中考化学一轮复习金属和金属材料考点梳理核心要点经典真题综合检测课件新人教版.ppt

1、第八单元金属和金属材料。金属材料包括_ _ _ _ _ _和_ _ _ _。1.金属的物理性质(1)大多数金属都是固体，其中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)大多数金属在常温下是固体，但汞是_ _ _ _ _。(3)它有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，纯金属，合金，银白色，紫红色，黄色，液体，导电，导热，延伸，2。 合金的概念(1)。加热并熔化一些_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合金属于

3、_ _ _ _ _。(2)性质和特点。_ _ _ _ _和_ _ _ _ _通常比它们的纯金属高，而_ _ _ _ _更好。金属，非金属，金属，混合，强度，硬度，耐腐蚀性，思维金属材料只包含金属吗？试着举个例子。提示：不一定。金属材料包括纯金属和合金，合金可以全部由金属组成。例如，黄铜由铜和锌组成；它也可以由金属和非金属熔合而成，例如，铁合金由铁和碳组成。金属的化学性质。金属的化学性质(1)与O2的反应(写出化学方程式，下同)。(2)与酸性溶液反应(以金属锌和铁为例)。zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，fe2hcl=fecl2h2，feh2so 4=feso 4 H

4、2，(3)与一些盐溶液反应。铁硫酸铜溶液：现象：银白色固体表面有一层_ _色固体，溶液由_ _色逐渐变为_ _色；化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；结论：铁的活性是_ _ _ _ _(填入“大于”或“小于”)铜。红色、蓝色、浅绿色，硫酸铜铁=硫酸铜亚铁，铜大于，铜硝酸银溶液：现象：铜线表面覆盖一层_ _ _ _ _固体，溶液由_ _ _ _ _颜色变为_ _ _ _ _颜色；化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；结论：铜的活性为_ _ _ _ _(填写“大于”或“小于”)银。银白色，不，蓝色，Cu 2 gn

5、o 3=Cu(NO3)2 2Ag，大于，2。置换反应由一个和一个组成。3.金属活性的顺序，单质、化合物、单质和化合物，从强到弱，(2)重要应用。判断金属的活性：金属越向前，它的活性就越大。判断金属是否与酸反应：在盐酸和稀硫酸中，_ _前面的金属可以代替_ _ _。判断金属是否与盐溶液发生反应：位于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的金属可以从其盐溶液中置换出来。更强的，氢，氢，前面的金属，后面的金属，思维和感觉 1。铝比铁更容易与氧或其他物质反应，但它也暴露在空气中。为什么铁比铝更容易生锈？有人认为，铝与空气中的氧发生反应，形成一层致密的氧化膜，防止内部的铝被进一步氧化

6、。2.在铁与酸和盐溶液的置换反应中，判断反应前后铁的价态是否发生了变化。如何改变？建议反应前铁元素的化合价为零，反应后产物中铁元素的化合价一般为二，即形成亚铁盐。金属资源的利用和保护。炼铁(1)原料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和空气。(2)原理(以氧化铁为例)。_ .铁矿石，焦炭，石灰石，3CO Fe2O3 2Fe 3CO2，2。金属资源的保护(1)金属的腐蚀和保护。铁制品的锈蚀情况：与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _接触_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _防腐蚀方法：保持铁制品清洁干燥，经常采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的方法。 (2)金属资源保护措施。防止金属腐蚀；金属回收；有计划、合理地开采矿产；寻找金属的替代品。氧气，水蒸气，缓慢氧化，覆盖，专业()建议当金属与盐反应时，不仅要考虑金属的活性顺序，而且要将反应物盐溶解在水中。虽然铜比银更活泼，但氯化银不溶于水，所以这种反应不

8、能发生。废金属没有使用价值，可以随意丢弃。()提示：废金属具有很高的回收价值，远低于大规模采矿提炼金属的成本，可以节约成本和能源，减少污染。炼铁原理实验探索高频试验场实验操作步骤和目标；每个装置中的反应现象和反应化学方程式；尾气处理方法的评价等。1.实验设备。基本原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁矿石中的铁还原。反应的化学方程式是3CO Fe2O3 2Fe 3CO2。3.实验现象：玻璃管中的红色固体变黑，清澈的石灰水变浑浊，导管口出现蓝色火焰。4.思考问题(1)实验开始时，应该先点燃酒精灯还是酒精喷灯？为什么？提示：应先点燃酒精灯，然后通入一氧化碳，待玻璃管中的空气排出后再点燃酒精灯；通入一

9、氧化碳前，点燃右侧的酒精灯，防止一氧化碳污染空气；在点燃酒精燃烧器之前，将空气引入一氧化碳排放装置，以防止玻璃管加热时爆炸。(2)实验结束后，我们是先熄灭酒精灯还是酒精喷灯？为什么？建议实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却至室温，然后熄灭酒精灯。这样做的目的是防止内部气压由于玻璃管的冷却而降低，试管中的液体将会回流而使玻璃管破裂；生成的铁被空气中的氧气阻止氧化。早在春秋战国时期，铁器就在中国生产和使用。工业炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。一个化学兴趣小组使用图中所示的装置进行实验探究。请按要求填空：(1)写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。(2)实验中在含有澄清石

10、灰水的试管中可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _；(3)将点燃的酒精灯置于右导气管的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)实验开始时，应先通入一氧化碳，加热前应排出装置内的空气，以防爆炸。检查装置中的空气是否已经排出的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _识别一氧化碳和三氧化二铁反应的产物及其性质，从而确定反应现象。2.阐明一氧化碳在反应中的作用和一氧化碳的毒性，从而确定正确的酒精灯的作用和一氧化碳净化的方法。我的收获本课题以探索工业炼铁为主题，主要考察工业炼铁实验现象的原理、实验步骤和掌握能力。一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以生成的气体在通入清水时会变得浑浊；一氧化碳是一种有毒气体，排放到空气中会造成空气污染，所以装置右端点燃的酒精灯是为了燃烧过量的一氧化碳，防止空气污染；一氧化碳是易燃的，点燃不纯的一氧化碳可能导致爆炸。纯度检查的方法是用小试管收集试管气体，然后靠近火

15、焰。如果发出轻微的爆炸声，这意味着空气已经耗尽。答案是：(1)3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 (2)石灰水变浑浊(3)过量的一氧化碳燃烧(或消除一氧化碳对空气的污染)(4)在右气道口用引流法收集试管气体，使其向火焰靠近。如果有轻微的爆炸声，就证明空气已经耗尽。扩展和延伸实验操作步骤和一氧化碳还原氧化铁的解释，I .金属活性序列2。探索金属活性序列的实验设计(2)在用金属活性的顺序判断金属和盐是否能反应时，我们不仅要考虑金属的活性，还要注意反应物盐必须溶于水，否则不能反应。【典型实例1】(连云港市中考)，有三种金属：X、y和Z，它们是已知的：X和稀硫酸不与Z H2SO4(稀)=zso 4

16、H2 X 2yno 3=2Y X(NO3)2反应，而这三种金属的正确活性顺序是(A)XYZ B . Zxy C . YZX D . ZYX 2。按照金属活性的顺序，前面的金属可以与后面的金属盐溶液发生置换反应。我的答案选择b。从问题的含义来看：x和稀硫酸不反应，表明x比氢弱；z能与稀硫酸反应，这表明z比氢更活泼，所以zx；x能与y的硝酸盐溶液反应，这表明x的活性比y强，所以三种金属的活性都是ZXY，即b符合问题的含义。铁1的腐蚀与防护。铁的腐蚀(1)本质：用氧气和水缓慢氧化。(2)条件：由于氧气和水的共同作用，它们都是不可缺少的。2.防止铁制品生锈(1)原则：避免铁制品接触空气或水。(2)方法

17、。保持铁制品清洁干燥。在铁制品表面涂上保护膜，改变铁制品的内部结构。3.影响钢生锈速度的因素(1)钢的内部结构影响生锈速度，如制造不锈钢。(2)如果生锈的铁没有及时清理，生锈的速度会加快，因为铁锈疏松多孔，容易吸水。(3)外部因素对钢材锈蚀速度的影响。随着环境温度、湿度和酸度的增加，钢的锈蚀速度会加快。(1)铁锈是一种混合物，其主要成分是氧化铁。(2)金属表面除锈可采用物理方法，如刮刀片、擦砂纸，也可采用化学方法，如浸泡在稀酸溶液中，使其变成可溶物质并去除。然而，由于除锈后的金属也能与酸性溶液反应，酸洗时间不应过长。在研究了金属单位之后，萧蔷了解到，铁是当今世界上使用最多的金属，世界上每年腐蚀

18、和流失的钢铁材料约占钢铁年产量的十分之一。因此，萧蔷对金属铁的相关知识进行了探究性学习。(1)如图所示，萧蔷将一根约20厘米的亮铁棒放入自来水中，观察a、b、C三个地方的变化.几天后，他发现铁锈最初出现在_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。萧蔷从书中知道，铁锈实际上是铁和_ _ _ _ _ _ _ _ _之间的反应过程。(2)萧蔷来到停产企业的厂房，看到许多机械设备都生锈了。他立即想到可以用稀盐酸去除铁锈(Fe2O3)，这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为了防止机械设备除锈后进一步腐蚀，萧蔷想到了一种防护方法：_ _

19、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。容易出错的提醒 1。清除铁腐蚀的条件。2.明确防锈的原则和常用方法。3.正确理解问题的含义，并根据问题的要求做出正确的回答。我的收获 (1)铁在空气中生锈。本质上，铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应。观察主题中的三个点A、B和C，只有B与空气和水充分接触，所以B最容易生锈。(2)写化学方程式时，注意平衡和标记反应条件。回答：(1)B氧和水(或O2 H2O)(2)Fe2O 3 6HCl=2 FeCl 3 3H2O，其他合理的答案都可以使用。可选日常生活中的一些铁制品经常生锈。以下做法不能起到防锈作

20、用：(1)对铁制品表面进行镀锌，给铁制品表面涂油，保持铁制品表面的铁锈作为保护层，刷洗铁制品表面，用清水清洗自行车脏物，用废酸溶液清洗铁污水管，切泡菜后尽快清洗菜刀并晾干。都属于在铁制品表面涂保护膜，隔绝空气或水，起到防锈作用；它属于保持铁的表面金属材料高频试验场地金属材料类型的判断；物理特性；合金的成分和性能；应用程序等。1.(江西中考)以下日常用品是用金属材料制成的()，而分析是b。本题目主要考查常见的化学材料。为了解决这个问题，有必要弄清楚金属材料包括纯金属和合金。在第一项中，陶瓷杯的主要成分是碳酸钙和氧化硅。在B项中，不锈钢碗的主要成分是不锈钢，属于金属材料。在第三项中，塑料盆的主要成分是塑料。在第四项中，玻璃茶壶的主要成分是玻璃。因此，选择了b。下面的说法是正确的。铝是人类最早使用的金属材料。铜是世界上年产量最高的金属。大多数金属元素在自然界以简单物质的形式存在。本课程考查金属材料的相关知识。早期人类使用的金属是金、银和铜，它们的活性非常弱。目前，世界上产量最高的金属是铁。自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，我们在生活中接触到的大多数金属材料都