1)概念： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下，有的固体物如果不指定溶剂，则通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 (2)影响因素内因：溶质和溶剂的性质外因：主要是。一定温度、100、饱和、质量、温度、第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、【注意】物质溶解度的大小与溶质

8、的质量、溶剂的质量的多少无关，在一定温度下，某种物质的溶解度为一定值。 判断某个数值是否溶解度的关键在于，它对云同步是否满足4个条件“一定温度、溶剂100 g、饱和状态、溶解溶质质量”。 只存在于饱和溶液：第十课溶液的形成与溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、2气体溶解度(1)的概念：在一定温度下，压力为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _时，影响因素：内因：气体的性质外因：主要是温度与压力。 温度越高，气体溶解度就越高，压力越大，气体溶解度就越大。 101 kPa，1，饱和，体积，越小，越大，第10课溶液的形成和溶解度，试验点的焦点，试验研究，试验，3溶解度曲线(1)的概念：

9、溶解度随温度变化的曲线。 横轴表示某物质的饱和溶液，曲线上的点曲线的流动表示某物质的溶解度随温度而变化的情况，两个溶解度曲线的升交点表示两种溶质在某温度下的溶解度相同。 (3)规定性：大多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，少数固体物质的溶解度很少受温度的影响，极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减少，如：温度、溶解度、KNO3、NaCl、Ca(OH)2、第10课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验研究、体验试验、第10课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验研究、体验试验、 TT点的含义是：与TT点对应的溶液为t3时，a的溶液为： t 1时，a、b、 c这三种物质的溶解度按从大到小的顺序，若

10、要从a溶液中得到a晶体，可以采用_ _ _ _ _ _ _ (或_ _ _ _ )的方法。 要从b溶液中获得b晶体，可以采用以下方法：50、t2时，a和c的溶解度相同，不饱和、cba、降温结晶、蒸发制冷热饱和溶液、蒸发结晶、第10课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验研究、体验试验、t2时，a、b、c3a中的砂土去除可采用 分离a和少量b的混合物的方法有： a和b、c、acb、过滤、降温结晶、蒸发制冷热饱和溶液、第10课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验研究、体验试验、 “易失点归纳”1均匀稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，只要指定溶液2“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱

11、和”和“不饱和”就有确定的意义。 3物质溶解在水中会发生化学变化，反应后溶解的生成物是溶质。 4汽油、清洗加工去除油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验、类型一溶液的组成和特征，例1以下物质中属于溶液的有() a豆浆b碘酒c牛奶d蒸馏水、b、第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验碘元素易溶于酒精、均匀稳定因为是溶液，所以b是正确的牛奶不均匀，不稳定是乳浊液，所以c错误的蒸馏水由物质组成，是纯的，溶液是混合物，所以d错误。 了解听课笔记，第10课的溶液的形成和溶解度，试验点的焦点，试验研究，体验试验，u字管的右支

12、管的红墨水液面下降，左支管的红墨水液面上升，装置内的气体压力下降， 由于热胀冷缩冷收缩的原理，物质溶解在水中，吸热压力下降，有可能溶解在常见的水中散热的浓硫酸、生石灰，听讲笔记本必须记住某些常见的物质溶解时的吸收、散热状况。 例如氢氧化纳金属钍固体、浓硫酸溶解时放热的硝酸铵溶解时的溶液温度降低，食盐、蔗糖溶解时的溶液温度几乎没有变化。 第10课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验探索、体验试验、类型三饱和溶液和不饱和溶液、例KNO3的溶解度曲线如图103所示，通过图104所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到对应的5种溶液。以下记载不正确的是，() At1、溶液为不饱和溶液Bt2、溶液为饱和溶液C

13、t1、溶液为饱和溶液Dt2时，溶液不饱和溶液、b、第10小时溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验的探索、体验试验， 作为第10小时溶液的形成和溶解度的t2时的硝酸钾的溶解度为64 g，根据操作流程可知，从水100 g到溶液的共添加硝酸钾的质量为60 g，所以形成的溶液不饱和溶液，作为b错误的t1时的硝酸钾的溶解度为31.6 g， 溶液在100 g水中加入60 g硝酸钾，最多溶解31.6 g，形成饱和溶液，发现c是正确的t2中硝酸钾的溶解度为64 g，从操作流动到溶液的100 g水中加硝酸钾的质量为40 g，所以形成的溶液不饱和溶液，d是正确的。第十课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究

14、、体验试验、听课笔记、试验研究、体验试验、类型四溶解度曲线及其应用、d、第十课溶液的形成和溶解度、试验点焦点、试验研究、体验试验、At3时， 两烧杯溶液的溶质质量分数相同，b上升温度，甲的质量分数不断增大，乙的质量分数不断减少，c下降到t2，两烧杯中溶液的溶质质量分数可能不总是相等，但在第10课溶液的形成和溶解度、试验点的焦点、试验研究、体验试验中， t3时甲乙两溶液中存在未溶解的固体，说明两溶液均为饱和溶液，t3时两物质的溶解度的大小关系为甲乙，两溶液中的溶质的质量分数为甲乙的甲的溶解度随温度的上升而增大，乙的溶解度随温度的上升而减少，因此温度上升时， 由于没有溶解在甲溶液中的固体逐渐溶解，在乙